(布置作业):《名师一号》 第二节 水的电离和溶液的pH（1）
第二节 水的电离和溶液的pH（2）第二课时
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互
算
3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：有关pH的简单计算 教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程： 复习提问：
① 什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？ ② 关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
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（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。 （2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。 （3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完
全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变
为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③ pH的有关计算：
（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH—）后 ②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH—） （4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH （板书）：三、有关溶液pH的计算
（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）
nI(H?)?nII(H?)VI?VII（1）酸I+酸II [H+] = nI(OH?)?nII(OH?)VI?VII(2)碱I+碱II [OH-] =
（3）酸I+碱II
完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10?7mol/L
nI(H?)?nII(OH?)VI?VII酸过量： [H+]= nI(OH?)?nII(H?)VI?VII碱过量：[OH-] =
(二)溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3
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(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 （4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
(5) pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 例1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍
③ 再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合 解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L ，? pH=-lg10-2=2
② c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L ，? pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）
?3?510?10（2）c（H+）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3
2-5-3
(强调10是10-5的100倍，所以10可以忽略不计) ?4?210?10（3）因为溶液呈碱性c（OH—）==5×10-3? c（H+）
210?14-12
==2×10?35?10-12
? pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7
（4）NaOH中c（OH—）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者
等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）10?2?10?410?14-3+-12 ==5×10? c（H）==2×10
25?10?3-12
?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7
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例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，则此时C(OH-)为多少？
若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？ 答案：
c(OH?)?2.0?10?7molL；
c(H?)水电离?8?10?11molL。
例3、 常温下，将pH?8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合
后，溶液中氢离子浓度最接近
1?8?10mol(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?1?10)L B. L （D）A. 2L D. L C.
例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，
则强碱与强酸的体积比是
A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 答案：D
例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此
溶液的下列叙述中，正确的是（ C D ）
A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液
C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液
例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ C ）
A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8
例7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH?5），如何通过实验的方法证明。 解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），
弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。
答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释
后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
(1?10?14?5?10?5)mol2?10?10mol
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练习：
1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13
2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）
3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7 mol/L，所以pH小于7） 4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？
6.某溶液中由水电离产生的[H+]= 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？
7.某盐酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 9室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。 （A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1
10．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）2
11．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能
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