206 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，加入BaCl2溶液，会产生_______色__________沉淀，加入稀NaOH溶液，___________Cu(OH)2沉淀，加入Na2S溶液，可产生黑色________沉淀。 207 配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的中心离子是____________；配体是_____________；配位原子是___________；配位数是________。
208 配合物[Cr(NH3)6][Co(CN)6]中配位体是__________；配位原子是__________；配位数是________；命名为________________________________________。 209 写出下列配合物的化学式： (1)六氟合铝(Ⅲ)酸___________________；
(2)二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________； (3)氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________； (4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。 210 CrCl3·6H2O可能存在的四种配合物的化学式为： ___________________
；
____________________
；
______________________
；
_____________________。
211 用乙二胺、氯离子的一种或两种作配体，可写出四种不同组成的配位数为6的Co(Ⅲ)的配离子。它们的化学式分别是_____________________________；_________________________；_________________________；__________________________。 212 有一配合物，其组成为含钴21.4%、氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，但加入BaCl2溶液则生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。该配合物的摩尔质量为275.5g·mol-1，则其化学式为____________________，命名为_______________________，(Mr(Co)=58.9,Mr(Cl)=35.5，Mr(S)=32.1)。
四 计算和回答问题 （ 返回目录 ）
213 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。 (已知K([Cu(en)2]2+)=1.0?1020)
214 将0.0020mol·L-1[HgI4]2-溶液与0.200mol·L-1KI溶液等体积混合，求混合后溶液中Hg2+的浓度。(已知K([HgI4]2-)=6.8?1029)
215 在1.0L6.0mol·L-1氨水中，溶解0.10mol固体ZnSO4（忽略体积变化）。平衡后Zn2+浓度为8.13?10-14mol·L-1。计算[Zn(NH3)4]2+的K。
216 室温时，0.010mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，实验测得平衡时Ag+的浓度为1.2?10-10 mol·L-1。求原来氨水的浓度。（已知[Ag(NH3)2]+的K=1.12?107）
217 将0.100mol·L-1AgNO3溶液与6.00mol·L-1氨水等体积混合，求混合溶液中各组份的浓度。(K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8)
218 将25mL0.20mol·L-1CuSO4溶液和75mL3.0mol·L-1氨水混合，假定混合后溶液体积为100mL。试求： (1)混合后各组分浓度；
(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol·L-1BaCl2溶液或10mL0.10mol·L-1NaOH溶液，是否都有沉淀生成。
（已知K([Cu(NH3)4]2+)=4.8?10-14，K(BaSO4)=1.1?10-10，K(Cu(OH)2)=2.2?10-20） 219 将25mL0.20mol·L-1CuSO4溶液和75mL3.0mol·L-1氨水混合，假定混合后溶液体积为100mL。试求： (1)混合后各组分浓度；
(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol·L-1BaCl2溶液或10mL0.10mol·L-1NaOH溶液，是否都有沉淀生成。
（已知K([Cu(NH3)4]2+)=4.8?10-14，K(BaSO4)=1.1?10-10，K(Cu(OH)2)=2.2?10-20） 220 实验室提供下列试剂和仪器：
CuSO4固体(每份0.010mol)、氨水(6.0mol·L-1)、铜片、盐桥、电位差计、蒸馏水、烧杯、量筒等，试设计一个原电池来测定[Cu(NH3)4]2+的K。
(1)写出原电池符号表示式。(其中c(Cu2+)=c([Cu(NH3)4]2+)=0.10mol·L-1) (2)所需溶液怎样配制？原电池怎样组成？
(3)应测定的数据是什么？是否应查E(Cu2+/Cu)数据？ (4)写出计算K[Cu(NH3)4]2+的表示式。
221 AgCl能溶解在氨水中，AgBr则基本不溶，但是，AgCl、AgBr皆溶解在Na2S2O3溶液中。试简要说明之。(已知KlgK([Ag(NH3)2]+)=7.05； lgK([Ag(S2O3)2]3-)=13.46)
(AgCl)=1.8?10-10；K
(AgBr)=5.0?10-13；
222 已知E(Sn4+/Sn2+)=0.154V；E(HgCl2/Hg2Cl2(s))=0.63V；K([HgI4]2-)=1.48?10-30。在SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，可看到有白色丝状沉淀Hg2Cl2生成。若在HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液至橙红色沉淀HgI2消失，KI再稍过量，此时再加入SnCl2溶液，则不会观察到有Hg2Cl2沉淀生成。试解释上述现象。
223 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0?10-13。
([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计
算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol的AgBr固体完全溶解，Na2S2O3的最初浓度应为多少？
224 已知298K时E(Cu2+/Cu+)=0.159V，K([CuI2]-)=7.1?108。 (1)写出Cu2+/[CuI2]-所对应的电极反应； (2)计算E(Cu2+/[CuI2]-)；
(3)计算标准态时，Cu2+、CuI2-系统中c(Cu+)。
225 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K([Fe(C2O4)3]3-)=1.6?1020，K([Fe(C2O4)3]4-)=1.7?105，求E([Fe(C2O4)3]3-/[Fe(C2O4)3]4-)。当含有[Fe(C2O4)3]3-、[Fe(C2O4)3]4-的混合溶液中，两种离子浓度均为1.0mol·L-1时，该系统中c(Fe2+)/c(Fe3+)为多少？
226 已知K(AgBr)=5.0?10-13，K([Ag(S2O3)2]3-)=3.5?10-14。在1.00LNa2S2O3溶液中，加入0.100molAgNO3和0.020molKBr（忽略所引起的体积变化），并使其全部溶解，而无沉淀生成。问原Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的浓度最低为多少。 227 已知铜元素的电势图：Cu2+
2+
0.159VCu +
Cu
0.337V(1)计算反应：Cu+Cu
2Cu+的标准平衡常数K；
(2)已知K(CuCl)=1.2?10-6，试计算反应: Cu+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的标准平衡常数K；
(3)已知K(CuCl2-)=3.2?105，计算反应:
Cu+Cu2++4Cl-2[CuCl2]－的标准平衡常数K。
当初始时系统中c(Cu2+)=1.0mol·L-1，c(Cl-)=12.0mol·L-1，平衡时各离子浓度为多少？ 228 已知：E/V
Cu2+
Cu
+
0.515Cu
0.337 K([Cu(NH3)4]2+)=4.79?10-14，K([Cu(NH3)2]+)=1.38?10-11。 试写出[Cu(NH3)2]+歧化反应方程式并计算其标准平衡常数。
229 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V,K([Co(NH3)6]2+)=1.29?105。当c([Co(NH3)6]3+)=0.10mol·L-1，c([Co(NH3)6]2+)=1.0?10-3mol·L-1时，E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.218V。试通过计算确定K([Co(NH3)6]3+)。
230 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，K[Co(CN)6]3-=1.0?10-64，K[Co(CN)6]4-=8.0?10-20。 (1)计算
([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-)；
(2)指出在Co3+、Co2+、[Co(CN)6]3-、[Co(CN)6]4-四种离子中: (a)氧化性最强的离子，
(b)还原性最强的离子，
(c)Co(Ⅲ)最稳定的离子， (d)Co(Ⅱ)最稳定的离子。
231 等体积混合0.10mol·L-1AgNO3和6.0mol·L-1氨水，然后加入NaAc固体(忽略体积变化)。通过计算说明是否会生成AgAc沉淀。
(已知K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，K(AgAc)=4.4?10-3。)
在200mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中加入1.0?10-3molNaBr，再向溶液中通入NH3(g)。试通过计算说明能否使AgBr沉淀溶解？
(已知K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，K(AgBr)=5.0?10-13。)
232 将0.020mol·L-1Pb(NO3)2溶液与0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合得到PbSO4沉淀。在1.0L此混合溶液中，至少应加入多少克NaOH固体(忽略体积变化)才能使生成的PbSO4沉淀刚好完全溶解？
(已知K([Pb(OH)3]-)=2.63?10-15，K(PbSO4)=1.60?10-8，Mr(NaOH)=40.0。)
233 在Zn(OH)2饱和溶液中含有少量Zn(OH)2沉淀，加入NaOH溶液至Zn(OH)2沉淀刚好溶解为止，此时溶液的pH=12.00，试求溶液中Zn2+和[Zn(OH)4]2-的浓度。 (已知K([Zn(OH)4]2-)=2.2?10-18，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17。) 234 已知K
([AlF6]3-)=1.4?10-20，K
(Al(OH)3)=1.3?10-33，Mr(NaF)=42.0。在
1.0L0.10mol·L-1Al3+的溶液中，若pH=10.00时，不生成Al(OH)3沉淀，需加入NaF(s)，则其质量至少应为多少？
235 已知K(AgI)=8.3?10-17，K([Ag(CN)2]-)=1.2?10-21。将0.10molAgI固体恰好溶于1.00LnaCN2溶液中，试计算NaCN溶液的起始浓度至少为多少。平衡时溶液中Ag+、I-、[Ag(CN)2]-、CN-浓度各为多少？
236 已知K(AgCl)=1.8?10-10，K([Ag(NH3)2]+)=8.9?10-8。计算常温下AgCl在2.0mol·L-1氨水中的溶解度(mol·L-1)和c(Ag+)。
237 已知E(Zn2+/Zn)=?0.763V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，K(ZnS)=2.5?10-22。
原电池：(?)Zn?Zn2+(1.0mol·L-1)Cu2+(1.0mol·L-1)?Cu(+)
(1)先向右半电池通入过量的氨生成[Cu(NH3)4]2+，且游离的c(NH3)=3.0mol·L-1，测得原电池电动势E1=0.650V。求K([Cu(NH3)4]2+)。
(2)然后再向左半电池加入过量的NaS,生成ZnS(s)，其游离的c(S2-)=0.50mol·L-1。写出新原电池的反应方程式，并计算此时电动势E2。 238 已知：E/V Hg2+
0.920Hg22+
Hg
0.857反应Hg22++4I-[HgI4]2-+Hg
K=2.87?1027
求：(1)E([HgI4]2-/Hg22+)；(2)K([HgI4]2-)。
239 已知：E(Fe2+/Fe)=?0.44V；K(Fe(OH)2)=8.0?10-16；K([Fe(CN)6]4-)=1.0?10-35。 试求：(1)E([Fe(CN)6]4-/Fe)；
(2)当c(CN-)=1.0mol·L-1，c([Fe(CN)6]4-)=c(OH-)=0.10mol·L-1时，确定下列反应的反应方向：Fe(OH)2+6CN-[Fe(CN)6]4-+2OH-
Cu
E=0.337V
240 已知：Cu2++2e-
O2+2H2O+4e-
4OH- E=0.401V
K([Cu(NH3)4]2+)=2.09?1013
试求：(1)E(Cu(NH3)42+/Cu)；
(2)从计算结果说明金属铜在氨水中是否稳定，若反应则写出反应方程式。
241 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；K([Fe(CN)6]3-)=1.0?10-42；K([Fe(CN)6]4-)=1.0?10-35。 求：(1)E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)；
(2)确定下列原电池的正负极，并计算其电动势：
Pt?[Fe(CN6)]4-(0.10mol·L-1)，[Fe(CN6)]3-(1.0mol·L-1)
Fe3+(0.10mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)?Pt
(3)写出电池反应方程式并计算其标准平衡常数。
Zn2+(c3)?Zn(+)；其中c1=0.20mol·L-1，
242 有一原电池：(?)Zn?[Zn(CN)4]2-(c1)，CN-(c2)
c2=0.10mol·L-1，c3=1.0mol·L-1。测得其电动势E=0.369V；试通过计算确定K([Zn(CN)4]2-)。 (已知E(Zn2+/Zn)=?0.763V)。