A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H+)
—
—
—
Ka(HY)·c(HY)
—c(Y) ——+
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= + c(Z) +c(OH)
【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y
—
—
—
—
—
—
)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：
c(H+)·c(Y)
—c(HY) Ka(HY)= 即有：c(Y)=
—
——
Ka(HY)·c(HY)
c(H+)
Ka(HY)·c(HY)
+——+ c(H所以达平衡后：c(H)= ) + c(Z) +c(OH) 答案：B
11.（2013广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10
—
—14
。pH=4的醋酸中，ｃ（H）=1×10 mol/L，
＋
＋—4
A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ）＞ｃ（ＨＣＯ３），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ）+ｃ（H）=ｃ（ＯＨ）+ｃ（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ）=KW/1×10
—12
—
—
—
＋
＋
—
＞1×10 mol/L,D错误。答案：C
—2
6
命题意图：水溶液中的离子平衡
12.（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s) mol·L-1时，溶液的pH等于
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b
b a1aC.14＋1g()
2bA.1g()
12
ab1b D.14＋1g()
2a
B.1g()
12解析：考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。则根据
10?141a水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是mol/L，所以pH＝14＋1g()，选择C。
2bab答案：C
13.（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42等其他可溶性杂质的
-
离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba(NO3)2
-
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。 14.（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
7
答案：C
15.（2013北京卷）10.实验：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCI溶液等体积混
--
合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag
C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag，故错误；
C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 16.（2013全国新课标卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10
-11
--2--10
-13
+
+
，
Ksp（Ag2CrO4）=9×10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl、Br、CrO4C、Br、Cl、CrO4答案：C
解析：设Cl、Br、CrO4 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10 0.01y=7.7×10 0.01z=9×10
可分别解出x≈1.56×10 y≈7.7×10 z≈3××10
-8
-13
-4.5
2
-11-13-10
--2-----2-
B、CrO4、Br、Cl D、Br、CrO4、Cl
2--
2--
2-
可知y 8 HSO3+ H2O HSO3 --+ - H2SO3 + OH ① - - H + SO32 ② 向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H) + c(Na)=c(HSO3) + c(OH) + + + --- 1-c(SO32) 2c(SO32?)c(OH?)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 ??c(HSO3)c(H)D．加入氨水至中性，则2c(Na)=c(SO32)＞c(H)＝c(OH) + -+ - 【答案】C 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3) 减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确；D不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。 【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 18.（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。 （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用 一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，H2SO3 HSO3+H的电离常数Ka＝1×102mol/L，则该温度下NaHSO3的 -+ - 水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 c(H2SO3) c(HSO3—) 9 解析：（1） c(TaI4) c(S2)[S2][TaI4] 或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转2 c2(I2)[I2] 化率为66.7%。 （2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯TaS2。在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质。 (3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3＋I2+H2O＝4H＋SO42＋2I。 + -- [HSO3]·[H]-(4)Ka＝,HSO3＋H2O[H2SO3] -- -+ H2SO3＋OH,Kb＝ + - [H2SO3]·Kw ＝-+[HSO3]·[H] 1.0×102×1.0×1014＝1.0×1012,当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H]增大，但是温度[H2SO3] 不变，Kb不变，则-增大。 [HSO3]答案：（1） c(TaI4) c(S2) ；66.7% c2(I2) （2）＜；I2 （3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H＋SO42＋2I + -- （4）1.0×1012；增大 - 2012年高考化学试题 1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 答案：D 2．(2012上海?21)常温下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 －＋＋－ A．若c(OH)>c(H)，a=b B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b －＋＋－ C．若c(OH)=c(H)，a>b D．若c(K) 3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ——— ①HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol1 —— ②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol1 —— 在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： — HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol1 — B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+) —— C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L1 —— D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+) － － 10