答案：D
18．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
C(CH3COO)
B．溶液中－ 不变
C(CH3COOH)?c(OH)
C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 答案：B
19．(2011天津?4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶
液中粒子浓度关系正确的
－＋－
A．pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)
－＋－
B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
－－＋
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)
－
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案：D
20．(2011天津?5)下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
－－
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32＋2I
＋＋－－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C
21．(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案：B
－
22．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的
是
A．c(H)
＋
＋
－
B． Ka(HF)
c(F)c(H+)C．+ D．
c(H)c(HF)
－
答案：D
23．(2011海南卷?2)用0.1026mol·L?1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
22 23
16
A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL 答案：B
24．(2011全国II卷?6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的
PH由小到大排列的正确是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 答案：D 25．(2011全国II卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
＋－－
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
－＋
D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na) 答案：A 26． (2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2
溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 答案：A 27．(2011上海?19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等
体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 答案：AB
－－
16．(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法
－
?Cr2O72－????Cr3+????Cr(OH)3↓ 该法的工艺流程为：CrO42???①转化②还原③沉淀H?Fe2?OH?其中第①步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
－－－－
A． Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v(Cr2O72)=v(CrO42) c．溶液的颜色不
变
－
⑶第②步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法
－
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生
－
＋
－
17
成的沉淀还有 。 答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5
－
(5)阳极反应为Fe－2e＝Fe2+，提供还原剂Fe2+ (
6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
2010年高考化学试题
28．(2010全国I?9)下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10?3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
答案：D
eOH）29．(2012山东?15)某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡（s）3后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
eOH）A． Ksp?F（3?＜Ksp?Cu（OH）2?
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等 cOH）cH）+-eOH）D．F（3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
答案：B
30．(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
－
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO) 答案：B
31．(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L?1 NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是
＋－－
A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
＋－－
B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)
＋－－
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)
＋－－
D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 答案：D
32．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是
A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH
18
D． 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH 答案：D
33．(2010上海卷?14)下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C
34．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
－＋
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)
－＋
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)
＋－＋
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)
－＋－
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S) 答案：C
35．(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液
的叙述不正确的是
＋
A．溶液中水电离出的H个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
－
C．①溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)
－
D．②溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3) 答案： C 36．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH
溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A． 点①所示溶液中：
－－＋
c(CH3COO)+ c(OH) ＝c(CH3COOH)+ c(H)
B． 点②所示溶液中： ＋－
c(Na) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO)
C． 点③所示溶液中： ＋－－＋
c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)
D． 滴定过程中可能出现：
－＋＋－
c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH) 答案：D
37．(2010浙江卷?26)已知：
－
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×105，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解
－
质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×1010 ②25℃时，2.0×103mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
－
19
请根据以下信息回答下列问题： 图2
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与
20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO?) c(SCN?)(填―＞‖、―＜‖或―＝‖)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka? ，列式并说明得出该常数的理由 。
－－
(3)4.0×103 mol·L?1HF溶液与4.0×104 mol·L?1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH
为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
+
答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的
-3.24
10－4)Ka＝反映速率较快(2)10(或3.5×
+－
，当c(F)＝c(HF)，K＝c(H)
查图中的交点处都为c(F)＝c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数
(3))查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)＝1.6×103mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×104mol/L
－
－
－
－
c(Ca2+)＝c2(F)＝5.1×10
－
－10
＞Ksp(CaF2) 有沉淀产生。
2009年高考化学试题
38．(09安徽卷?13)向体积为0.05mol·L?1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L?1KOH
溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO?)>c (K+) B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?)
C．Va
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH?)+ c (CH3COO?) 答案：C
39．(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.L的盐酸滴定0.10 mol?.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
＋－－＋＋－－＋
A．c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H) B．c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)
－＋－＋－＋＋－
C．c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H) D．c(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH) 答案：C
40．(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
20
?1?1