【板书设计】
一、实验室制取氧气的步骤 1.双氧水（过氧化氢）制取氧气 （1）实验原理：过氧化氢2H2O2
催化剂催化剂水+氧气
2H2O +O2↑
（2）装置： （3）步骤：
①检查装置的气密性。 ②装药品。（先固后液，液体由长颈漏斗或分液漏斗中加入。） ③收集：排水法（氧气不易溶与水）
向上排空气法（氧气的密度比空气略大）
④检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑤验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，证明已满。 （4）注意事项： 2.高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理：高锰酸钾加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 KMnO4加热——→ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）装置：
（3）步骤：查装定点收离熄 （4）注意事项：
二、气体制取与收集装置的选择
1.发生装置：考虑反应物的状态和反应条件（是否加热） 2.收集装置：根据气体的密度、溶解性 【教后记】
实验活动1 氧气的实验室制取和性质
【教学目标】 1．知识与技能
(1)练习仪器装配、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作，动手制取氧气。
(2)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3．情感态度与价值观
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
【教学重点】
制取氧气及验证氧气的性质。 【教学难点】
细铁丝在氧气中燃烧的操作。 【教学方法 】
复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【教具准备】
(1)高锰酸钾、双氧水、氯酸钾、二氧化锰、木炭、细铁丝、澄清石灰水；
(2)大试管、试管夹、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）及酒精灯、双孔塞和分液漏斗、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴。
(3)矿泉水瓶、医院的盐水瓶的瓶塞和输液管、瓶口稍大一点如盛装辣椒的瓶子、用碎玻块一面去磨粗、金龙鱼油的瓶底。
(4)冷烟火 【课时安排 】 1课时
【教学过程 教学过程 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。[问]哪一瓶是氧气？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答] 实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好[预习自我检测]和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看那组设计的又快又合理。讨论后各小组①板书反应原理②展示连接好的发生装置并回答问题2和③收集装置并回答问题3）。 [学生讨论][教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了方案。化学是一门以实验为基础的学科，很多知识都是从实验中得到的，接下来我们愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣吗？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质。认真观察，并如实记录实验现象。并思考[问题与讨论]。 ([注意事项] 教学随笔 1.首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2.用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 3.试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。 4.先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。 5.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么？)，等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。 6.实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？) 7.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么？) 8.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？) [学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。] 一、实验记录：（组长分好工，各尽其职，注意合作） 1.制取氧气 步骤和方法 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 2.氧气的性质 实验操作 ①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察现象。 ②燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象？ 实验现象 结论或解释 文字表达式： 现象 如果没有气泡冒出； 如果_____； 结论或解释 说明____应重新塞紧或更换。 说明装置不漏气，可以使用。 固定试管时应注意： ㈠ ㈡ 因为_____________所以要把集气瓶正放在实验台上。 文字表达式： ㈠与木炭 木炭燃烧产生的气体是： 文字表达式： ㈡与铁 ②点燃系在螺旋状细铁丝底端的火 柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水）。观察现象。 (学生活动) (实验完毕，选择学生代表陈述实验的现象) [陈述] 1.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的行灰水变浑浊。 [回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。 [继续陈述] 2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 [教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。 [可让学生板演] [板演如下] [过渡]接下来各小组思考并讨论[问题与交流]。 [学生思考、讨论][问题与交流] 1.检查装置气密性时，除了用手紧握以外，还可以用什么方法？ 2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？ 4.在实验中你发现的问题和想法： 5.你能否用一些代用品设计制作一个简易的氧气发生装置（可参考教材第二单元课题3的习题4）？ 选用物品及药品 画出你的设计图 [答案] 1.手握试管的目的是用体温使试管中的气体升温。因此，除了手握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法。 2.可能的原因如下：①没等装置中的空气排净便开始收集氧气；②排水集气时，集气瓶装水时没有完全装满还留有气泡；③收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。 3.（木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。）如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧大量放热并产生二氧化碳，易集气瓶中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。 [教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些？ [学生总结] [总结结果如下] 首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最后再熄灭酒精灯。 [教师]这样的操作顺序很难掌握，我们是不是可以把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，帮助我们记忆？ [板书]查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息） [讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排空气法。采用排空气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。 [板书] 仪器装配原则：先下后上，先左后右。 物质加热原则：先均匀，后集中。 气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。 [总结] 本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。 [课后反思与评价] 自我评价 小组评价 教师评价 【板书设计】 实验活动1 氧气的实验室制取与性质
一 、制取氧气：
1.反应原理： 2.仪器装置： 3.操作步骤： 4.收集方法： 5.检验方法： 6.验满方法： 7.操作注意事项： 二、化学性质
点燃 1.炭＋氧气 二氧化碳
点燃 2.铁＋氧气 四氧话三铁 三、仪器的装配原则 【教后记】
第二单元 我们周围的空气 复习课
【教学目标】 一、知识与技能
1.了解空气的主要成分及主要物理性质和用途 2.认识纯净物与混合物的概念并应用
3.了解氧气的物理性质并通过与许多物质反应认识其化学性质比较活泼