31．（6分）（2012秋?亭湖区校级期中）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸
盐．
（1）心舒宁的分子式为 ．
（2）中间体（I）的结构简式是 ．
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）．
（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） ． 32．（6分）（2011秋?岳麓区校级期末）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD
酸． 请写出A．B．C．D的结构简式． 33．（6分）（2015春?滕州市校级期末）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）．1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得．
（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 ． （2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a．b．c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是 （用a．b．c表示）．
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七、（本题包括2小题，共15分） 34．（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的2+
Ca完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式． （2）计算样品中的CaO2的质量分数． （3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值． 35．（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水） NaCl KCl NaNO3 KNO3 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．） （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是 （写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？
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1998年全国统一高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共5小题，满分15分） 1．（3分）（2013秋?小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH
【分析】根据工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，进行分析解答． 【解答】解：严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡． 故选B．
【点评】本题主要考查了工业酒精、甲醇的知识，难度不大，加深对甲醇的毒性的认识，严禁用工业酒精配制饮用酒． 2．（3分）（2014秋?河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2
【分析】先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答． 【解答】解析：A、Na2SiO3与H2SO4反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；
B、BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；
C、FeCl3与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；
D、NaAlO2与H2SO4反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，
Al（OH）3又与H2SO4反应：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故D正确； 故选D． 【点评】现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累． 3．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ） A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 【分析】A．根据稀硝酸的性质分析； B．根据氯化氢的性质分析；
C．根据浓硫酸和亚硫酸钠的性质分析； D．根据硫酸钙的性质分析；
【解答】解：A．硝酸有强氧化性，自身被还原成氮的化合物，所以得不到氢气，故A错误．
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B．氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故B错误．
C．亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸虽有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，故C正确．
D．大理石和浓硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了常见气体的制备原理，实验室用盐酸和大理石反应制取二氧化碳，不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，原因就是大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应． 4．（3分）（2013?广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（ ） A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
【分析】根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析． 【解答】解：A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；
B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误； C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误； D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错． 5．（3分）（2014秋?揭阳校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比． 【解答】解：60gNaOH的物质的量为：则该NaOH溶液的物质的量浓度为：
=1.5mol， =5mol/L，
欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL， 忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L， 溶液稀释前后溶质的物质的量不变， 则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L， 解之得：x：y=1：4， 故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键．
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二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．（3分）（2015秋?哈尔滨校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．
【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：
ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO， 故选B．
【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似． 7．（3分）（2010?灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
【分析】从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系． 【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， 则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1）， Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子， 则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1）， 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），
Y位于X的前一周期，不可能为SiH4， 故选A． 【点评】本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大．
8．（3分）（2012秋?沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气） 4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升 【分析】先根据率为V=
=
计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应
中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
【解答】解：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=
=
=
=0.001mol?（L?s）﹣1
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