5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O 5 2
n（CaC2O4） 0.00062mol
n（CaC2O4）=n（Ca）=0.00062mol×=0.00155mol， 其中CaO2所含的n（Ca）=
2+2+
=0.00133mol，
m（CaO）=（0.00155mol﹣0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g 所以：m（H2O）=0.12g﹣0.012g﹣0.12g×80%=0.012g， n（CaO2）：n（H2O）=x=．
答：品中的CaO2?xH2O的x值为．
【点评】本题考查较为综合，涉及混合物的计算，物质的化学式的推断，题目难度较大，注意物质的量应用于化学方程式的计算． 35．（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水） NaCl KCl NaNO3 KNO3 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．） （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是 KNO3和NaCl （写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？ 【分析】（1）根据100℃蒸发后的溶液中NaCl为饱和溶液，KNO3为不饱和溶液，求出溶液中NaCl的质量，然后求出析出的NaCl晶体；将滤液冷却至10℃，NaCl为饱和溶液，KNO3为饱和溶液，分别求出溶液中NaCl、KNO3的质量，然后求出析出的NaCl、KNO3晶体的质量；
（2）两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等，因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据来确定析出的晶体．
【解答】解：（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为 39.1g×
，
：
析出的NaCl晶体质量m（高温）=23.4g﹣7.82g=15.6g， 冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为 （39.1g﹣35.7g）×溶液中KNO3的质量为20.9g×
，
，
析出的KNO3晶体质量为40.4g﹣4.18g=36.2g，
所以10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g，
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答：所得晶体的质量未36.9g；
（2）两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等． n（NaCl）==
=n（KNO3）=
=0.40mol，
=n（NaNO3）=
=n（KCl）
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl，m（′高温）=m（高温）=15.6g，m（′低温）=m（低温）=36.9g．
故答案为：KNO3和NaCl；100℃和10℃得到的晶体质量m′高温为15.6g，m′低温为36.9g． 【点评】本题主要考查了溶解度的计算，在第（2）小题时，只要抓住23.4克NaCl和40.4克KNO3形成的溶液和34.0克NaNO3和29.8克KCl形成的溶液是一样的，就不必再计算就可得出答案．
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参与本试卷答题和审题的老师有：杜老师；mxl；山间竹笋；zhjch；梁老师1；陈老师；王老师；无敌海丰（排名不分先后） 菁优网
2016年6月8日
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