21．（4分）（2010?淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A．C．
B．
D．
【分析】先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度． 【解答】解：氯化氢的物质的量n=m=n×M=
mol×36.5g/mol=
g，
=
mol，氯化氢的质量
溶液的体积V===，
则C===，故选：D．
【点评】本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积． 22．（4分）（2015秋?白城校级期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） 19 152 0.062（6.2%） ① 152 19 0.062（6.2%） ② 1.2 9.4 0.042（4.2%） ③ ④ 0.042（4.2%） 9.4 1.2 （ ） A．① B．② C．③ D．④
【分析】根据电解时，阴阳极上得到物质的质量大小关系排除部分选项；根据电解的实质确定溶液的质量分数的变化，排除选项，从而确定正确答案．
【解答】解：电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧气，且生成氢气的质量大于氧气的质量，所以排除①③；电解时，电解质溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以随着电解的进行，溶液的质量分数增大，所以排除④，所以正确答案是②． 故选B．
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【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时，阴阳极上得到的物质之间的关系及电解质溶液浓度的变化，电解强碱和含氧强酸的实质都是电解水． 23．（4分）（2013秋?南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5
【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．
【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，
即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和， 则有：2+5＞4+n， n＜3，
选项中只有A符合， 故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算． 24．（4分）（2015秋?长春校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ） A．4 B．5 C．6 D．7
【分析】从氯原子分布在平面的上下两边分析解题，每个碳原子上有一个氯原子，先假设都在平面上，再逐渐减少一个碳原子．
【解答】解：5个氯原子都在上面，4个氯原子在上1个在下（同4下1上），3个氯原子在上2个在下（同3下2上）有两种，分别为1，2，3上和1，2，4上两种，如图黑点表示氯原子在平面下方，所以共计4种． 故选A．
【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大．
，
25．（4分）（2011秋?西山区校级期中）白藜芦醇
合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A．1摩尔1摩尔 B．3.5摩尔7摩尔 C．3.5摩尔6摩尔
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广
泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化
D．6摩尔7摩尔
【分析】白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．
【解答】解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；
1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气． 故选：D．
【点评】本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应．
四、解答题（共2小题，满分17分） 26．（6分）（2012秋?开原市校级月考）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示
意图
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混和物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油分馏装置
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 起冷凝器作用，以减少苯的挥发 ． 【分析】（1）根据需要控制温度及控制温度的部位解答 （2）苯易挥发，减少苯的挥发． 【解答】解：（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；
②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；
③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
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④苯和溴的取代反应，不需要加热；
⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C； ⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度； 故答案为：A①；B③⑤；C ⑦
（2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发． 故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发
【点评】考查温度控制，难度较小，注意基础知识的积累归纳． 27．（11分）（2008?天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生； （2）合金样品用铜网包裹的目的是： 使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置 ．
【分析】（1）在题目的第①步操作后，若开始时在烧杯中直接加入酸，金属会马上与酸反应．此时收集装置还没有安装好，无法收集测量产生的气体的体积，并且在进行后续操作时手会受到腐蚀．解决这一问题的方法是先往烧杯中注入水，待收集装置安装好后再加入酸， 下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作．然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，组装完成后可以开始反应，最后通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率．
（2）由于金属是铝锌合金，密度较小，在跟盐酸反应时可以上下浮动，铝屑或铝片易顺着漏斗漂浮而出，给实验结果造成相当大的误差，所以用不与盐酸反应的铜网包裹，使之不致漂浮．
【解答】解：（1）在题目的第①步操作后，若开始时在烧杯中直接加入酸，金属会马上与酸反应．此时收集装置还没有安装好，无法收集测量产生的气体的体积，并且在进行后续操作时手会受到腐蚀．解决这一问题的方法是先往烧杯中注入水，待收集装置安装好后再加入酸．
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下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作．然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，组装完成后可以开始反应，由于本题的合金样品全部反应产生的气体体积不会超过100 mL，因此，对加入的盐酸浓度和用量不作要求．最后通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率； 故答案为：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；
（2）由于金属是铝锌合金，密度较小，在跟盐酸反应时可以上下浮动，铝屑或铝片易顺着漏斗漂浮而出，给实验结果造成相当大的误差，所以用不与盐酸反应的铜网包裹，使之不致漂浮；
故答案为：使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置．
【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力． 五、（本题包括3小题，共17分） 28．（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 HBr ．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 0.5 摩尔．
【分析】反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．
【解答】解：反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，
Mn元素化合价由+7→+2价，变化5价，Br元素化合价由﹣1价→0价，变化1价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
则有0.1mol×（7﹣2）=x×（1﹣0）， x=0.5mol，
故答案为：HBr；0.5．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等． 29．（6分）下图①﹣11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空
白．
（1）①、③、④的化学式分别是 NH4HCO3 、 NH3 、 O2 ．
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