（3）挥发性：MgCl2 < SiCl4 19．是非题 （+）（1）ⅡA族元素的氯化物从上到下熔点越来越高。 （-）（2）Al和Cl2分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者相
互作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。
（-）（3）金属元素的氯化物都是离子晶体；非金属元素的氯化物都是分子
晶体。
20．比较下列各项指定性质，并予以简单解释。
（1）SiO2 > KI> FeCl3 > CCl4的熔点；分别为原子、离子、过渡、分子晶体。
（2）BF3 < BBr3的沸点；分子晶体分子量越大沸点越高。
（3）SiC > BaO> CO2 的硬度。分别为原子、离子、分子晶体。
第五章 配位化合物
1．命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子、配位数。 （1）K[Pt(NH3)Cl3]：三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾 （2）Na2[Zn(OH)4]：四羟基合锌酸钠 （3）[Ni(en)3]SO4 ：硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ） （4）[Co(NH3)5Cl]Cl2 ：二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ） （5）Na2[SiF6] ：六氟合硅酸钠
2．已知有两种固体配合物，它们具有相同的化学式：Co(NH3)5BrSO4。它们之间的区别在于：往第一种配合物的溶液中加入BaCl2时，产生白色沉淀，加入AgNO3时无现象；而第二种配合物的情况正相反。请写出这两种配合物的结构简式。
答：（1）[Co(NH3)5Br]SO4 （2）[Co(NH3)5SO4] Br
3．下列配合物在水中能离解出哪些离子？哪一离子的浓度最大？哪一离子的浓度最小？
（1）[Cu(NH3)4]Cl2 ：Cl-(最大)、[Cu(NH3)4]2+、[Cu(NH3)3]2+、 [Cu(NH3)2]2+、 [Cu(NH3)]2+、Cu2+(最小)
（2）K2[PtCl6]：K+（最大）、[PtCl6]2-、 [PtCl5]-、[PtCl3]+、 [PtCl2]2+、 [PtCl]3+、Pt4+（最小）
（3）Na3[Ag(S2O3)2]：Na+(最大)、[Ag(S2O3)2]3-、 [Ag(S2O3)]-、Ag+(最小)
（4）K4[Fe(CN)6]：K+(最大)、[Fe(CN)6]4- 、[Fe(CN)5]3-、 [Fe(CN)4]2- 、[Fe(CN)3]-、 [Fe(CN)]+、 Fe2+（最小）
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4．计算AgCl、AgBr在2mol/L氨水中的溶解度。 解：设AgCl的溶解度为S，则
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- 2.0-2S S S
S2?? ?K??K稳?Ksp?1.12?107?1.56?10?10?1.75?10?3 2(2.0?2S) 解得 S=0.0772 （mol/L）
同理，可求得AgBr在2mol/LNH3中的溶解度为0.00292mol/L 5．判断下列反应进行的程度：
（1）[Cu(CN)2]— + 2NH3 [Cu(NH3)2]+ + 2CN— （2）[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ Cu2+
?? 解：（1）K?=K稳[Cu(NH3)22+]×K不稳[Cu(CN)2-] =7.24×1010×1×10-24=7.24×10-14
?? （2）K?=K稳[Zn(NH3)42+]×K不稳[Cu(NH3)42+]
=2.87×109×4.78×10-14=1.37×10-4
6．选择适当的试剂，使下列前一物质转化为后一物质，写出每一步反应的化学方程式。
Ag→AgNO3→AgCl→[Ag(NH3)2]Cl→AgBr→Na3[Ag(S2O3)2]→AgI→K[AgI2]→Ag2S→AgNO3→Ag 解：（1）加HNO3：3Ag + 4HNO3=3AgNO3 + NO + 2H2O （2）加HCl：Ag+ + Cl- = AgCl
（3）加NH3：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- （4）加KBr：[Ag(NH3)2]+ + Br- =AgBr + 2NH3 （5）加Na2S2O3：AgBr + 2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br- （6）加KI：[Ag(S2O3)2]3- + I- =AgI + 2S2O32- （7）加KI：AgI + I- = [AgI2]-
（8）加Na2S：2[AgI2]- + S2- = Ag2S + 2I-
（9）加HNO3：3Ag2S + 8HNO3=6AgNO3 + 3S + 2NO + 4H2O （10）加Fe：3AgNO3 + Fe = 3Ag + Fe(NO3)3 7．写出能实现下列要求所用的物质及反应式： （1）检验无水酒精中是否含水； （2）消除含氰废水的毒性； （3）卤化银系胶片定影；
（4）将湿法冶金得到的[Ag(CN)2]—溶液中的银置换出来； （5）配制无氰镀铜液。
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解：（1）无水硫酸铜。CuSO4 + 4H2O = [Cu(H2O)4]SO4 （2）亚铁盐。Fe2+ 6CN- = [Fe(CN)6]4-
（3）Na2S2O3。AgBr + 2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br- （4）Zn粉。2[Ag(CN)2]— + Zn = 2Ag + [Zn(CN)4]2— （5）K4P2O7：Cu2+ + 4 P2O72- = [Cu(P2O7)2]6- 8．写出下列操作的现象及化学方程式：
（1）用KSCN溶液在白纸上写字，干后喷射FeCl3溶液； （2）用CuSO4溶液在白纸上写字，干后喷射浓氨水； （3）用亚铁氰化钾在白纸上写字，干后喷射FeCl3溶液。 （1）无色变红色。Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+ （2）无色变蓝色。CuSO4 + 4H2O = [Cu(H2O)4]SO4 （3）无色变蓝色。Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = Fe4 [Fe(CN)6]3 9．判断正错
（-）（1）配合物中只含有配位键。
（-）（2）配位体的个数就是中心离子的配位数。 （-）（3）配离子的电荷数就是中心离子的电荷数。
（+）（4）配离子与弱电解质类似，在水溶液中只能部分离解。 10．CO对血红蛋白的亲和力比O2大210倍。若载氧血红蛋白用FeHb·O2表示，请写出人体CO中毒时的反应。 答：CO + FeHb·O2 = FeHb·CO + O2
第六章 无机材料
1．何谓轻金属、重金属、贵金属、稀有金属？它们在周期表中是如何分
布的？
答：轻金属一般指密度小于5 g/cm3的金属，包括钠、钾、铝、钙、钛等，
一般位于s区。重金属一般指密度大于5 g/cm3的金属，一般位于d区、ds区和p区。贵金属指金、银和铂系元素。稀有金属指在自然界中含量少且分布稀散，提取和制备较难的金属，如锂、铍、镓、铟、铊、稀土元素等。
2．为什么Ⅳ—Ⅶ副族的金属多具有高熔点？
答：Ⅳ—Ⅶ副族的金属具有较多的未成对d电子，形成的金属键较强。 3．合金有哪些基本类型？各类型的结构有何特点？
答：合金主要有三种基本类型。一是机械混合物合金，熔点不同的各金属
分别结晶，形成细微晶体的机械混合物，合金中金属的分散不完全均匀。二是固溶体合金，当两种金属的原子大小相近时可以形成取代固溶体合金；当两种金属（或非金属）的原子大小相差很大时可以形成
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间充固溶体合金。固溶体合金中，组成元素完全分散。三是金属化合物合金，当两种金属的性质差别较大时，可以形成金属互化物，金属互化物形成自己的晶格。在基体金属中不能完全分散。 4．何谓合金的固溶强化现象？产生的原因是什么？
答：固溶强化是指由于形成固溶体而引起合金强度、硬度升高的现象。产
生原因是晶格畸变引起晶面之间滑动时的阻力增大。 5．试述Ti、Cr、Ni等合金元素在钢中的主要作用。
答：钛在炼钢中常用作脱氧剂；Ti可以和S作用生成TiS2，使S在钢中分
布均匀，改善钢的机械性能；钛还可以与钢水中的氮化合生成TiN，它能吸收氢气，因此钛又是炼钢生产中的除气剂。铬是不锈钢的主要成分，含铬12%的钢称为不锈钢，之所以不锈，是因为铬容易钝化。在不锈钢中加入镍可以提高钢的机械性能和耐热、耐蚀性。镍可以无限固溶于铁中，起到细化晶粒的作用，减少晶间腐蚀。
6．导体、半导体、绝缘体的电性能为何不同？为什么半导体的导电性能
随温度升高而增加？
答：导体、半导体、绝缘体的电性能可以用能带理论予以解释。导体的能
带中没有禁带；绝缘体的能带中禁带较宽（大于480kJ/mol），一般能量的电子难以逾越；半导体则介于导体和绝缘体之间，禁带有一定宽度（9.6~290kJ/mol），电子稍获能量即可跃入导带而导电，因此，加热可是半导体的导电能力增加。 7．填空
（1）熔点最高的金属是（ W ），最低的是（ Hg ）； 硬度最大的金属是（ Cr ），导电性最好的金属是（ Au ）； 铸铁中使石墨球化的元素是（ 稀土 ）。
（2）P型半导体靠（ 空穴 ）导电，N型半导体靠（ 电子 ）导电。 （3）半导体的施主杂质元素有（ P ），受主杂质元素有（ B ）； （4）硬质合金中，（硬质化合物）是硬质相，（金属或合金）是粘接相。 8．陶瓷的各组成相各起什么作用？
答：陶瓷一般由晶相、玻璃相和气相组成。晶相是陶瓷的主要组成相，在
陶瓷中起骨架作用，它决定了陶瓷的主要性质。玻璃相的作用是填充晶相间的孔隙，将分散的晶相粘接起来，提高陶瓷的致密度。气相分散于玻璃相之内，其含量、形状、大小和分布对陶瓷的隔热性能、介电性能、透光性能等产生重大影响。
9．陶瓷的机械性能和热、电性能如何？陶瓷的突出弱点是什么？如何克
服？
答：陶瓷的硬度最大，因而抗压强度高，高温抗蠕变能力强，但韧性低、
性脆；陶瓷的熔点高，热膨胀系数小，导热系数小，但抗热振性较差；
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陶瓷的电性能彼此相差很大，一般为绝缘体。
陶瓷的突出弱点是韧性低、性脆，近年内研制的微晶、高密度和高纯度陶瓷以及晶须等都使陶瓷的性能有了很大的改善。
10．什么是水玻璃的模数？为什么将模数和密度同时作为水玻璃的工艺指
标？
答：水玻璃的模数是指水玻璃中二氧化硅与氧化钠的物质的量之比。模数
只表明了二氧化硅与氧化钠的相对含量，并不能表明溶液的浓度，因而应将模数和密度同时作为水玻璃的工艺指标。 11．CO2和NH4Cl用作水玻璃硬化剂的原理是什么？
答：水玻璃水解硬化反应产生OH-, 而CO2和NH4Cl皆为酸性物质，他们
可以和OH-作用，使水玻璃水解到底（硬化）。
12．硅酸盐水泥的主要成分是什么？建筑中施用水泥的初期为何要经常泼
水？ 答：硅酸盐水泥的主要成分是钙、铝、硅、铁的氧化物，其中氧化钙占60%
以上。由于水泥在凝结和硬化过程中，主要发生水化和水解作用，需要大量的水，因而在施用水泥的初期要经常泼水。
13．耐火材料按化学性质如何分类？选用耐火材料时应注意哪些方面？ 答：耐火材料按化学性质可分为酸性、中性和碱性耐火材料。选用耐火材
料时，除要求有一定的耐火度外，主要应考虑其酸碱性和氧化还原性，避免或减低被炉料腐蚀。
14．形状记忆合金为什么能产生“记忆效应”？
答：形状记忆合金之所以能产生“记忆效应”是因为合金内存在着一对能够
可逆转变的晶格结构。在温度发生变化时发生变形，温度恢复时又恢复为原来的形状。
15．什么是贮氢合金？对其有什么要求？
答：能够可逆吸收氢气的合金成为贮氢合金。要求其贮氢量大、吸放氢速
度快、使用寿命长而且成本低。
第八章 有机材料
1．什么是润滑剂？它有哪些种类？除润滑作用外，它还有哪些作用？ 答：用于润滑的材料称为润滑剂。它分为气态、液态、固态和膏状等种类。除润滑作用外，他还有冷却、洗涤、密封和防锈等作用。
2．润滑油主要的理化性能有哪些？影响其粘性的因素有哪些？
答：理化指标有粘度、凝固点、油性、闪点、酸值、抗氧化安定性等。影响粘性的因素主要有化学组成、温度和压力。
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