C． 202Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
7878D． 202Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
7878解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。 答案：A
例5．（08四川卷）下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs可同时吸引8个Cl；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
答案：D。
例6、（2007江苏4）下列说法正确的是［ ］ A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质；也有含极性键的，如SiO2，BN等，A不正确。干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。D项中常见的反例为AlCl3，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
答案：B
例7、（2007上海15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
＋
－
解析：本题考查的是化学键知识。两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。
答案：D
例8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. D3O B. Li
+
+
C. OD
-
D. OH
-
解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
答案：D
例9. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析：此题考查晶型与键型之间的关系。（特例验证法）
A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。
答案：D。
例10.下列说法错误的是（ ） A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电
解析：原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；有的是化合物，原子间存在极性共价键。分子晶体微粒间只存在分子间作用力。金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为
A。
答案：A
例11. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A.
2M3 g/cm3NAa B.
M3g/cm 32NAaM3C. g/cm3NAa
Ma3g/cm3 D. NA3
3
解析：以小立方体为研究对象：体积为a cm，铯离子个数为
N(Cs)?8?1?1，N(Cl)?1?1?1 8所以，小立方体中只含有1个氯化铯。 根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为
Mg。由体积、密度、质量的关系得：C项正NA确。
答案:C。
例12. 下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（ ） A. H2O、HD、C3H8 B. P2O5、CO2、H3PO4 C. SO2、SiO2、CS2 D. CCl4、（NH4）2S、H2O2
解析：本题的关键是审题要细心。HD是氢气，A错；SiO2为原子晶体，C错；（NH4）2S为离子晶体，D错。
答案：B。
例13. 下列物质中，只含离子键的是（ ）
A. NaOH B. NaCL C. AlCl3 D. Na2O2
解析：A中，NaOH既含离子键，又含极性共价键；B中，NaCl只含离子键；C中，AlCl3
虽然含有金属元素，但Al与Cl之间存在的是共价键；D中，Na2O2既含离子键，又含非极性共价键。
答案：B。
例14. 下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ） A.Na>Be>C>F
2--+
2+
B. S>S>O>F
D. Cl>Li>N>He
2-
C. S>Cl>K>Ca
解析：A中，Na原子半径大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正确。B中，S、O同主族，O、F同周期，S2?半径大于S原子半径，B正确。C中，四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，C正确。D中，虽然Cl的电子层数比Li多，但半径却比Li小，N的原子半径也小于He的原子半径，D不正确。
答案：D。
例10. PtCl2（NH2）2有两种分子结构，它可以形成两种固体。实验发现：一种固体为淡黄色，另一种固体为黄绿色。
做溶解性实验发现，淡黄色固体在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度较大；黄绿色固体易溶于水，而难溶于汽油。
根据上述实验现象推断两种固体的分子构型： 淡黄色固体：______________________； 黄绿色固体：______________________。
解析：水是极性分子，淡黄色固体在水中溶解度小，说明其为非极性分子；黄绿色固体易溶于水，说明其为极性分子。
答案为：淡黄色固体为：
黄绿色固体为：演练提高
（都为平面结构）
1. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 离子晶体中不一定含有金属元素 B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
2. 物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）
A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5） C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6）
3. 下列说法中，正确的是（ ） A. 周期表中的主族都有非金属元素 B. 周期表中的主族都有金属元素 C. 周期表中的非金属元素都位于主族 D. 周期表中的非金属元素都位于短周期
4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X含有电子的物质的量为（ ） A.
+
?m?n?wmmol
B.
?m?n?1?wmmol
C.
?m?n?wmmol
D.
?m?n?1?wmmol
5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）
A. 分子晶体 C. 离子晶体
B. 原子晶体 D. 金属晶体
+
-
6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na距离最近且等距离的几个Cl所围成的空间的构型为（ ）
A. 正四面体形 C. 正六面体形
B. 正八面体形 D. 三角锥形
7.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然