成分；水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。
11.答案：C
解析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。
12.答案：D
解析：A中N2的电子式书写不规范，正确的应为： ：N┇┇N：；共价化合物中不能写电荷符号，故C错；复杂的离子的电子式必须有［ ］且要写出电荷符号。
13.答案：A
解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。
14.答案：BD
解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。
15.答案：C
解析：本题考查了化学式的含义。在四大类晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子以外，其余几种晶体都找不到独立的分子，此时化学式仅表示物质中原子的最简组成。
16.答案：A
解析：光气的电子式为： 子
结构。SF6中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF2中，氙原子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构；BF3分子中，B原子与F原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。
17.答案：BC
解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀
因此分子中每个原子都能满足8电
有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
18.答案：B
解析：以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，则每个原子的最外层必满足8电子稳定结构(氢满足2电子稳定结构)。
19.答案：AD
解析：如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。 20.答案：A
解析：CO2的电子式应为21.答案：B
解析：此题考查共价键的极性和分子的极性。A中，CO2结构为O==C==O,H2S为
所以都含极性键，但H2S是极性分子。
子。故B为答案。C中，Cl2不含极性键；D中NH3为极性分子都不合题意。
22.答案：D
解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H和Cl，原HCl分子中共价键破坏。 23.答案：①B ②B ③C
解析：①由元素周期律：同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。
②由卤素单质的性质递变：卤族元素单质从上到下沸点升高，可知应选B；或由晶体结构知识：F2、Br2属分子晶体，相对分子质量大者分子间作用力大，沸点高；或由二者常温状态判断：F2为气态而Br2为液态，即Br2沸点高。
③由同位素的定义：同位素原子间质子数相同(对原子来说即电子数相同)而中子数不同，故可确定选项。
24.答案：A
＋
－
解析：SO2不可燃，如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。 25.答案：C
26.答案：B
解析：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分
子空间构型都有关系，如上述NH3中N—H为极性键，而分子构型为三角锥型，为
不对称排列；H2O中H—O也为极性键，分子构型为是由极性键构成的极性分子。
27.答案：B
为不对称排列，所以它们都
解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO2为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。
28、 解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。
可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。
用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。
表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以
溴化铝肯定属于共价化物。
x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。
所以答案为：（1）0.93 答案：（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D.BF3 30、 思路分析：（1）依题意1cm3阴、阳离子总数=(1cm3中Ni2+-O2-离子对数=(1.00cm3) a?10?8cm1.00cm31)× 2a?10?8cm1.00cm31)??74.7g.mol?1?862.0?32密度=a?10cm ?g.cm23?136.02?10mola(（2）在1molNio.97O中有0.97mol的镍离子，这些镍离子的电荷总数为2mol，这与氧离子所带的电荷总数的数值是相等的，所以可以列出以下的方程式： 设晶体中Ni、Ni的物质的量分别为xmol、ymol，依题意有： 3x+2y=2 电荷守恒 x+y=0.97 原子守恒 x=0.06 n(Ni):n(Ni)=6:91 或由(x+y)/(3x+y)=0.97/1 也可求得：n(Ni):n(Ni)=6:91。 方法要领：本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。 一题多解：（1）由题意可得氧化镍中有许多由4个Ni2+和4个O2-相邻且占据顶点的小立方体构成，如图所示：此小立方体的每个Ni2+与O2-均为8个小立方体共用，因此小立方体拥有Ni2+与O2-均：4×4/8=1/2，取1mol晶体，则含有6.02×1023/(1/2)个小立方体。晶体密度=m/V=74.7g÷[(a× 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 10cm)3×6.02×1023/(1/2)]=62.0/a3 g.cm-3。 -8 （2）0.97mol的镍离子的平均带电量为2，那么1mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97mol镍离子化为1mol镍离子来计算。 设1molNi中含Nixmol，则含Ni（1-x），根据电荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni):n(Ni)=91/97:(1-91/97)=91:6 法三：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiO.yNi2O3 的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y因此可列方程如下： x+2y=0.97 镍离子个数守恒 x+3y=1 氧离子个数守恒 或者列成分式形式：（x+2y ）/（x+3y）=0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍之比。 3+ 2+ 2+ 3+