弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题
考点一 弱电解质的电离平衡
1．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10)在水中的电离度与浓度关系的是( )
－3
－5
解析
根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH 2．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( ) －1 VV0 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大 解析 A项，0.10 mol·L的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱， －1 － VV0 ＋＋ 正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH ＋ － R＋OH ＋－ c（M＋） 向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。 c（R＋） ＋ 答案 D 3．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B. －1 c（NH＋4） c（NH3·H2O） 先增大再减小 － C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO) 解析 CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；＝ ＋－ c（NH＋4）·c（H）·c（OH）c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－） ＋ － c（NH＋4）c（NH3·H2O） · ＝ － c（NH＋4）·c（OH） c（NH3·H2O）c（H＋）KW c（H＋） ＝KNH3·H2O·，温度不变，NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变，随着NH3·H2O KW 的滴加，c(H)减小，故 减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mL氨水时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L，C项错误；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故当加入NH3·H2O的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO)，D项正确。 答案 D 4．(2014·广东理综，12，4分)常温下，0.2 mol·L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) －1 ＋ － －1 － － ＋ c（NH＋4）c（NH3·H2O） mol·L，滴加10 －1 A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D．该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na) 解析 混合后的溶液为0.1 －1 － － ＋ － ＋ mol·L －1 NaA溶液，由题图知，c(A)<0.1 － － mol·L，所以A发生了水解，所以HA是弱酸，A错误；A水解，溶液呈碱性，B错误；根据电解质溶液中的三个守恒知：在NaA中，c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c(A)＋c(HA)＝c(Na)，D正确。 答案 D 5．(2013·安徽理综，13，6分)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3＋H2OHSO3 － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ H2SO3＋OH ① H＋SO3 ② －1 2－ － 向0.1 mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 1＋＋－－2－ B．加入少量Na2SO3固体，则c(H)＋c(Na)===c(HSO3)＋c(OH)＋c(SO3) 2 － c（SO2c（OH－）3） C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 c（HSO－c（H＋）3） － D．加入氨水至中性，则2c(Na)＝c(SO3)>c(H)＝c(OH) 解析 加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c(HSO3)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故 2－ c（SO3） －c（HSO3） － ＋ ＋2－＋－ 增大，溶液的碱性增强， c（OH－）c（H＋） 变大，C正确；根据电荷守恒知，D错。 答案 C 6．(2013·浙江理综，12，6分)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L的NaOH溶液滴定25.00 －1 mL浓度均为0.100 mol·L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) －1 0 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝10 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H) D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H)＝解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY>HX。A项，由于电离程度HZ>HY>HX，所以溶液的导电性HZ>HY>HX，错误；B项，0.1 HY的pH＝3，即c(H)＝10 mol/L，Ka＝(10)/0.1＝10，正确；C项，由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，c(X)比c(Y)低，错误；D项，Ka(HY)·c(HY)/c(Y)＝c(H)，错误。 答案 B 7．(2013·海南化学，8，4分)0.1 mol·LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( ) ．．．A．c(H)>c(F) B．c(H)>c(HF) C．c(OH)>c(HF) D．c(HF)>c(F) 解析 由0.1 溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该溶液的HF溶液电离出来的c(H)＝0.01 mol·L，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)>c(H)>c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)>c(OH)，故C项错误。 答案 BC 8．(2013·全国大纲卷，12，6分)如图表示水中c(H)和c(OH) 的关系，下列判断错误的是( ) ．． ＋ － － －1 ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ －1－ － － － ＋ －32 －5 － ＋ －3 ＋ － － ＋ － －5 Ka（HY）·c（HY）－－ ＋c(Z)＋c(OH) － c（Y） mol/L mol·LHF －1 A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H) D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw，A正确；由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H) 9．(2011·福建理综，10，6分)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度 解析 A项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10倍，pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 mol·L的盐酸，溶液中的H主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓度大于0.1 mol·L，混合溶液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H浓度下降，pH增大。 答案 B 10．(2011·课标全国卷，10，6分)将浓度为0.1 mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H) ＋－1 ＋ － －1－1 ＋ ＋ －1 －1－ ＋ －7 －1 ＋ － ＋ ＋ －＋ － ＋ － ＋－ B．Ka(HF) c（F－）C. c（H＋）c（H＋）D. c（HF） c（H＋） 解析 HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，选项D正确。 c（HF）