(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00
mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090
0
mol·L
－1
NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50
mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。 解析
(1)仪器A是蒸馏实验中使用的冷凝器；为使冷凝更充分，要让水在冷凝器中缓慢上升，所以水由b口进，若a口进，冷凝管中水装不满。(2)SO2具有还原性，而H2O2具有氧化性，所以反应为SO2＋H2O2===H2SO4。(3)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选③；酚酞的变色范围在8.2～10.0之间，而滴定终点时溶液的pH＝8.8，所以可以选择酚酞作指示剂；根据题意及滴定
－1
管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选④。(4)滴定时发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，则可得n(SO2)＝
12
n(NaOH)＝
－1
1－1－3－3
×0.090 0 mol·L×25.00×10L＝1.125×10mol，m(SO2)＝64 2
－3
－3
－3
72×10g
g·mol×1.125×10mol＝72×10g，该葡萄酒中SO2含量为＝0.24 －3
300.00×10Lg·L。(5)B中有盐酸，加热时挥发出的HCl气体进入C中，所以滴定时，多消耗了NaOH溶液，从而使测定结果比实际值偏高，若仍用现有装置进行实验，可用硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄糖做对比实验。
答案 (1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24
(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
7．(2013·江苏化学，18，12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 g样品，配制成100.00
－1－1
0 00
2－
mL溶液A；②准确量取25.00
2＋
mL溶液A，用0.040
2＋
2－
mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni(离子方程式为Ni＋H2Y===NiY＋2H)，消耗EDTA标准溶液31.25
＋
mL；③另取25.00
mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________检验，现象是__________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
解析 (1)滴定过程中的反应方程式为：Ni＋H2Y===NiY＋2H
2＋
2－
2－
＋
2＋
c（H2Y2－）·V（H2Y2－）
c(Ni)＝
V（Ni2＋）
2＋
若未用EDTA标准液润洗会造成EDTA浓度偏低，消耗EDTA标准液体积增加，故结果偏高。
答案 (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni)＝0.040 00 mol·L×31.25 mL×10 L·mL＝1.250×10mol 56.00 mL×10 L·mL－3
n(NH)＝＝2.500×10mol －1
22.4 L·mol
＋4
－3
－1
2＋
－1
－3
－1
－3
2n（Ni）＋n（NH4）
n(SO)＝＝
2
2－4
2＋＋
2×1.250×10 mol＋2.500×10 mol－3
＝2.500×10 mol
2
－3－3
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g
－1－3
m(NH＋4)＝18 g·mol×2.500×10 mol＝0.045 00 g －－1－3m(SO24)＝96 g·mol×2.500×10 mol＝0.240 0 g
n(H2O)
25.00 mL2.335 0 g×－0.073 75 g－0.045 00 g－0.240 0 g100.00 mL
＝ －1
18 g·mol＝1.250×10 mol
2＋2－
x∶y∶m∶n＝n(NH＋4)∶n(Ni)∶n(SO4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10
－2
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O