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温研究、特种重金属冶炼、色谱分析载气、潜水呼吸气等。
10 、纯氦：用空气分离设备提取的纯氦，其氦含量（体积比）大于或等于99.99%。 11、液氦
液体状态的氦，为无色透明的液体，沸点最低，是一种最主要的低温源。 12 、氪气
分子式Kr。原子量83.80（按1983年国际原子量）是一种无色、无臭的气体。空气中的体积含量为1.0×10-4%。在标准状态下的密度为3.6431kg/m3。熔点116.2K。在101.325kPa压力下的沸点为119.79K。不活泼，不能燃烧，也不助燃。主要用于电真空及电光源等工业。
13 、纯氪：用空气分离设备提取的纯氪，其氪含量（体积比）大于或等于99.95%。 14、氙气
分子式Xe。原子量131.80（按1983年国际原子量）是一种无色、无臭的气体。空气中的体积含量为8.0×10-6%。在标准状态下的密度为5.89kg/m3。熔点161.65K。在压力下的沸点为165.02K。不活泼，不能燃烧，也不助燃。主要用于电光源工业，也用于医疗、电真空、激光等领域。
15、纯氙：用空气分离设备提取的纯氙，其氙含量（体积比）大于或等于99.95%。 16、氩馏分
从上塔合适部位提取一股氧、氩、氮混合气作为氩提取设备的原料气体。其组分（体积含量）氩为7%~10%，氮一般小于0.06%，其余为氧。
17、氩回流液
在粗氩塔中精馏洗涤下来的氧、氩、氮混合液，其组分与氩馏分气体成相平衡。 18 、粗氩
由粗氩塔塔顶获得的氩含量（体积比）大于或等于96%，其余为氧和氮的混合气体。
19、富氧液空蒸汽：由粗氩塔冷凝器蒸发侧的富氧液空蒸发形成的蒸汽。 20、富氧液空回流液
为避免粗氩冷凝器蒸发侧富氧液空中碳氢化合物的浓缩，排放一部分富氧液空返回上塔。
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21、氖氦馏分：从冷凝蒸发器顶部抽取的氖、氦、氮混合气体，作为氖氦提取设备的原料气。
22、粗氖馏分
氖氦馏分经粗氖氦塔分离而获得氖氦浓缩物。其氖和氦的总含量（体积比）为30%~50%，其余为氮及少量氢的混合气体。
23、氖氦混合气
经除氢和氮后所获得的氖氦混合气体，其组分含量（体积比）氖约为75%，氦约为25%。
24、贫氪
指贫氪塔塔底蒸发器中获得的浓缩物。其氪和氙的总含量（体积比）为0.1~0.3%，其余为氧（甲烷含量0.1～0.3%，）的混合气体。
25、粗氪
指粗氪塔塔底蒸发器中获得的浓缩物。其氪、氙的总含量（体积比）约为50%，其余为氧的混合气体（含有少量甲烷）。
26、工艺氙
指粗氪气体通过纯氪塔进一步分离后获得的氙气，其氙含量（体积比）为99%左右。
三、基本概念
1、液化：气体变成液体的过程。 2、汽化：液体变成蒸气的过程。
3、蒸发：在某种温度下，液体的外露界面上进行的汽化过程。
4沸腾：液体内部发生汽化过程，即液体内部不断产生汽泡而上升，变成蒸汽而跑到上部空间去。
5、饱和蒸汽压
空间中蒸气分子的数目不再增加，蒸汽压力维持一定，达到平衡。 6饱和温度：饱和蒸汽压所对应的液化温度。
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7、易挥发组份
在同一压力下所对应的饱和温度越低，表示该物质越容易被汽化。 8、临界温度
只有低于这个温度才可能采用提高压力的方法使它液化，这个液化的最高温度。 9、临界压力：在临界温度下，所需要的液化压力。
10、汽化潜热：在饱和温度下，使液体分子变成蒸汽分子所需的热量。 11、过热蒸汽：超过饱和温度的蒸气，亦叫未饱和蒸气。
12、过冷液体：温度低于该压力所对应饱和温度的液体，也叫未饱和液体。 *任何物质都能以气液固的形式出现，并在一定条件下发生相互转化。
13、温度（T）：是物体冷热程度的标志，对物体的热运动状态有关。 T（k）=t（℃）+273
K为国际温标（也叫绝对温标），t为摄氏温标
14、压力（P）：单位面积上所受到的垂直作用力。工程上通常使用的压力为表压（即压力表直接读取），物性计算时常用 绝对压力，通常P（绝）=P（表） +1个大气压。
压力 单位的换算见表1-2
数值 1物理大气压 1工程大气压 1巴 1000毫米汞柱 物理大气压 工程大气压 1 0.968 0.987 1.315 2
巴 1.013 0.98 1 1.33 毫米汞柱 760 735.6 750 1000 1.0332 1 1.02 1.36 1工程大气压=1（公斤/厘米）=735.6（mmHg）=10米水柱 15、比容与重度：单位重量工质所具有的容积。（γ）
单位体质的工质所具有的重量。（ρ）
体积V，重量G（Kg） 则有γ=V/G（m3/ Kg），ρ= G / V（Kg / m3）
16、气体：指远离液体的气态物质。
*任何气体都可以液化，只是液化的难易不同而已。
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17、蒸汽：指刚由液态转变过来偏离液态不远的气体物质。 18、理想气体
假定气体分子是完全弹性的不占体积的质点。分子间没有相互作用力，即是一群被此完全自由运动着的质点的集合体。理想气体实际上是气体在压力P ? 0，比容γ?∞时，这一极限状态下的气体。
*理想是不存在的，一般说来，只要工质相对地处于低压高温状态，且计算在允许误差范围内者可作为理想气体处理。
19、自然界中的一些气体在一般的压力温度范围内，气体的三个状态参数P、V、T之间存在特殊的关系，其中一个状态参数不变，另外两个状态参数之间存在一个简单的关系。
*T不变时，对一定量的气体，压力越高，则气体所占体积越小，压力降低，体积增大。
P1V1= P2V2=??????=PV=常数
*P不变时，对一定数量的气体，温度升高时气体体积增大，反之缩小； V1/T1=V2/T2= ??????= V/T=常数
*V不变时，一定量的气体，温度升高压力则增高，反这则下降。 P1/T1=P2/T2=??????=P/T=常数 20、理想气体的状态方程
P1 V1/T1=P2 V2/T2=??????=PV/T=常数R
气体 R(Kg.m/Kg.K) O1 N1 Ar Ne He Kr Xe H2 Air 26.5 30.26 21.26 42.02 211.8 10.22 9.46 420.6 29.8 21、理想气体的比热
使单位质量的物质温度升高一度所吸收的热量称为比热，工质在等压或等容过程中的比热叫做和等容比热。
等压比热=等容比热+2(Kcal/mol.K)
单原子气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe）是等压比热=5, 等容比热=3 双原子气体（O2、N2、 He）的比热均与温度有关
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多原子气体的比热与温度和压力有关。 22、热力学第一定律
当某一定量机械能产生时（即完成了功），必有相当的热量消失掉，反这，当消耗了一定量的功时，（即消耗了机械功），必发生相当的热量。*△μ= μ
A．绝热过程：Q=0，则△μ= —AW B．等容过程W=0，则△μ=Q
C．当工质完成热力循环后，系统回到原状态μ2= μ1，则Q=AW 23、热力学第二定律
热量不可能独自地，不付代价地（没有补偿的）从较冷的物体传向较热的物体。
2——
μ1=Q——AW
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