2018年上海市静安区高考化学二模试卷
一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．用氨气做制冷剂 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用糯米酿制甜酒 D．用食醋除去水壶中的水垢
2．（2分）2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（ ） A．电解质 B．有机物 C．单质
D．化合物
3．（2分）属于同位素的两种微粒是（ ）
A．H2和D2 B．2He和3He C．CH4和C2H6 D．O2和O3 4．（2分）有关化学用语的表示中正确的是（ ） A．羟基电子式
B．S2﹣的结构示意图 C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．原子核内有20个中子的氯原子 5．（2分）属于极性分子的是（ ） A．CO2 B．H2O C．CCl4 D．N2
Cl
6．（2分）下列过程的热效应属于吸热的是（ ） A．碘蒸气的凝华 B．化学反应中化学键的形成 C．铝热反应
D．氯化铵的水解
7．（2分）有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：HC1＞HBr
B．金属性：Mg＞Be
C．碱性：KOH＞Ca（OH）2 D．酸性：H2SO4＞HClO
8．（2分）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ） A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO2
9．（2分）将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的
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速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．H+的浓度
B．Cl﹣的浓度 C．溶液的温度 D．体系的压强
10．（2分）某有机物加氢反应后生成A．乙醛的同系物 B．戊醛的同分异构体 C．丙醇的同系物 D．丁醇的同分异构体
，该有机物可能是（ ）
11．（2分）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）
A．KClO3发生化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性 C．反应中H2C2O4被氧化
D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
12．（2分）在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO﹣、NO3﹣，该溶液还可能大量存在的离子是（ ） A．NH4+ B．CO32﹣
C．HCO3﹣ D．Al3+
13．（2分）将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH
14．（2分）实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（ ）
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A．通电使氯化钠发生电离 B．A电极上发生还原反应 C．B电极上有C12产生
D．通电一段时间后，阴极区pH上升
15．（2分）下列图示的实验设计能达到相应实验目的是（ ）
A．
检验溴乙烷消去的产物
B．
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C．
检验亚硫酸钠溶液是否变质
D．
验证钢铁的析氢腐蚀
16．（2分）关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
17．（2分）已知C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，下列说法正确的是（ ）
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A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B．反应中乙炔做还原剂、被还原
C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2
18．（2分）小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（ ） A．HCO3﹣+H+→H2CO3
B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
19．（2分）实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
操作 称取3g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 B．B
C．C
D．D
20．（2分）有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1﹣丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
二、综合题（共60分）
21．（15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2?CO（aq）+Q（Q＞0）
该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施
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是 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 （选填序号）。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强 （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。 a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） b．3c（K+）=4c（CO32﹣）+4c（HCO3﹣）+4c（H2CO3） c．c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
22．（15分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是 。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 （填化学式），其电离方程式为 。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），请从原子结构的角度说明理由 。
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X 0.186 Y 0.143 Z 0.104 M 0.099 W 0.070 Q 0.066 R 0.032 +1 +3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 +1