故选：D。
【点评】该题考查高中化学课本中比较重要的有机反应，因此要做到对课本实验的关键因素了如指掌（如反应物、生成物、反应条件、催化剂和实验注意事项等）。
二、综合题（共60分）
21．（15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为 1s22s22p3 ，其最外层有 5 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为
；氨气分子的空间构型是 三角锥型 。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2?CO（aq）+Q（Q＞0） 该反应的化学平衡常数表达式K= 变大，可采取的措施是 降低温度 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ad （选填序号）。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强 （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ，该富液中的溶质是 KHCO3和K2CO3 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 a b 。
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；欲使K值
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） b．3c（K+）=4c（CO32﹣）+4c（HCO3﹣）+4c（H2CO3） c．c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
【分析】（1）氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有5个电子，运动状态各不相同，氮气存在N≡N键，氨气为sp3杂化，含有1个孤电子对；
（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正反应为放热反应，欲使K值变大，应降低温度，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，平衡逆向进行；
（3）氨气水溶液呈碱性，c（OH﹣）浓度增大，可使平衡逆向移动； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，结合电荷守恒、物料守恒判断。 【解答】解：（1）氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有5个电子，运动状态各不相同，氮气存在N≡N键，电子式为个孤电子对，空间构型是三角锥型， 故答案为：1s22s22p3；5；
；三角锥型；
，氨气为sp3杂化，含有1
（2）CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2?CO（aq）+Q（Q＞0）的平衡常数表达式为
，正反应为放热反应，
欲使K值变大，应降低温度，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，平衡逆向进行，则可升高温度，减小压强，ad正确， 故答案为：
；降低温度；ad；
（3）氨气水溶液呈碱性，在水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，c（OH﹣）浓度增大，可使平衡逆向移动，则加入NaOH溶液可达到目的， 故答案为：氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，200mL 1.5mol/L K2CO3溶液中n（K2CO3）=0.3mol，吸收了3.36L 的CO2（标准状况）的物质的量为0.15mol，则反应后存在KHCO3和K2CO3， a．由电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故a
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正确；
b．用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，反应后溶液中n（K+）=0.6mol，
n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.45mol，则3c（K+）=4c（CO32﹣）+4c（HCO3
﹣
）+4c（H2CO3）
，故b正确；
c．KOH完全反应，溶液中c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故c错误。
故答案为：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；KHCO3和K2CO3；a b。
【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡常数，平衡移动以及弱电解质的电离、离子浓度的大小比较等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度中等，主要把握离子浓度的比较方法。
22．（15分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 第三周期ⅠA族 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 O2﹣＞Na+＞Al3+ （填离子符号）。W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是 共价键 。 （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 Al（OH）
3
X 0.186 Y 0.143 Z 0.104 M 0.099 W 0.070 Q 0.066 R 0.032 +1 +3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2 +1 （填化学式），其电离方程式为 H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣ 。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是 氯 （填元素名称），请从原子结构的角度说明理由 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强 。
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（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下： 2 KMnO4+ 5 H2O2+ 3 H2SO4→ 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 O2↑+ 8 H2O，请配平，当有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为 6.02×1023 。 【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，Q化合价﹣2价，没有最高正价，为O；最高正价+6，最低负价﹣2，为S；M化合价﹣1，最高正价为+7，为Cl；W化合价+5，﹣3价，且原子半径小于Cl，则为N；Y化合价+3，半径大于Cl，为Al，X、R化合价为+1价，属于ⅠA族，且原子半径X大于Y，为Na，R半径小于N，为H；
（1）周期表中金属性最强的位于周期表左下方；电子数相同的，质子数越多半径越小；非金属元素原子之间形成共价键；
（2）同周期元素中金属性从左到右依次减弱，其对应最高价氧化物水化物碱性依次减弱；氢氧化铝为两性物质，氢氧化铝能发生碱式电离和酸式电离； （3）元素原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强；
（4）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式，并计算电子转移数目。
【解答】解：依据上述分析可知：X、Y、Z、M、W、Q、R分别为：Na，Al，S，Cl，N，O，H，
（1）上述给出的素中金属性最强的为Na，在周期表中位置为：第三周期ⅠA族； X、Y、Q各自形成的简单离子具有相同的电子数，质子数铝离子大于钠离子，大于阳离子，所以离子半径大小关系为：O2﹣＞Na+＞Al3+；N和H按原子个数比1﹕4构成的阳离子氨根离子含的化学键是共价键； 故答案为：第三周期ⅠA族；O2﹣＞Na+＞Al3+；共价键；
（2）表中所列4种第三周期元素中钠金属性最强，铝金属性最弱，所以最高价氧化物的水化物碱性最弱的是Al （OH）3；氢氧化铝能发生碱式电离电离出铝离子和氢氧根离子，发生酸式电离出偏铝酸根离子和氢离子，其电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；
故答案为：Al （OH）3；AlO2﹣+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；
（3）M和Z分别为：Cl和S，氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对
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外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强；
故答案为：氯；氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强；
（4）反应中物质的化合价变化：MnO4﹣→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4﹣得5个电子；H2O2→O2，O由﹣1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，
所以其最小公倍数为10，故MnO4﹣的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2↑+8 H2O，依据方程式可知：当有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为：2×0.5mol×6.02××1023mol﹣1=6.02××1023；
故答案为：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2↑+8 H2O；6.02×1023。 【点评】本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律、物质的性质等方面的有关知识，依据元素化合价及原子半径大小判断元素名称，熟悉相关元素原子结构及性质是解题关键，题目难度中等。
23．（15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微 纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3?nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：
完成下列填空：
（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是 水浴加热 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 （NH4）2SO4 。
（2）步骤2是 过滤 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若
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