B．A电极上发生还原反应 C．B电极上有C12产生
D．通电一段时间后，阴极区pH上升
【分析】由电源正负极可知左侧A电极为阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，则右侧B电极为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH﹣。
【解答】解：A、氯化钠发生电离不需要通电条件，故A错误； B、左侧A电极为阳极，发生氧化反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故B错误； C、右侧B电极为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，故C错误；
D、右侧B电极为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，阴极区pH上升，故D正确。 故选：D。
【点评】本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大。
15．（2分）下列图示的实验设计能达到相应实验目的是（ ）
A．
检验溴乙烷消去的产物
B．
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
C．
检验亚硫酸钠溶液是否变质
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D．
验证钢铁的析氢腐蚀
【分析】A．溴乙烷在NaOH醇溶液在发生消去反应，水除去乙醇，乙烯被高锰酸钾氧化；
B．检验亚铁离子，应利用其还原性；
C．亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀； D．食盐水为中性。
【解答】解：A．溴乙烷在NaOH醇溶液在发生消去反应，水除去乙醇，乙烯被高锰酸钾氧化，则图中装置可验证溴乙烷消去的产物，故A正确；
B．检验亚铁离子，应利用其还原性，可选高锰酸钾检验，不能选氯水、KSCN溶液，故B错误；
C．亚硫酸根离子、硫酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，则不能检验是否变质，故C错误；
D．食盐水为中性，钢铁发生吸氧腐蚀，故D错误； 故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16．（2分）关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
【分析】A．以游离态存在于自然界中是指C、N、S在自然界中存在单质形态； B．二氧化硫溶于水变化为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨，氮氧化物也可以形成硝酸型酸雨； C．H2S 具有还原性可以被浓硫酸氧化；
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D．加热条件下，碳、硫都是强还原剂，能被强氧化剂浓硝酸、浓硫酸氧化。 【解答】解：A．地下煤炭是碳单质，空气中氮气是氮的单质，火山口附近存在单质硫，它们都能以游离态存在于自然界中，故A正确；
B．二氧化硫溶于水变化为亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨，氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸，也可以形成硝酸型酸雨，故B正确； C．浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体，但不能干燥H2S、NH3 等还原性和碱性气体，故C错误；
D．加热条件下，碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，发生氧化还原反应，故D正确； 故选：C。
【点评】本题考查非金属元素及其单质、化合物的性质，明确元素化合物知识即可解答，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
17．（2分）已知C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B．反应中乙炔做还原剂、被还原
C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2
【分析】A．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，则1molC2H2和2.5molO2燃烧生成气态水放出的热量为1256 kJ； B．C2H2中的C由﹣1价升高到+4价，据此进行分析； C．液态水到气态水要吸热；
D．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （g）～10e﹣，据此进行分析。 【解答】解：A．A．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，则1molC2H2和2.5molO2燃烧生成气态水放出的热量为1256 kJ，而不是1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ，故A错误；
B．C2H2中的C由﹣1价升高到+4价，化合价升高，作还原剂，还原剂具有还原
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性被氧化，故B错误；
C．液态水到气态水要吸热，故乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量大于2512 kJ，故C错误；
D．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O，1mol乙炔反应转移10mol电子，故若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2，故D正确， 故选：D。
【点评】本题考查热化学方程式的意义，氧化剂还原剂的判断，电子的转移，本题难度中等。
18．（2分）小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（ ） A．HCO3﹣+H+→H2CO3
B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
【分析】小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，据此书写该反应的离子方程式。
【解答】解：小苏打为NaHCO3，HCO3离子在溶液中部分水解生成H2CO3和OH﹣，其水解的离子方程式为：HCO3+H2O?H2CO3+OH， 故选：B。
【点评】本题考查水解离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确水解离子方程式的书写原则即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。
19．（2分）实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
操作 称取3g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 ﹣
﹣
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 B．B
C．C
D．D
【分析】A．托盘天平可称量固体的质量； B．在坩埚中灼烧固体；
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C．过滤需要漏斗； D．萃取需要分液漏斗。
【解答】解：A．托盘天平可称量固体的质量，则仪器选择合理，故A正确； B．在坩埚中灼烧固体，不能在烧杯中进行，故B错误；
C．过滤需要漏斗，可分离煮沸后的海带灰与水的混合液，故C正确； D．萃取需要分液漏斗，则可从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，故D正确； 故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20．（2分）有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1﹣丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
【分析】该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题。乙酸乙酯的制备是我们课本介绍过的，该实验的原料需要冰醋酸和乙醇，考虑到冰醋酸和乙醇的价格，一般会使乙醇过量，提高冰醋酸的转化率，而且反应过程中要使用浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应条件上需要酒精灯加热。乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备区别在于正丁醇和乙醇的价格差异。 【解答】解：A、制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的原料分别是乙酸和乙醇、乙酸和丁醇，故A正确；
B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，可以促使化学平衡正向进行，以提高丁醇的利用率，故B正确；
C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，故C正确；
D、提纯乙酸丁酯时，需萃取分液操作，故D错误。
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