第一章 化学与社会
一、绪言
1、化学是研究物质的 ， ， 以及 的基础科学。 一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的
或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。
2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： ， ， ， ， ， 。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 （4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用
从侧面点燃酒精灯， ；③熄灭酒精
灯应用 ，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（ 4 ） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在 。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用
1 、药品的存放： 一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放 在滴瓶中） ， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。 多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能 ，应放
在 。 ②“三不”：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 ）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多 ）时停止加热，利用 将剩余水分
取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用 洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就说明 。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗 。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。 四、物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化： 。 化学变化： 。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化； 发生化学变化时，分子被破坏， 。化学变化的特征： 。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤： ， ， ， ， ， 。
第二章 认识空气，保护空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 决定元素种类 （核电荷数）
2、（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求： c、现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积 d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；
N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气， ，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： ，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 。（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏
和酸雨等
保护： 3、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 5、物质构成的奥秘
（1）原子结构示意图的认识 核内质子数 （带 正 电） 原子核 +12 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 （不带电） 第一电子层 （带 负 电） （2）在原子中核电荷数= =核外电子数= （3）原子的质量主要集中在 上
（4）三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
（5）相对原子质量= + 6、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子
（2）离子结构示意图的认识 同种元素的原注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图 子与离子比较： 质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+①质子数 ②电子数及最外 质子数 电子数：则为阴离子，O2-- 层电子数 ， *原子数≠电子数，为离子结构示意图 ③电子层数可能（3）与原子的区别与联系 相同 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 质子数 电子区 粒子结构 质子数=电子数 数 质子数 电子数 别 粒子电性 显 电性 显 电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 (4)分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中 。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中， 。 化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的 分
第三章 维持生命之气——氧气
1.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气的制备:
工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） （2）燃料与空气有足够大的 。
5、爆炸： 。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混
合物遇火种均有可能发生爆炸。
6、氧化反应： 。
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（3）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 处 ④导管应稍露出 ：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条 2、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 3、燃烧和灭火 a、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （3） b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） （3） 4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
7、元素
（1）定义：具有 （质子数）的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
表示 （从宏观讲） 如O： 氧元素 b、意义
表示该种元素 （从微观） 一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号 加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、元素周期表
*发 现：门捷列夫
7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 *排列依据 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜ d、分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥ 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
第四章 生命之源——水
一、水的组成： （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
通电 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 质量比
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由 组成的。
②一个水分子是由 。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 四、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法： ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的 ：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪
费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
五、物质组成：物质（纯净物）由元素组成
：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
_____：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 构成 化学式的含义 H2O （多种物质） ①表示一种物质 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 ②表示这种物质的组成 （一种元素）
③表示这种物质的一个分子 （一种物质） ： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉 ④表示这种物质的一个分子的构成 H2O CuO 二、水的化学性质 无机化合物 HCl H2SO4
通电 （1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑ NaOH （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 NaCl （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 六、物质的组成的表示： （4）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = 1、化合价 +2 CuSO4·5H2O a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价三、水的污染： 为+2价 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 的不合理施b、几种数字的含义 用；生活污水的 ; Fe2+ 每个 带两个单位正电荷 3 Fe2+： B、防止水污染：工业三废要经处理 排放、提倡零排放；生活污水要 标2H2O 个水分子， 每个水分子含有 个氢原子