c、化合物中各 为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以 元素化合价为0 八、化学方程式
1、遵循原则：①以、 为依据 ② 遵守 2、化学式 （1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 练习：（1）根据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。
（2）求氨（NH3）中氮元素的质量分数。
（3）质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？
七、质量守恒定律: 1内容： 。 说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变；元素种类、微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 （3）可能改变： 总数可能变
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义： 以2H点燃2+O22H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生成 。
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子
化合生成 个水分子 （或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 份质量的 与 份质
量的 完全化合生成36份质量的
练习：写出下列反应的化学方程式
盐酸与纯碱反应 氯化铁与烧碱反应
氢氧化铜与硫酸
石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应： ②分解反应： ③置换反应： ④复分解反应： 2、氧化还原反应： 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 3、中和反应： 写出一个相应的化学方程式
第五章 燃料
一、氢气 H2
1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H+O点燃 22====2H2O 点燃前，要 （方法？） 现象：发出 火焰，放出热量，有水珠产生 （２）还原性（用途：冶炼金属）
H△ 2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点 、 、 二、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制 等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 。可用于 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 、 、 等. 活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。
三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同! 1、常温下的 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 化学方程式
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O高温3+3C4Fe+3CO2↑ 四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物 及反应 决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反： 方程式： 2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法： 4）验证方法：将制得的气体通入 ，如能 ，则是二氧化碳。 验满方法：用 的木条，放在 。木条 。证明已集满二氧化碳气 体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：化学方程式 生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式 五、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：
方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：方程式
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是
（2）石油：“ ”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。 六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ） 1）可燃性：方程式 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H高温 2与CO 的混合气体 C + H2O H △ 2 + CO）
2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe高温2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3
]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO高温3CaO+CO2
↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 七、化石燃料
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“ ”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO高温22CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
第六章 金属
一、金属材料 1
、金属材料 （90多种） 合金（几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为 ），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为 ，金为黄色） （3）有良好的 、 、延展性
3、金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属 （7） ：熔点最低的金属 （8） ：密度最大的金属 （9） ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：
★：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆金 青铜: 金 属 成分 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造 等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、默写常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的
（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于 能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式
（2）原料： 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） 2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： ·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的 ②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止 保护金属资源的途径： ②回收利用 ③合理 ④寻找
第七章 溶液
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 此时形成的氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量是 ，熔剂质量是
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是 体、 体或 体； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体， 为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，
无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液概念 。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否 （3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液 （4）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 溶解
溶解放热：如 溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 少数固体物质的溶解度受温度的 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如
（4）溶解度曲线 例：S · A （1）t3℃时A的溶解度为 80 · N （2）P点的的含义 B （3）N点为 t3℃时A的 溶液 ，可通过
的方法使它变为饱和 P C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
0 t1 t2 t3 t 是 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由
小到大依次为
（7）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 ，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的 。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度 ）
③压强（压强越大，气体溶解度 ）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数公式： 溶质质量分数= 溶质的质量 × 100%
：
溶液的质量