第八章 生活中的酸、碱、盐
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由 组成的化合物 如： 、氨水（NH3·H2O） 盐是由 （或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因）溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色 液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 腐蚀性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ①金属除锈 用途 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子 +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → + （3）金属氧化物 + 酸 → + （4）碱 + 酸 → +
（5）盐 + 酸 → + （产物符合复分解条件） 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 ___________________（具有强腐蚀性） ________、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变
（2）非金属氧化物+碱 → + （3）酸+碱 → +
（4）盐+碱 → + （反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱 CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOH 化 SO2+H2O== H2SO3 K2O +H2O== 2KOH 可溶 学 SO3+H2O== H2SO4 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 性 CaO +H2O== Ca(OH)2 质 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (不是复分解反应) 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应
1、定义： 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 六、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
（ ）增强 中性 （ ）增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 ______ 变____色 ______ 中性 =7 紫色 无色 碱性 ______ 变_____色 变_____色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为_____-因为溶有CO2）；pH___5.6的雨水为酸雨 七、常见的盐 定义：能解离出 (或NH4+)和 离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 白色粉末， （1）作调味品（2）作防腐剂 水溶液有咸（3）消除积雪（降低雪的熔点） 味， （4）农业上用NaCl溶液来选种 溶解度受温（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 度 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促影响不大 进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品Na2CO3 液呈碱性）苏固体，易溶于工业等 打 水 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 NaHCO3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 八、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻使液体受热均匀，防止液体璃棒 飞溅 九、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 2 + （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸 → + （满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 → + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相 成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 ②沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体： H+与CO32－ 生成 ；
NH4+与OH－ 生成 H+与OH－生成
十、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数 （除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余
均为 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除 难溶，
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
十一、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ 用 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用 能生成 色沉淀 Mg2+ 用OH－ 能生成 沉淀 Cu2+ 用 －能生成 沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成 沉淀 NH4+ 用 能生成NH4OH，不稳定，分解出 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观 加 水 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 十二、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（铵态氮肥不能与碱类混用） （2）钾肥 作用： （壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用： （催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（4）复合肥：
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4） 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O
第九章 第十章
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质
1、功能：是 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 有机合成材料 一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 2、存在：动物肌肉的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要 物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做 2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖） 三、油脂 脂肪维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
、存在：水果、蔬菜、鱼类等 缺VA ： 缺VC ： 五、人体中的常量元素
1、钙 99%存在于 和牙齿中 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类2、钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
六、人体中的微量元素 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分， 缺铁会引起 Zn 影响人体发育 缺锌会引起 ， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘造成思维迟钝。 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机 化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉 二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料
（三大合成材料） ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 性 如：电木 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍