（3） 食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧元素的质
量比为 （结果用最简整数比表示）。
28．（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，这是因为铝在空气氧化生成一种致密的氧化
膜，该氧化膜的成分是 （写化学式）。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式
是 。
（4）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： Cu
烟泥 足量的 空气，加热 ①过量 稀硫酸 溶液D 适量甲 固体B ② 固体E ③ ZnSO4 溶液 Zn 废气A （环保处理） a.步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____________。
b.步骤③中反应的化学方程式是___________________________________________。
29．（5分） 氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：
KNO3 /g NaCl /g 0℃ 13.3 35.7 10℃ 20.9 35.8 20℃ 31.6 36.0 30℃ 45.8 36.3 40℃ 63.9 36.6 100℃ 246 39.8 （1） 欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。 （2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的
溶解度 。
（3）30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同
质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。 ① 加入的甲物质是 。
② 有关两种溶液的下列说法中，正确的是 。 A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解 B．所加入的质量一定大于36.3 g、小于45.8 g
C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变
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30．（6分） A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中
的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液呈_______性。 （2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且发生反应后溶液仍为蓝色，气体
B的化学式为_________________。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是 _______________________（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中逐滴加入D溶液至过量，开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生，最
终溶液变为红色。开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应，有氯化钠、碳酸氢钠和水生成，请写出该过程反应的化学方程式：__________________________________。
三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）依据下图所示实验，按要求回答。
A B C
（1）仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是____________________。用
带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_______。 （2）装置B可制取氧气，所用的药品高锰酸钾的化学式为___________。当气体收集满
后，停止加热前要先____________，目的是_______。
32．（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、
c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。供选用的试剂有：
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
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紫色
石蕊溶液
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为___________________，丙
中试剂为 (填数字序号),其作用是__________________。若乙装置中的现象是_________________，说明甲装置中 反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是______________。（注：假设装置中的该气体全部被回收）
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_______________________，让分液漏斗
中溶液缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b，即可收集到另一种气体。
33．（7分）根据下图所示的实验回答问题。
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到①中的现象是：
________，发生反应的化学方程式为_______。
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现
的现象有_____________。待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为__。 【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂） 【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
实验操作 实验现象 实验结论 试管③溶液中的溶质是： ______________________。 试管③溶液中的溶质是：NaCl。 试管③溶液中的溶质是： ______________________。
四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果精确到0.1）
34．（3分）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：
直流电
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a． __________________。 若试管③溶液为红色 b． 若试管③溶液为无色，___________________。 取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入_________________。 ___________________。 2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑。 如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量。 35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到
100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
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延庆县2012年初三第二次模拟试卷
化学参考答案
一、选择题（1～25小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 21 C 2 A 12 D 22 C 3 B 13 B 23 B 4 B 14 A 24 D 5 D 15 D 25 A 6 D 16 C 7 A 17 B 8 C 18 A 9 A 19 A 10 D 20 B 二、填空题（共30分） 26．（6分）
（1）有机物 （2）果汁 水 A
[（3）小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 27．（7分）
（1）铁 氯化钠
（2）–1 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （3）3 1∶8
28．（6分）（1）导电 （2）Al2O3
（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
（4）a. SO2 b.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(2分) 29．（5分）⑴ 加入硝酸钾（或降温、蒸发水）
⑵ 变化不大
⑶ ① 氯化钠 ② C （2分） 30．（6分） （1）碱 （2）CO2
（3）NaOH Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （2分） 三、实验题（共19分） 31．（6分）
通电 （1）试管 2H2O 2H2↑+ O2↑ 氧气
高温
（2）KMnO4 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂 32．（6分）
（1）CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O ② 吸水（或干燥气体作用）
石灰水不变浑浊 一氧化碳（或CO） （2） 关闭a、d，打开b、c，
33．（7分（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
（2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（中学学科网）
NaCl； 或NaCl和NaOH； 或NaCl和HCl 实 验 操 作 a．观察试管③溶液颜色 实 验 现 象 若无气泡产生 结 论 NaCl 、NaOH 30