安徽省江淮名校2015届高三第二次联考
化 学 试 题
【试卷综析】本试卷是高三第二次联考试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。本试卷考查到了化学与生活和环境、物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的应用、基本有机化学知识等；试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验基本操作等主干知识，考查了较多的知识点。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5
Fe－56 Cu－64
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（1-10题，每题2分，共20分，11-18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。） 【题文】1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的
C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强
D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系 C3 C2 H3 H4
【答案解析】D 解析： A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C． PM2．5颗粒物直径为2.5×10，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。
【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。 【题文】2．下列化学用语描述中正确的是（ ）
17 A．含18个中子的氯原子的核素符号：35Cl
-6
1页
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
2?CO3+H3O
+
?? C．HCO3的电离方程式为：HCO3+ H2O D．次氯酸的结构式：H×Cl－O 【知识点】化学用语 E1 E3 H1
【答案解析】C 解析： A．含18个中子的氯原子的核素符号：17Cl ，错误；B．SiO2是原子晶体，晶体
??内没有分子C．HCO3是碳酸的酸式酸根离子，HCO3的电离方程式为：
35
HCO
?3+ H2O 2?CO3+H3O，正确；D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，错误。
+
【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A．在酸性KMnO4溶液中：Na、C2H5OH、NH?4、Cl
+
2+
2÷
－
－
? B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO3 ? C．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO24、Cl
2+
2+
+
－
? D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K、H、SO24、I
+
－
【知识点】离子共存 B1
【答案解析】C 解析：A．在酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液
?显示酸性，在酸性溶液中NO3可以把Fe氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO4、
2+
2+
2+
2?Cl，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，可以把I，错误。
【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。
【题文】4．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．①②④⑤
B．①②③④
C．①②③
D．②③⑤
－－
【知识点】元素周期律 B3 E2
【答案解析】D 解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。
2页
【思路点拨】本题考查了在元素周期表中元素的性质的相似性和不同点，正确理解+2、+4价Sn和+2价、+4价Pb的氧化性和还原性是解答本题的关键。
2?2?2?【题文】5．某溶液中含有SO'3、Br、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的．．
－
+
是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na ②有胶状沉淀物质生成 ④溶液颜色发生变化 A．①②③④⑤
B．①②③④
+
③有气体产生
⑤共发生了2个氧化还原反应 C．①③⑤
D．②④⑤
【知识点】氧化还原反应原理 B3 D1 D2 D3
2?【答案解析】B 解析：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO'3、Br氧化为硫酸根离子、溴单质，
－
溴单质溶于水与水反应，溶液显示黄色，当溶液中通入氯气与水反应显示酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应，正确选项为D。
【思路点拨】本题考查了氯气、卤族元素形成的单质和化合物的性质、硫元素和硅元素等形成的化合物的性质，涉及的元素种类较多，综合性较强。
【题文】6．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） ．．
A．图A表示向含H、Mg、Al、NH4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
+
2+
3+
? D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线 【知识点】物质之间的反应 C2 C5
【答案解析】C 解析：A．向含H、Mg、Al、NH4的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg、Al与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH4?2+
3+
+
2+
3+
?+
?与NaOH溶液反应生成氨气，当NH4完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀
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减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。
【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。
【题文】8．NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ） A．5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA B．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA 【知识点】阿伏加德罗常数 A1
【答案解析】C 解析：A．氯气不一定是在标准状况下，故反应中转移的电子数无法计算，错误；B．一氧化氮氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮还可以生成四氧化二氮，故分子数小于0．5NA，错误；C．在标准状况下，22．4LCH4物质的量为1mol，含有的电子数为10NA， 18gH2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础性较强。
【题文】9．化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ．．．．． ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； A．①②③
B．②④⑥
⑥活性炭除去水中的颜色和异味 C．④⑤⑥
D．①②⑥
【知识点】化学变化和物理变化 H4 K2 B4
【答案解析】D 解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。
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【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。
【题文】10．5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ） ．．．
A．硫磺量不足 C．生成了Fe2S3
B．生成了FeS
D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了
【知识点】铁元素形成的单质和化合物的性质 C3 D3
【答案解析】D 解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。
【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。 【题文】11．下列实验不能达到目的的是（ ） ．．
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别 H4 J2 C2
【答案解析】A 解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； C．FeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al+4OH
-2+
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═AlO2+2H2O；Mg+2OH═Mg（OH）2↓；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。
【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关键，知识点较多，难度中等。 【题文】12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
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