A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 【知识点】实验的设计和评价 J4
B．图B装置可用于实验室制备Cl2 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
【答案解析】C 解析：A． Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置而可制取NO，正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，正确；C．产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱吸收，错误； D．CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，正确。
【思路点拨】本题考查了NO及氮元素形成的化合物的性质、氯气的制备、乙酸乙酯的制备等实验装置，综合性较强。
【题文】13．下列图象不符合事实是（ ） ．．．
A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的
变化情况
B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
△H=-（b-a）kJ·mol
【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用 H1 D4 D3 F2
【答案解析】B 解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正确。
【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考
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查学生对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。
【题文】14．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（ ） A．加水的体积为vL B．加水的质量为mg
C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b% D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% 【知识点】浓度的计算 A3 A4
【答案解析】D 解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。
【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。 【题文】15．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）
??? A．还原性：HSO3>I，氧化性：IO3>I2>SO24
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? B．a点处的氧化产物是SO24，还原产物是I
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C．当溶液中的I为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：
??? 2IO3+5HSO3=I2,+5SO24+3H+H2O
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【知识点】氧化还原反应原理的应用 B3
【答案解析】C 解析：A．从图中可以看到在刚开始的时候没有产生I2，说明发生了反应：3HSO3+ IO3═
??3SO4+ I+3H，继而发生：IO3+6H+5I=3H2O+3I2故还原性：HSO3>I，氧化性：IO3>I2>SO4，正确；
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2?B．在0～b间只发生3HSO3+ IO3═3SO4+ I+3H，故a点处的氧化产物是SO4，还原产物是I，正确；C．①当在0～b间只发生3HSO3+ IO3═3SO4+ I+3H，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3
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时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2↓ + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶
???液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2,+5SO24+3H+H2O，正确。
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【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据图像首先判断出发生的反应，进而氧化性和还原性的强弱就能判断，从而写出化学方程式，如根据题干判断出0～b间的反应是生成I而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），综合性较强，难度较大。 【题文】16．下列说法中正确的是（ ）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液 D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：
Ag-e+Cl=AgCl
【知识点】原电池的工作原理 F3
【答案解析】D 解析：A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误； B．Fe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C．当加入少量CuSO4 溶液时，Zn首先与CuSO4 溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Ag-e+Cl=AgCl，正确。
【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，在原电池中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，本题属于易错试题。
【题文】17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·LH2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．0
B．32g
C．38.4g
D．48g
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【知识点】氧化还原反应原理的应用 B3
【答案解析】C 解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应： 3Cu + 8H+ 2NO3==3Cu+2NO↑+4H2O n (Cu) 2mol 0.4mol
n (Cu)= 0.3mol，质量为38.4g，故选C。
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【思路点拨】本题考查了NO3在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。
【题文】18．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C C．单质与稀盐酸反应的速率A
B．氢化物的沸点H2D> H2E D．C与A的核外电子数相等
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【知识点】原子结构与元素周期律的关系 E5
【答案解析】A 解析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元 素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be。
A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；
B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，错误；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误； D．Be与Na的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误。
【思路点拨】本题考查了元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。
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第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、非选择题（包括19、20、21、22题，共计56分）
【题文】19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置 ；B的基态原子核外电子排布式为 。
（2）A、D、E中电负性最大的是 （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是 （填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是 （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。
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（4）化合物AD2分子中共有 个?键和 个?键，AD2分子的空间构型是 。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃ 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0mol e，写出相应反应的化学方程式： 。
【知识点】元素周期律的应用 B3 E5 【答案解析】⑴ 第三周期、第ⅦA族 1s2s2p3s
⑵ Cl Al ⑶ S H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸（或其它合理答案） ⑷ 2个 2个 直线型
⑸分子 Al2O3 + 3C + 3Cl2 === 3CO + 2AlCl3（注明“高温”条件）
解析：A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质则A为C元素；B的原子半径在短周期主族元素中最大则为Na元素；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道在为Al元素；D的单质在常温常压下是淡黄色固体则为S元素；A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素则E为Cl元素。 （1）E为Cl元素在元素周期表中的位置第三周期、第ⅦA族；B为Na元素基态原子核外电子排布式1s2s2p3s。
（2）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，吸引电子的能力越强，电负性越大，非金属性越强，故C、S、Cl的电负性最大的是Cl；第一电离能是指从使气态原子失去电子变成气态阳离子，需要克服核电荷的引力而消耗的能量，原子越易失去电子第一电离能越小，金属性越强，故Na与Al元素的第一电离能较大的是Al。
（3）C与S元素的非金属性较强的是S元素，可以从很多方面进行证明：高价含氧酸的酸性等。 （4）S元素和O元素位于同一主族中，故化合物CS2分子和CO2结构相似，分子中共有2个?键和2个?键，空间构型是直线型。
（5）C与E形成的化合物为氯化铝，熔、沸点较低，故为分子晶体；根据反应过程中转移的电子的数目可以得到反应生成的产物，即可得到反应的方程式。
【思路点拨】本题考查了元素元素周期表的应用知识，题目综合性较强，本题关键是能够把每一种元素正确的推断出来，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。
【题文】20．（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
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