第三章 水溶液中的离子平衡
精做06 盐类的水解
1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题： （1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。
（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_____________________________。
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________。 【答案】（1）盐酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液 （2）Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3错误！未找到引用源。 （3）c(错误！未找到引用源。)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
【解析】四种溶液中，AlCl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性；根据“A、C溶液的pH相同”可判断A一定是盐酸、C一定是AlCl3溶液。
（1）综合上述判断可知A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。 （2）足量氨水与少量AlCl3溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为 Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3错误！未找到引用源。。
3+
－
－
+
3+
2．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(错误！未找到引用源。)/c(OH)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的
－
c(H+)=_______________。
【答案】（1）①②
（2）c(Na)>c(错误！未找到引用源。)>c(OH)>c(H)>c(错误！未找到引用源。) （3）增大
（4）小于 c(错误！未找到引用源。)=c(Cl)>c(H)=c(OH) （5）1×10
－12
－
+
－
+
－
+
mol/L
【解析】（1）①Na2CO3、②NaHCO3中的错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。均能水解。
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3溶液，错误！未找到引用源。以水解为主，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(错误！未找到引用源。)>c(OH
－
)>c(H)>c(错误！未找到引用源。)。
错误！未找到引用源。+OH，加入NH4Cl后导致c(错误！未找
－
+
（3）因④中存在NH3·H2O
到引用源。)增大，c(OH－)减小，故c(错误！未找到引用源。)/c(OH?)的值增大。
（5）稀释后c(HCl)=0.01 mol/L，则c(OH)=1×10
12
－－12
mol/L，故由水电离出的c(H)=1×10
+－
mol/L。
3．取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H) (填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。
+
+
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。 【答案】（1）A+H2O－
HA+OH （2）＞
－
（3）＞ （4）A＞B＞D＞C
【解析】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A+H2O－
HA+OH。
－
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H）＞0.1 mol·LNaOH溶液中由水电离出的c（H）。
+
-1
+
（4）（NH4）2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：A＞B＞D＞C。
－
+
－
4．已知某溶液中只存在OH、H、错误！未找到引用源。、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(错误！未找到引用源。)>c(H+)>c(OH－) ②c(错误！未找到引用源。)>c(OH)>c(Cl)>c(H) ③c(错误！未找到引用源。)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl－)>c(H+)>c(错误！未找到引用源。)>c(OH－)
－
－
+
－
－
+
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质
为 ； 若四种离子的关系符合④，则溶质
为 。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图像符号) 。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前，
c(HCl) c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前，酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+) c(OH－)。
【答案】（1）NH4Cl ①
（2）NH4Cl和NH3?H2O NH4Cl和HCl
（3）B （4）小于 大于
【解析】由溶液中离子的电荷守恒可知：题设中的②是错误的。又由题中的离子只有四种，可得这样的溶液共有三种：NH4Cl 、NH4Cl和NH3?H2O、NH4Cl和HCl。
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，四种离子浓度的大小顺序为c(Cl)>c(错误！未找到引用源。)>c(H+)>c(OH?)，选①。
?
（2）若四种离子的关系符合③，溶液显碱性，则溶质为NH4Cl和NH3?H2O；若四种离子的关系符合④，溶液显酸性，则溶质为NH4Cl和HCl。
（4）因单一的NH4Cl 溶液呈酸性，当盐酸和氨水混合呈中性时，则NH3?H2O过量，又因体积相等，故混
合前，酸中c(HCl)小于c(NH3?H2O)，酸中c(H+)大于碱中c(OH－)。
?1
?1
5．常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L CH3COONa溶液。 （1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是
__________________________________________________。
（2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。 （3）下列说法正确的是________(填序号)。
a．两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L b．两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L
??
?1
?
?1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)
【答案】（1）＜ c(H)=c(CH3COO)+c(OH) （2）碱 CH3COO+H2O
?
+
?
?
?
CH3COOH+OH，CH3COO水解显碱性 （3）bc
+
?
?
??
【解析】（1）醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)=c(CH3COO)+c(OH)。 （2）0.1 mol·L CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为 CH3COO+H2O
?
?1
CH3COOH+OH。
?
?1
?
（3）水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。 6．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O回答下列问题：
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_________________________。
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
Fe(OH)3+3HCl ΔH＞0。
?
?