（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E d．E溶液里有镁粉剩余
c．参加反应的镁粉物质的量A=E
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中________曲线(填写序号)。
（5）室温下，向0.01 mol·L C溶液中滴加0.01 mol·L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
【答案】（1）NaOH CH3COOH （2）a （3）c （4）④ （5）c(Na)>c(SO4)＞c(错误！未找到引用源。)>c(OH)=c(H)
【解析】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，错误！未找到引用源。减小，错误！未找到引用源。增大，c(H)·c(OH)不变，n(OH)减小。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温错误！未找到引用源。水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞
+
2?
+
+
?
+
?
+
2?
?
+
?1
?1
c(OH?)=c(H+)。
11．[2016上海]（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10，Ki2=5.6×10 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10，Ki2=6.4×10
-2
-5
-7
-11
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H]>[HC2O4]>[错误！未找到引用源。]>[错误！未找到引用源。] b．[错误！未找到引用源。]>[HC2O4]>[C2O4]>[错误！未找到引用源。] c．[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[错误！未找到引用源。]
d．[H2CO3] >[错误！未找到引用源。]>[HC2O4]>[错误！未找到引用源。] （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3
+
--+
-2--2-+
-
H2CO3，当有少量酸性或碱性
物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
【答案】（1）大于 草酸 ac
（2）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）
【解析】（1）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。a．草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的两级的电离程度均大于碳酸的，因此溶液中[H]>[HC2O4]>[C2O4]>[HCO3]>[CO3]，a正确；b．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。
+
-2--2-+
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