（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3
固体能除去
Fe
3+
3+
的原因是
______________________________________________。 【答案】（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3
3+
3+
（3）少许浓盐酸
（4）MgCO3促进了Fe的水解，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
【解析】（1）加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。
（3）为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
（4）MgCO3与水解产生的H反应：MgCO3+2H===Mg+CO2↑+H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。 7．常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体
积变化曲线如图所示：
+
+
2+
请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L的NaX和NaY溶液，pH较小的是____________，其
中水的电离程度较大的是____________。
（3）常温下，0.1 mol·L的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是________________________________________。
?1
?1
?1
【答案】（1）
（2）NaX溶液 NaY溶液 （3）降低 减小
（4）HZ的电离程度大于HZ的水解程度
?
?
8．NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(错误！未找到引用源。) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(错误！未找到引用源。)。
（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(错误！未找到引用源。)-c(错误！未找到引用源。)-3c(Al)= (填数值)。
3+
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水
Al(OH)3(胶体)+3H+，
（2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10 mol/L （4）a点 c(Na+)>c(错误！未找到引用源。)>c(错误！未找到引用源。)>c(OH-)=c(H+) 【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3吸附水中的悬浮颗粒使其沉降。
Al(OH)3(胶体)+3H+，
-3
（3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合其变化的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以得出2c(错误！未找到引用源。)-c(错误！未找到引用源。)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol/L[其中c(OH-)太小，可忽略]。
（4）分析a、b、c、d四个点，根据反应物的用量可知，a点恰好消耗完错误！未找到引用源。电离出来的H+，溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种溶质，a点时c(Na)=c(错误！未找到引用源。)，则b点时c(Na)>c错误！未找到引用源。)，根据电荷守恒可得b点时c(错误！未找到引用源。)+c(Na)=2c(错误！未找到引用源。)，故可以得出c(错误！未找到引用源。)>c(错误！未找到引用源。)，故b点时c(Na+)>c错误！未找到引用源。)>c(错误！未找到引用源。)>c(OH-)=c(H+)。
+
+
+
9．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，________(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中： A．c(H+)最小的是________(填序号)
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有________种取法。 C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是________。(填序号)
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：
①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________(填数据)。 【答案】（1）促进 不变 （2）⑤ 4 大于 ①⑤ （3）①CH3COONa 盐酸
2+
－
+
②14
【解析】（1）Mg促进水的电离，但温度不变，所以KW不变。
（3）①CH3COONa、NH4Cl均促进水的电离，盐酸抑制水的电离，NaNO3对水的电离无影响。A、B应为CH3COONa、NH4Cl中的一种，A应为NH4Cl，C为HCl，B为CH3COONa，D为NaNO3。 ②当c(OH)=c(H)=a mol·L，pHb=－lg错误！未找到引用源。，pHc=－lg a，pHb+pHc=－lg 10
－14
?
+
?1
+lg a－lg a=14。
10．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1 mol·LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题：
（1）D是________，E是________；
（2）用水稀释0.1 mol·LB溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a．错误！未找到引用源。 c．c(H)·c(OH)
+
?
?1
?1
?
b．错误！未找到引用源。
d．n(OH)