2016届河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷（解析版）
一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ） A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（ ）
x y z 选项 A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 二氧化氮 C HD 纯净物 化合物 D HI 强电解质 强酸 A．A
B．B
C．C D．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
+
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H的浓度为0.2mol/L
6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Na、Ba、NO3、Cl
+
2+
﹣
﹣
B．H、Mg、Na、SO4
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+2++2﹣
C．CO3、K、Cl、Na D．Fe、NO3﹣、SO4、Na
7．如图装置或操作正确的是（ ）
2﹣+
﹣
+2+2﹣+
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k?Jmol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）
﹣1
﹣1
2H2（g）
+O2（g）△H=+285.5k?Jmol
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH（，放热19.3kJ，3g）
﹣1
其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
﹣2+3+NO 离子 Cu Al Cl 1 1 a 1 物质的量浓度（mol/L） A．电解后溶液的pH=0 B．a=3 第2页（共42页）
﹣
﹣1
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）
11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
12．下列说法中正确的有几项（ ）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g ③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种 ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀． A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈
14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（ ）
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
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B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+
O2（g）→4CO2（g）
+5H2O（g）的△H为（ ）
A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/mol C．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol
16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL C．b点与a点的差值为0.05 mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
17．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）
A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3
C．0.1molCu（OH）2 D．0.05molCu2（OH）2CO3
18．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
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A．IO4作氧化剂
2+
B．若有1molMn参加反应转移5mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3
19．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
2+
+
A．194 B．391 C．516 D．658
20．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（ ）
A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．NiO电极的电极反应式为NO+O﹣2e=NO2
﹣73
D．每流经1 m空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10mol，则该空气中NO
﹣23
的含量约为3×10mg/m
21．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
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2﹣
﹣