D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N
→As
+S
+NO↑+____
（未配平），下列说
法错误的是（ ）
A．配平后水的计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为As
和S
23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e=H2↑+2OH
24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（ ）
﹣
﹣
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2
D．Cu2（OH）2CO3
﹣
25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO4、CO3、NH4、Na、K．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A．c（CO3）=0.01mol?L，c（NH4）＞c（SO4）
﹣2﹣
B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl）＞c（SO4）
第6页（共42页）
2﹣
﹣1
2﹣2﹣+++
+2﹣
C．一定存在SO4、CO3、NH4，可能存在Cl、Na、K
﹣2﹣2﹣+++
D．一定存在SO4、CO3、NH4、Cl，一定不存在Na、k
26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ） （甲） XO3+X+H→X单质+H2O（未配平）； （乙）M+mOH=M（OH）m↓
n﹣
①若n=1，则XO3中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m． A．①③ B．②③ C．①② D．④⑤
27．下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
n﹣
n﹣
+
m+
﹣
2﹣2﹣+
﹣
++
A．图
表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图
表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
C．图
表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图
3+
表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时（nAl）
﹣
和n（AlO2）的变化情况
28．下列方程式书写正确的是（ ）
第7页（共42页）
A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于
2﹣+3+
检测是否酒后驾驶：2Cr2O7+3C2H5OH+16H→4Cr+3CH3COOH+11H2O C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O
﹣
﹣
2+
﹣
Cl2↑+H2↑+2OH
﹣
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O
﹣1
（g）△H=﹣1367.0kJ?mol
29．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（ ） A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0
30．用密度为ρ1g/cm质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ） A．B．
mol/L mol/L
3
3
C． mol/L
D． mol/L
三、非选择题
31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 ． （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 ． ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如图1：
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（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ； （3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 ．
33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物． 请回答下列问题．
（1）H2Y2的电子式为 ，Z在周期表中的位置 ．
2+
（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液
﹣
漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 ．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 ．
34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等． （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol
又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ． 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
﹣1
﹣1
﹣1
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为 ．
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O3被氧化为SO4．若过量的氯气为1×10mol，则理
2﹣
论上生成的SO4为 mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 ．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），
写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为 克．（已知1个电子所带电量为1.6×10
﹣19
2﹣2﹣﹣3
C，计算结果保留两位有效数字）
35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20． （1）热还原法：
加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为 ．
（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．
①A的化学式为 ．
②燃料电池中，OH的移动方向为 （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为 ． ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 （填化学式）． ④制备过程中，可循环利用的物质为 （填化学式）． （3）干法还原法
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﹣