利用反应Cu+CuO
Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分
为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为 ．
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2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．
【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体； B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应； C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化； D．蛋白质的变性属于化学变化．
【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；
B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；
C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；
D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．
2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ） A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理． 【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；
B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析； C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染； D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；
【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误； B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；
C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误； D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；
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故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．
【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物； B、电离不需要通电；
C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅； D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．
【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；
B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误； C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；
D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．
4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（ ）
x y z 选项 A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 二氧化氮 C HD 纯净物 化合物 D HI 强电解质 强酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误； B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误； C．HD是单质，不是氧化物，故C错误； D．HI是强酸，是强电解质，故D正确． 故选D．
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【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
+
D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H的浓度为0.2mol/L 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析； B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子； D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．
【解答】解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B错误；
C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H）=10=0.1mol/L，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Na、Ba、NO3、Cl B．H、Mg、Na、SO4
﹣2﹣++2+2﹣+
C．CO3、K、Cl、Na D．Fe、NO3﹣、SO4、Na 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】无色溶液时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在， A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；
B．NO3、Mg、Na、SO4之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；
C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀； D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件
【解答】解：A．Na、Ba、NO3、Cl离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；
B．NO3、Mg、Na、SO4之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；
C．CO3、K、Cl、Na离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；
2+
D．Fe为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
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2﹣
+
﹣
﹣﹣
+﹣pH
+2+
﹣﹣
+2++2﹣
2+2+3+
﹣
2++2﹣
+2+
﹣﹣
2++2﹣
+
故选B．
【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．
7．如图装置或操作正确的是（ ）
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装； B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集； C．加热时，不能密封坩埚；
D．根据形成压强差的原理判断．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误； B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；
C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；
D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
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