过冷度ΔT是影响凝固相变驱动力ΔG的决定因素。
答：(1)等压时物质自由能G随温度上升而下降的理由如下： 由麦克斯韦尔关系式： dG??SdT?VdP （1）
??F??F??dF(x,y)??dx????y?x???y并根据数学上的全微分关系：
???dy?x
??G???G?dG??dT????dP??T?P??P?T得： （2）
比较（1）式和（2）式得：
??G?????S,?T??P??G????V?P??T
等压时dP =0 ，此时 （3）
由于熵恒为正值，故物质自由能G随温度上升而下降。
(2)液相自由能GL随温度上升而下降的斜率大于固相GS的斜率的理由如下： 因为液态熵大于固态熵，即： SL ＞ SS 所以： ??G???G??? ? ? T ? ＞ ??T???PSPL
即液相自由能GL随温度上升而下降 的斜率大于固相 G S 的斜
率 。
(3)过冷度ΔT是影响凝固相变驱动 力ΔG
的决定因素的理由如下： 右图即为图3-1
其中：?GV表示液－固体积自由能之差 Tm 表示液-固平衡凝固点 从图中可以看出：
T > Tm 时，ΔG=Gs-GL﹥0，此时 固相→液相 T = Tm 时，ΔG=Gs-GL =0，此时 液固平衡 T < Tm 时，ΔG=Gs-GL＜0，此时 液相→固相 所以ΔG 即为相变驱动力。 再结合（3-6）式来看，
?GV???Hm??TTm??G?dG??SdT???dT??T?P
（其中：ΔHm —熔化潜热， ΔT (?Tm?T)—过冷度） 由于对某一特定金属或合金而言，Tm及ΔHm均为定值， 所以过冷度ΔT是影响凝固相变驱动力ΔG的决定因素 。
2.怎样理解溶质平衡分配系数K0的物理意义及热力学意义？
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答：（1）K0的物理意义如下： 溶质平衡分配系数K0定义为：特定
温度T*下固相合金成分浓度
C 与液相合金成分浓度C 达到平衡时的比值：
?CS?CLTK0＜1?S?LT*C0K0C0/K0K0 = K0＜1时，固相线、液相线构成的张
角朝下，K0越小，固相线、液相线张开程度越大，开始结晶C，à 平衡分配系数K的物理意义 时与终了结晶时的固相成分差
别越大，最终凝固组织的成分偏析越严重。
K0＞1时，固相线、液相线构成的张角朝上，K0越大，固相线、液相线张
开程度越大，开始结晶时与终了结晶时的固相成分差别越大，最终凝固组织的成分偏析越严重。 （2）K0的热力学意义如下：
根据相平衡热力学条件，平衡时溶质在固相及液相中化学位相等
SOC*C*L?iL(T)??iS(T)
K0?*CS*CL经推导
?fiLfiSexp[*CS*CLLS?oi(T)??oi(T)RT] （1）
]稀溶液时，
由（1）及（2）式可知溶质平衡分配系数主
要取决于溶质在液、固两相中的标准化学位，对于实际合金，还受溶质在液、固两相中的活度系数f影响。平衡时溶质在固相和液相中化学位相等，即
?iL(T)??iS(T) 。当平衡被打破时，?iL(T)??iS(T)。欲达到新平衡，只有通
fiL?fiS?1,于是有：
K0??exp[LS?oi(T)??oi(T)RT （2）
过溶质扩散改变液固两相溶质组元活
度，从而建立新的平衡，使
?iL(T)??iS(T)。
5．结合图3-3及图3－4解释临界晶核半径
r*和形核功ΔG*的意义，以及为什么形核要有一定过冷度。 答：（1）临界晶核半径r*的意义如下： r＜r*时，产生的晶核极不稳定，随即消散； 图3-3 液相中形成球形晶胚时自由能变化
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r =r*时，产生的晶核处于介稳状态，既可消散也可生长； r＞r*时，不稳定的晶胚转化为稳定晶核，开始大量形核。 故r*表示原先不稳定的晶胚转变为稳定晶核的临界尺寸。 临界形核功ΔG*的意义如下：
表示形核过程系统需克服的能量障碍，即形核“能垒”。只有当ΔG≥ΔG*时，
液相才开始形核。
rrormaxr*ΔT *T1ΔT1TNTmT
图3-4 液态金属r°、r*与T的关系及临界过冷度ΔT *
（2）形核必须要有一定过冷度的原因如下： 由形核功的公式：
316??LS316?3?VSTm???G????SL???3??Hm?T?2 （均质形核）
?Tm?VS?2?3cos??cos3????T??H???4m??Ghe =? （非均质形核）
对某种晶体而?SL、?Hm、Tm言，VS、
均为定值，ΔG*∝ΔT－2，过冷度ΔT 越小，形核功ΔG*越大，ΔT→0时，
ΔG*→∞，这表明过冷度很小时难以形核，所以物质凝固形核必须要有一定过冷度。
6．比较式（3-14）与式（3-18）、式（3-15）与式（3-19），说明为什么异质
形核比均质形核容易，以及影响异质形核的基本因素和其它条件。
答：
rho???2?SLVS2?SL?Vs?Tm??GV?Hm??T （3-14）
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rhe*=
?2?SLVS2?SLVSTm??GV?Hm?T? （3-18）
2?Gho16?3?VSTm????SL???H?T??3m??2 （3-15）
?Ghe
*316??LS?3?Tm?VS?2?3cos??cos3????T??H??4m?? (3-19)
（1）异质形核比均质形核容易的原因如下：
首先，从（3-14）式和(3-18)式可以看出：
非均质形核时的球缺的临界曲率半径与均质形核时的相同，但新生固相的
球缺实际体积却比均质形核时的晶核体积小得多 ，所以，从本质上说，液体中晶胚附在适当的基底界面上形核，体积比均质临界晶核体积小得多时便可达到临界晶核半径 。 再从（3-15）式和(3-19)式可以看出： ΔG
?he?1?(2?3cos??cos3?)??Gho4
2?3cos??cos3?f????4?he令 ，其数值在0~1之间变化
??f(?)??Gho则 ΔG
显然接触角?大小(晶体与杂质基底相互润湿程度)影响非均质形核的难易程
度。
由于通常情况下，接触角?远小于180o，所以，非均质形核功ΔGhe远小于均质形核功ΔG ，非均质形核过冷度ΔT*比均质形核的要小得多。 综合上述几方面原因，所以异质形核比均质形核容易得多。 (2)影响异质形核的基本因素如下：
首先，非均质形核必须满足在液相中分布有一些杂质颗粒或铸型表面来提
?Ghe=ΔG*，供形核基底。其次，接触角??180°， 因为当??180°时，ho
*?ho?此时非均质形核不起作用。 影响异质形核的其它条件：
a.基底晶体与结晶相的晶格错配度的影响。
（aN —结晶相点阵间隔，aC —杂质点阵间隔）
错配度δ越小，共格情况越好，界面张力σSC越小，越容易进行非均质形核。 b.过冷度的影响。
过冷度越大，能促使非均匀形核的外来质点的种类和数量越多，非均匀
形核能力越强。
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??ac?aN?100%aN10.讨论两类固-液界面结构（粗糙面和光滑面）形成的本质及其判据。 答：（1）a.固-液界面结构主要取决于晶体生长时的热力学条件及晶面取向。 设晶体内部原子配位数为ν，界面上（某一晶面）的配位数为η，晶体表面
上有N个原子位置只有NA个固相原子（），则在熔点Tm时，单个原子由液相向固-液界面的固相上沉积的相对自由能变化为：
~?Hm?FS?NkTmkTm?????x(1?x)?xlnx?(1?x)ln(1?x)???
?ax(1?x)?xlnx?(1?x)ln(1?x)x?NAN
~?Hm???????kTm??? （1）
（2）
~~?H/T??S?mmk为玻尔滋曼常数，f为单个原子的熔融熵，被称为Jackson因
子。
通过分析比较不同?值时相对自由能与界面原子占据率可以看出：
?≤2时，ΔFS在x=0.5（晶体表面有一半空缺位置）时有一个极小值，即
自由能最低；
2＜?＜5时，ΔFS在偏离x中心位置的两旁（但仍离x=0或x=1处有一定
距离）有两个极小值。此时，晶体表面尚有一小部分位置空缺或大部分位置空缺；
?＞5时，ΔFS在接近x=0或x=1处有两个极小值。此时，晶体表面位置几
乎全被占满或仅有极少数位置被占据。?非常大时，ΔFS的两个最小值出现在x→0，x→1的地方（晶体表面位置已被占满）。
?Hm????k/~v若将?=2，?=0.5同时代入（2）式，单个原子的熔融熵为：?Sf=Tm~
，对于一摩尔，熔融熵ΔSf =4kNA=4R（其中：NA为阿伏加
德罗常数，R为气体常数）。由（2）式可知，熔融熵ΔSf上升，则?增大，所以ΔSf≤4R时，界面以粗糙面为最稳定，此时晶体表面容易接纳液相中的原子而生长。熔融熵越小，越容易成为粗糙界面。因此，液-固微观界面结构究竟是粗糙面还是光滑面主要取决于物质的热力学性质。
另一方面，对于热力学性质一定的同种物质，η/ν值取决于界面是哪个晶面
族。对于密排晶面，η/ν值是高的，对于非密排晶面，η/ν值是低的，根据式（2），η/ν值越低，?值越小。这说明非密排晶面作为晶体表面（固-液界面）时，微观界面结构容易成为粗糙界面。 b.晶体生长界面结构还会受到动力学因素的影响，如凝固过冷度及结晶物质
在液体中的浓度等。过冷度大时，生长速度快，界面的原子层数较多，容易形成粗糙面结构，而过冷度小时界面的原子层数较少，粗糙度减小，容易形成光滑界面。浓度小的物质结晶时，界面生长易按台阶的
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