① 在试管中加入10滴0.1mol〃L－1氨水，滴入1滴酚酞，观察颜色变化，再加入少量NH4Ac固体，振荡试管，再观察颜色变化。解释原因。
② 在试管中加入10滴0.1mol〃L－1HAc，滴入1滴甲基橙，观察颜色变化，再加入少量NH4Ac固体，振荡试管，再观察颜色变化。解释原因。
二、缓冲溶液：
① 按表4-4中数据在两只烧杯中配两组缓冲溶液：
表4-4 缓冲溶液的pH值 实验编号 酸（10mL） 盐（10mL） 计算pH值 1 实测pH值 2 mol〃L－1 HAc 2 mol〃L－1 NaAc 0.1mol〃L－－12 0.1mol〃LHAc 1NaAc 搅拌均匀后，用pH试纸测定其pH值并与计算值相比较。 ② 把上述两组液体等分为五份，各取组一、组二及等量清水，按照表4-5 中的操作测其pH值，填入表中。
表4-5 待测溶液及其pH测定值 pH测定值 实验内容 组一 组二 清水 加入0.5mL去离子水 加入0.5mL 0.1mol〃L－ 1HCl 加入0.5mL 0.1mol〃L－ 1NaOH 加入0.5mL 6 mol〃L－1HCl 加入0.5mL 6mol〃L－1NaOH 比较表中的数据与上表中的原始pH值，体会缓冲溶液浓度和缓冲能力的关系，体会“缓冲能力是有限的”。
③ 自己设计实验，配臵pH＝9的缓冲溶液，并证明其pH值和缓冲能力。
三、盐类水解
① 在试管中加入3mL2mol〃L－1NaAc溶液，滴入1滴酚酞，观察溶液颜色。再将试管缓慢加热至沸，观察溶液颜色变化，冷却试管，再观察溶液颜色变化。解释实验现象。
② 在试管中加入2mL去离子水，再滴入5滴BiCl3溶液观察现象，再滴加2 mol〃L－1
HCl，又出现什么现象，解释原因并由此说明如何防止盐类水解。
③ 取两支试管，分别加入1mL 0.1 mol〃L－1 Al2(SO4)3和1mL 0.5mol〃L－1NaHCO3溶液，用pH试纸测定其pH值，然后把两种溶液混合，观察并解释实验现象。 【思考题】
(1)、什么叫同离子效应，那些情况会产生同离子效应？在CaCO3饱和溶液中加入NaCO3是否产生同离子效应，有何现象？
(2)、何谓缓冲溶液，NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液是否缓冲溶液？ (3)、盐类水解是怎样产生的，怎样防止盐类发生水解？ (4)、欲配制BiCl3溶液，能否将BiCl3固体直接溶于水？
实验五 溶解平衡
【实验目的】
理解难溶电解质的溶解平衡，熟练掌握溶度积规则；了解难溶电解质的转化规律；掌握离心机的操作方法。 【实验原理】
在难溶电解质的饱和溶液中，如果还有未溶解的难溶电解质固体，那么溶解后的离子与未溶解的固体之间存在着沉淀溶解平衡。例如，在含有AgCl固体的 AgCl饱和溶液中，存在如下平衡： AgC1(s) Ag+(aq)+C1-(aq) 其标准平衡常数表达式为：
K?SP={ceq(Ag+)／c?}{ceq(Cl-)/ c?} (饱和溶液) 式中K?SP简称为标准溶度积。
当溶液处于非饱和态(未饱和或过饱和)时，则用Qi示其离子积，其表达式为：
Qi={c(Ag+)／c?}{c(Cl-)/ c?} (非饱和溶液)
可比较离子积与溶度积的大小来判断沉淀的生成和溶解，这一判断称为溶度积规则。
溶度积规则为： Qi > K?SP 有沉淀生成
Qi = K?SP 饱和溶液
Qi < K?SP 溶液不饱和或沉淀溶解
从溶度积规则得知：若要生成某一难溶电解质的沉淀，就需设法增大它的某种离子的浓度，使其离子浓度(以其系数为指数)的乘积Qi(离子积)大于它的K?SP ;反之，要使沉淀溶解，就要设法降低它的某种离子浓度，使其离子积Qi小于K?SP 。 若溶液中的几种离子都能与加入的某种试剂(沉淀剂)反应生成沉淀，当逐滴加入沉淀剂时出现各离子依先后次序沉淀的现象，称为分步沉淀。分步沉淀的次序为：需要沉淀剂浓度较小的难溶电解质先析出沉淀，需要沉淀剂浓度较大的后析出沉淀。
在含有一种难溶电解质沉淀的溶液中，加入某种试剂，使其转化为另一种难溶电解质沉淀的过程叫沉淀的转化。沉淀转化的方向为：溶解度较大的难溶电解质沉淀转化为溶解度较小的难溶电解质沉淀。 【仪器与试剂】
仪器：试管，离心试管，离心机，试管夹，酒精灯。
试剂：2mol〃L-1 HCl， H2S饱和溶液，2mol〃L-1氨水，2mol〃L-l NaOH， 0.1mol〃L-1AgNO3，0.1mol〃L-1K2Cr04，0.1mol〃L-1NaCl，0.01mol〃L-1CaCl2， lmol〃L-1 CaCl2，0.1mol〃L-1Na2S，0.1mol〃L-1Pb(NO3)2，0.01mol〃L-l Na2CO3，0.1mol〃L-1MgCl2，2mol〃L-1NHCl，0.1mol〃L-1MnS04，0.1mol〃L-1 FeCl3，0.1mol〃L-1NiCl2，0.1mol〃L-1 KBr ，2mol〃L-1Na2S203，广泛pH试纸。 【实验内容】
一、 沉淀的生成和溶解
① (a) 取两只试管各加入5mL去离子水，然后分别滴入1滴0.01mol〃L-1CaCl2溶液，1滴0.01mol〃L-1 Na2CO3溶液，并摇匀；然后将两试管中的溶液混合，观察有无沉淀生成。
(b) 往离心试管中加人lmL 0.1mol〃L-1CaCl2溶液和lmL 0.1mol〃L-1 Na2CO3溶液，振荡试管，观察沉淀的生成。用离心机离心分离后，将上层清液注入另一试管中，在遗留的沉淀中加入2mol〃L-1 HCl溶液，观察沉淀的溶解。向清液中滴加0.01mol〃L-1CaCl2溶液数滴，观察沉淀的生成。解释上述现象，写出有关反应方程式。
② 取两只试管各加入5滴0.1mol〃L-1MnSO4溶液，然后分别滴加H2S饱和溶液或0.1mol〃L-1Na2S 溶液，观察哪只试管有沉淀生成?在有沉淀的试管中加入2~3滴 2 mol〃L-1 HCl溶液，观察现象，用溶度积规则解释之。
③ 取两只试管各加入lmL 0.1 mol〃L-1MgCl2溶液，然后分别滴入数滴2 mol〃L-1 氨水，至产生沉淀为止；再往其中一只试管中滴加2mol〃L-1NH4Cl溶液，至沉淀消失为止；向其中另一只试管中滴加2mol〃L-1 HCl溶液，至沉淀消失为止。用平衡移动的观点解释现象。
二、 分步沉淀
① 在离心试管中加入3mL去离子水，然后滴入1滴0.1 mol〃L-1 NaCl溶液和6滴0.1mol〃L-1 K2CrO4溶液，摇匀后，再边振荡边滴入3滴0．1 mol〃L-1AgNO3溶液，观察白色沉淀的生成；然后离心分离，再往清液中滴加AgNO3溶液，至生成砖红色沉淀为止。解释上述实验现象，写出反应方程式。
② 在试管中加入3mL 0.1mol〃L-1 FeCl3、3mL 0.1mol〃L-1 NiCl2溶液摇匀。利用生成氢氧化物沉淀的方法分离Fe3+和Ni2+，先算出应控制的pH值范围；然后写出控制酸度的方法、分离和验证分离效果的实验步骤；再进行实验并记录观察到的现象，写出反应方程式。
三、 沉淀的转化
在离心试管中加入5滴AgNO3溶液和5滴K2CrO4溶液，振荡试管，观察沉淀
颜色。离心分离，弃去清液，往沉淀上滴加NaCl溶液，边加边振荡直到砖红色沉淀消失，白色沉淀生成为止。解释现象，写出有关的反应方程式。 四、 沉淀—配位平衡
在试管中加入10滴0.1 mol〃L-1AgN03溶液，滴入1滴0.1mol〃L-1NaCl溶液，观察白色沉淀的生成，然后滴人数滴2mol〃L-1氨水至白色沉淀溶解；再向试管中滴加0.1mol〃L-1 KBr溶液，至沉淀生成，然后滴人数滴2mol〃L-1Na2S203至沉淀溶解。解释上述实验现象，写出反应方程式。 【思考题】
(1) 离心分离操作中应注意什么问题?
(2) 在分步沉淀中溶度积小的难溶电解质一定先沉淀析出吗?试举例说明。
(3) 分析溶解度与溶度积定义的异同点，推导出溶解度与溶度积的换算公式。
注 离心机的使用方法
在实验过程中，欲使沉淀与母液分开，有过滤和离心两种方法。在下述情况下，使用离心方法较为合适。
a. 沉淀有粘性；
b. 沉淀颗粒小，容易透过滤纸； c. 沉淀量多而疏散；