新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡练习题
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
知识点一 化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
－－－
B．化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示
2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
－
3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1。对此反应速率的表示正确的是( )
－－
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
－－
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①② B．③ C．① D．②④ 知识点二 化学反应速率的相关计算
4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )
－－－－
A．0.4 mol·L1·s1 B．0.3 mol·L1·s1
－－－－
C．0.2 mol·L1·s1 D．0.1 mol·L1·s1
－
5．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
－－
A．0.02 mol·L1·min1
－－
B．1.8 mol·L1·min1
－－
C．1.2 mol·L1·min1
－－
D．0.18 mol·L1·min1 6．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( ) A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L
－1－
·min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
－
9．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L1，N2的
－
浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )
－
A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)1
－
B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)1
－
C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)1
－
D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)1
－
10．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，此段时间内用
－－
O2表示的平均速率为0.04 mol·L1·s1。则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 11．在2 L容器中发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，测
－－
得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L1·s1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.6 mol D．3.2 mol
12．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )
A．v(H2)＝0.03 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.02 mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min) 13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：
－
2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是( )
－－
①从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1
－－
②从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1 ③2 s时，物质A与B的转化率相等
－
④2 s时，物质B的浓度为0.2 mol·L1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 14．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是( )
－－
A．A的平均反应速率是0.010 mol·L1·s1 B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比为4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol
15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L2-1-1所示。下列描述正确的是( )
图L2-1-1
－
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)1
－
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
－
16．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(mol·L1)与时间t(s)的关系如下表所示。
t/s c(A)/mol·L1 －200 1.45 0.38 0.095 －－400 1.28 0.72 0.18 800 1.00 1.28 0.32 c(B)/mol·L1 c(C)/mol·L1 (1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·min)。 (3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。 17．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。
请计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度； (2)5 min内D的平均化学反应速率； (3)5 min末B的转化率；
(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。
第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响
知识点一 碰撞理论
1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 2．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 知识点二 浓度对化学反应速率的影响
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率
－＋＋＋＋
4．对于溶液中的反应：MnO4＋5Fe2＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A．加水
B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体
5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
－
A．150 mL 2 mol·L1盐酸
－
B．500 mL 2 mol·L1硫酸
－
C．50 mL 3 mol·L1盐酸
－
D．50 mL 18.4 mol·L1硫酸
－
6．10 mL 1 mol·L1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A．加入一定量的CaCl2
－
B．加入5 mL 1.5 mol·L1盐酸
－
C．加入15 mL 0.5 mol·L1盐酸 D．加入5 mL H2O
知识点三 压强对化学反应速率的影响
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是( )
高温
A．增加铁的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强变大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
8．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩1
为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率( )
2
A．前者快 B．后者快 C．相等
D．无法判断
9．在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)＋B(g) C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是( )
A．增加A的量
B．保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大 C．将反应容器的体积缩小一半
D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大 10．对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
A．缩小体积使压强增大：________。
B．体积不变充入N2使压强增大：________。 C．体积不变充入氩气使压强增大：________。 D．压强不变充入氩气使体积增大：________。 E．增大体积使压强减小：________。
11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
－
12．一定温度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液
13．下列说法正确的是( )
－
A．Fe和Mg与0.1 mol·L1的盐酸反应，反应速率相同
－－
B．0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
－
D．100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 14．在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2
的物质的量为( )