所示。
图L2-3-4
请回答下列问题： (1)V＝________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。 (3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。
第2课时 外界条件对化学平衡的影响
知识点一 浓度对化学平衡移动的影响 1．可确认发生化学平衡移动的是( ) A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
图L2-3-5
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 知识点二 压强对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
4．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是( )
A．加入NH4HS固体
B．压强、温度不变，充入少量氩气 C．容积、温度一定，充入氦气
D．温度、容积一定，充入H2S气体
5．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，n3
当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，
22此时达到化学平衡状态。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________。
知识点三 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
6．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 7．如图L2-3-6所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内
有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
图L2-3-6
A．2NO2N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度、使用催化剂，都会使正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 知识点四 勒夏特列原理
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 10．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
A B C D 改变条件 升高温度 增大压强 充入一定量Y 使用适当的催化剂 新平衡与原平衡的比较 X的转化率变小 X的浓度变小 Y的转化率增大 X的体积分数变小 12.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4
的转化率将降低
D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 13．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)????CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如图L2-3-7表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
催化剂
图L2-3-7
下列说法中正确的是( ) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
－－2－2－
16．在水溶液中橙色的Cr2O22CrO27与黄色的CrO4有下列平衡关系：Cr2O7＋H2O4＋＋
2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________。
17．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图L2-3-8所示。
图L2-3-8
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝____________________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。 a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。