A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
15．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果( )
A B
C D
图L2-2-1
16．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 ① ② ③ 加3% Na2S2O3 3 mL 4 mL 5 mL 加H2O 3 mL 2 mL 1 mL 加H2SO4 (1∶5) 5滴 5滴 5滴 出现浑浊 时间 a b c (1)将对应①、②、③的时间分别写出： a________， b________， c________。
(2)实验结论：__________________________。
(3)写出反应的化学方程式：______________________。
17．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L2-2-2所示。该实验的主要操作步骤如下：
图L2-2-2
①配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用____________量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
________________________________________________________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________。 (2)本实验中应选用________量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。 (4)上述速率不等的原因是______________________。
第2课时 温度和催化剂对反应速率的影响
知识点一 温度对化学反应速率的影响
－－
1．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )
A．20 ℃，10 mL硫酸
B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C．30 ℃，10 mL硫酸
D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
2．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( ) ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸
⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
知识点二 催化剂对化学反应速率的影响 4．下列说法中有明显错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
5．如图L2-2-3是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
图L2-2-3
－
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．升高温度，反应速率加快
6．将影响下列化学反应的因素(填字母)填在横线上。 (1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆________________________________________________________________________。
(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒________。 (3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气________________________________________________________________________。
炸
体
(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同________。 (5)夏天的食物比冬天更易霉变________。
A．催化剂 B．反应物本身的性质 C．温度 D．固体表面积 E．光照 知识点三 化学反应速率图像的分析
7．对于反应A(g)＋B(g)===C(g)，用图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是( )
A B C D
图L2-2-4
8．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图L2-2-5所示。
图L2-2-5
(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“减慢”)
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
图L2-2-6
组别 1 2 3 4 c(HCl)(mol·L1) －温度(℃) 25 30 50 30 状态 块状 块状 粉末状 粉末状 2.0 2.5 2.5 2.5 A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
11．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图L2-2-7所示，在下列因素
中，影响反应速率的因素是( )
图L2-2-7
－
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
12．20 ℃时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
13．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( )
实验 X Y 所用的酸 25 mL 0.2 mol/L 50 mL 0.1 mol/L
图L2-2-8
A B
C D
图L2-2-9
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14．将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸