7、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
中考真题
1、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ） A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
2、人类的生产和生活都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图． 请根据示意图回答下
列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有；（写字母） A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （2）水中Al3+超标有害健康，可能造成自来水Al3+超标的操作是； （3）家庭最常用的降低水硬度的方法是；
（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施．
3、水是重要的自然资源．
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附．
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为．
（3）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是（ ）． A．废铁钉；B．熟石灰；C．二氧化碳；D．碳酸钠
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+．
4、净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C303N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2S03）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题： （1）C303N3Cl2Na由种元素组成． （2）HCl0中氯元素的化合价为．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：．
（4）除去余氯的反应之一为：Na2S03+HClO=Na2S04+X，X的化学式为． （5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？ （填”能”或“不能”）．
5、2011年3月11日，riben发生9.0级大地震，导致riben福岛第一核电站发生核辐射泄漏．
（1）福岛核电站机组反应堆芯发生核反应放出的氢气，接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为．
（2）我国政府向riben提供了人道主义援助，援助的物质包括：一次性防护服，活性炭防护口罩，骨科内外固定材料，饮用水等等．其中防护口罩主要利用了活性炭的性．
（3）由于堆芯熔毁，造成用来冷却反应堆的海水遭到反应堆内发生核裂变产生的放射性碘-131和铯-137的污染．由于运输困难和水资源遭到污染造成数百万人饮水困难． ①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是； ②“水是生命之源”．下列关于水的说法正确的是． A．水是单质，能赋予生命
B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水资源紧缺既有缺水又有水受到污染的原因，所以既要节约用水又要防止水污染 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
（4）这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能．下列说法中正确的是． A．核能的利用证实原子的可分性
B．核能的危害性太大，不应再推广使用 C．开发核能可节约化石能源．
6、在点燃条件下A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下： 请回答以下问题： （1）上述过程中，该反应涉及的元素有种，属于化合物的有种． （2）该反应的基本反应类型为． （3）在该反应中，B和D的化学计量数（即化学方程式中的系数）之比为． 教 学反思 课专题四 水和溶液 题 时间 目1 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念 标 2 有关溶液题的解题方法 重 1 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 难2 对溶解过程的理解及相关计算题和图像题 点 课题2 溶液 知识点 考点1. 溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 教 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医学 用酒精中溶质为C2H5OH。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 内 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 容 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 考点3、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： A （1）t3℃时A的溶解度为 80g S · 80 （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 · N B （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A C （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 0 t （6）从A溶解度是 80g 。 t3 t 1 t 2 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A