冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 考点4、溶质的质量分数 1、公式： 溶质的质量 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 例题精解 例一用NaCl固体配制溶质的质量分数为10％的NaCl溶液时，下列情况会造成溶液中溶质的质量分数偏大的是 A ．将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中 B ．量取水的体积时仰视读数 C ．将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量 D ．将用量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯 例二甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关说法错误的是 A ，甲的溶解度大于乙的溶解度 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ．当乙中含少量甲时，可用加热蒸发溶剂的方法提纯乙 D ．在t℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等． B ， 例三.小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是 A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数 例四．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 溶解度/g 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 随堂演练 1. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是 A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变 C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 2. 现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水 400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量 = 5︰4 3．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用1 20 g 1 0％的醋酸(CH3COOH)水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算： (1)醋酸的相对分子质量为 。 (2)1 20 g 1 0 %的醋酸溶液中含水 g。 (3)1 20 g 1 0％醋酸溶液中氧元素的质量是多少?(要求写出计算过程) 4．把少量下列物质分别加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 酒精 5．配制100g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 托盘天平 6实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解。请按要求回答下列问题： (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。 (2)配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。 (3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 (填序号)。 能力提升
1．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
(A)海水的凝固点比水低
(B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 (C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 (D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 2．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
① ② ③
④
(A)①高温煅烧一定质量的石灰石
(B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
(C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
(D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答： ⑴温度为t2℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；
⑵将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃， 析出晶体最多的物质是_______。
⑶t3℃时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液 的质量为________g。
⑷此外，由该图你还能获得的信息有：_________________________（至少写一点）
4. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
5、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶请回答下列问题：
（1）M点的含义是 。
个液。
（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是 。 （3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是 。 （5）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），
若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）
中考真题
1. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。t2℃时，往盛有l 00 g水的烧杯中先后加入a克M和a克N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 ( ) A．t2℃时，得到M的饱和溶液 B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
2. 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在一定质量的过氧化氢溶液完全分解成水和氧气的过程中，下列有关量随时间变化的示意图正确的是 ( )
3．右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题。 (1)温度升高熟石灰的溶解度 (填“增大\或“减小”)；
(2)30℃时熟石灰的溶解度约为 g；
(3)1 00℃熟石灰的饱和溶液降温至0℃后溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
4. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如右图，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60 g 白醋，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)，测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。反应的化学方程式：
CaCO3+2CH3 COOH==(CH3 COO)2Ca+H2O+CO2↑ 请你帮小芳计算： ××钙片 主要成分：CaCO3 规 格：每片2．0 g 用 法：口服 用 童：一日一次，每次2片 (1)反应后产生气体的质量为 g；(2)两片钙片中所含碳酸钙的质量； (3)所用白醋中溶质的质量分数。 5．(7分)某化学活动小组欲配制500克0．9％的生理盐水，下图是该小组同学配制的操作过程。请回答下列问题： (1)写出a、b所示仪器的名称：a b (2)请写出图A中的一处错误 (3)B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进行的操作是 (4)E操作中玻璃棒的作用是 (5)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是 (填序号) ①装瓶时有溶液洒出 ②量取水时俯视读数 ③称量时砝码与药品位置颠倒 5、20℃时，取相同质量的A．B．C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为A．B． C三种物质的溶解度曲线． 请仔细阅读图1和图2回答下列问题： （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是． （2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液． （3）40℃时，烧杯里的溶液中溶剂最少． （4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是． A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3） C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3） 教 学反思