2017届广东省实验中学九年级中考一模化学试卷（带解析）
一、选择题
1.目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8 B．锶属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62g D．锶原子的化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】
试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、原子中，质子数=核外电子数，故x的值=38-2-2-8-8=18，错误，B、锶的偏旁部首是“金字旁”，属于金属元素，，错误，C、相对原子质量是一个比值，单位不是g，错误，D、锶原子的最外层电子数为2＜4，故在化学反应中易失去电子，正确，故选D 考点：元素周期表中信息，核外电子排布的知识
2.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰 【答案】B
【解析】在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气．可以用作双吸剂．观察选项，故选B．
3.下列实验中既发生了物理变化又发生了化学变化的是（ ）
A.证明石墨有导B.用浓硫酸写字 C.证明可溶于水 D.比较硬度 电性
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。化学变化中一定伴随着物理变化。黄铜和纯铜的刻划过程中只有物质形状发生改变，和石墨导电物质没有变化，都没有新的物质生成，是物理变化；二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；用浓硫酸写字，是因为浓硫酸有强腐蚀性，将纸碳化，是化学变化；选C。 二、其他
1.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．羊毛围巾 B．有机玻璃茶几 C．钛合金镜框 D．纯棉布袋 【答案】B
【解析】A. 羊毛围巾，是天然材料； B. 有机玻璃茶几 ，是有机合成材料； C. 金属和合金属于金属材料； D. 纯棉属于天然材料。选B
2.我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用，已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ） A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+4)+(+1)×2+（-2）×3=\选A 3.有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物 C．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的 D．
、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
【答案】B
【解析】A. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。B. 在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物；C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变， 电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；D. 、NaCl加入一定量水中都能形成溶液，汽油不能。选B
4.据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了大量对人体有害的马来酸（体，能溶于水，下列说法正确的是（ ） A．马来酸是由12个原子构成的有机化合物 B．马来酸中氢元素和碳元素的质量比为12:1 C．马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水 D．马来酸中碳元素的质量分数=【答案】C
），是一种无色晶
【解析】A除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；所以一个马来酸分子是由12个原子构成的有机化合物；B. 马来酸中氢元素和碳元素的质量比为1×4:12×4=1:4；C. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，马来酸完全燃烧后的产物是二氧化碳和水； D. 马来酸中碳元素的质量分数=
；选C
5.某市空气受到的严重污染，环保部门立即派出了飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的
含量，该过程发生的化学反应是，则X的化学式是（ ） A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，2个硫原子，反应后有2个碳原子、 2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有1个碳原子、 1个钙原子、3个氧原子；X的化学式为，选D 6.下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．空气中体积分数最大的是氮气
B．空气中二氧化碳的含量为0.97%，过多会导致温室效应加剧和酸雨 C．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳 D．工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气 【答案】B
【解析】A.空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B. 空气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，形成酸雨的气体污染物是氮的氧化物和硫的氧化物；C. 生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁中的碳的含量高，氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳；D. 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离空气制取氧气。选B
7.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里几种物质进行测定，结果如下： 物质 pH 厕所清洁剂 2 牙膏 8 肥皂 10 厨房清洁剂 12
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是（ ） A. 厕所清洁剂 B. 牙膏 C. 肥皂 D. 厨房清洁剂 【答案】A
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。因此厕所清洁剂呈强酸性，能与活泼金属反应，最容易腐蚀铁制下水管道；选A
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 C．
时，乙的饱和溶液降温至
，乙溶液变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 【答案】D
【解析】A. 时，甲物质的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为
50g÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；C. 时，乙的饱和溶液降温至，析出晶体，乙溶液变为饱和溶液；D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 9.下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
宏观事实 冰水混合物是纯净物 夏天钢轨之间的缝隙变小 金刚石、石墨的物理性质差异较大 氢氧化钾。氢氧化钠都具有碱性 微观解释 只有一种分子构成 温度升高，原子间的间隔变大 构成它们的微粒种类不同 在水中均能解离出 【解析】A、冰水混合物中只有一种分子构成，是一种物质，是纯净物；B夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大；C金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类相同，但是原子的排列方式不同；D，溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，氢氧化钾、氢氧化钠都具有碱性，因为在水中均能解离出氢氧根离子；传C
10.下列实验操作正确的是（ ）
A.检查装置气密性
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
B.蒸发 C.稀释浓硫酸 D.过滤 【解析】A、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；B蒸发时应用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；D过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；选B 11.下列有关金属的说法正确的是（ ） A．常温下金属均为银白色固体
B．氧化铝属于合金的一种，有着广泛的用途 C．大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值，可以直接遗弃 【答案】C
【解析】A. 常温下金属大多数金属为银白色固体，铜是紫红色，金是黄色；B. 氧化铝属于纯净物，合金是混合物；C. 大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在D. 锈蚀后的铁制品要积极回收利用，既能节约资源，又能够保护环境。选C 12.下列实验中没有明显现象的是（ ） A．将硝酸铵溶于水中
B．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液 C．将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中 D．向【答案】C
溶液中滴加
溶液