（2）向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液也能产生相同的现象，原因是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的___________（填化学语言）。
（3）已知溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若溶液恰好完全反应，预测反应现象是___________________。 【答案】 Na2SO4 + Ba(OH)2 =\4↓ + 2NaOH 粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色
【解析】（1）室温下，向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡至恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO4 + Ba(OH)2 =\4↓ + 2NaOH，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钡由氢氧根离子和钡离子构成，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钠离子和氢氧根离子不消耗。所以代表钠离子；代表硫酸根离子；
代表氢氧根离子。（2）向硫酸钠溶液中加入硫酸钡溶液也能产生相同的现象，原因
是氢氧化钡溶液和硝酸钡溶液中都含有相同的钡离子，反应实质都是钡离子和和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。（3）溶液显粉红色，是不溶于水的粉红色固体。若
溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，预测反应现象是产生粉红色沉淀，溶液由粉红色变成无色。
2.实验室有四种白色固体，分别是氢氧化钙、碳酸氢铵、硫酸铜和氢氧化钠。
（1）有特殊气味的固体是___________（填化学式），加入稀盐酸也能鉴别出该物质，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 （2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解，能够鉴别出的固体是________（填化学式）。
（3）能够将另外两种物质鉴别出的方法是（用化学方程式表示）____________________。 【答案】
2NaOH（其他合理答案也可）
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+
溶液和氢氧化钠
产生
【解析】(1). 常温下易分解生成氨气，有刺激性气味； (2).碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳、水；反应方程式为： （2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解， 得蓝色溶液，另外的物质都得无色溶液。 (4). 氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀， 反应方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象。 3.含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。 I．以含锌废液（主要成分为的流程如下。
，杂质为
、
）为原料制备七水硫酸锌（
）
（1）粉碎的目的是__________________________________。
（2）物质X是一种金属单质，则X是____________（填化学式），除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。
（3）七水硫酸锌的溶解度曲线与硝酸钾类似。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、____________、过滤、洗涤和低温烘干。
II．以某菱锌矿（含量为62.5%）为原料制备锌的一种方法是（杂志不参与反应）：先将焦炭和菱锌矿在时煅烧，然后加热蒸馏得到锌，则100吨这样的菱锌矿理论上能制得锌_____________吨。（提示： 高温 ZnO + CO2↑） 【答案】 增大反应物的接触面积，使反应更完全 Zn 置换 降温结晶 32.5
【解析】⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。⑵加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 ⑶分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干。 II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨，故设理论上最多制得锌的质量为X， 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t
高温 ZnO + CO2↑ ZnCO3 ~ Zn 125 65 62.5t x
125/62.5t=65/x x=32.5t 答：略
点睛：涉及到多步反应的计算，看从方程式找到相关物质的质量关系，直接利用质量关系进行计算
4.除去“粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质”的实验中，使用了下列装置和操作。 请完成下列问题：
高温 ZnO + CO2↑ 由两个方程式可知道
（1）①中取用粗盐的仪器是_________________（填仪器名称）。
（2）②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作是_______________。 （3）除去可溶性杂质时，需要调节溶液的pH=7，测定溶液pH的方法是：用__________蘸
取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，读出该溶液的pH。
【答案】 药匙 取出一些粗盐 玻璃棒 标准比色卡
【解析】 (1). 取用粉末状药品应用药匙或纸槽 (2). ②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，说明取的粗盐量比需要的多了，接下来的操作是取出一些粗盐，至天平平衡； (3). 测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
5.实验室需要配置不同浓度的氯化钠溶液，以备后续实验使用，主要步骤如下：
（1）查阅氯化钠的溶解度。下表是不同温度下氯化钠的溶解度，在时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是___________。（结果保留一位小数） 温度/ 溶解度/g
（2）计算：时，溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1液，需氯化钠的质量是____________g。 （3）称量：准确称量氯化钠固体。
（4）量取：用_____________（填“50mL”或“100mL”或“500mL”）量筒量取蒸馏水。（水的密度为1g/mL）
（5）溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入_________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 （6）装瓶贴标签。
（7）稀释：从上步骤配制的氯化钠溶液中去除50mL，加入一定量的水稀释，能够得到溶质质量分数11%的氯化钠溶液的质量为___________g。 【答案】 26.5% 20 100mL 烧杯 100
【解析】(1). 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，在20℃时，所能的氯化钠溶液的最大浓度（溶质质量分数）是36.0g÷(36.0g+100g)×100%≈26.5%(2). ，欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是100g×20% =20g； (3). 需要水的量为80ml，应选用100mL 的量筒量取 (4). 将氯化钠和蒸馏水分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 (5).设得到溶液的质量为x， 50mL ×1.1 ×20%=11%x,x=100g
。欲配制100g溶
0 35.7 10 35.8 20 36.0 30 36.3 40 36.6 50 37.0