（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品——加热
→测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g； ②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。 （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是 。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知：2NaHCO3====Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑）
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2015中考真题（酸、碱、盐）（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 C 14 C 24 5 C 15 6 A 16 7 8 9 10 D 11 A 21 D 12 A 22 C 32 A 13 D 17 D 27 D C 18 D 28 A D 19 B 20 C 23 A 33 D B 25 D 35 D 26 A C 29 D D 30 C C 31 C 34 B B C D 二、填空题
36．（1）分子的间隔
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ B C
37．（1）氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）蒸发结晶；停止加热，用余热蒸干滤液； （5）③
38．（1）CaO+H2O═Ca（OH）2； 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②K
39．第一步：红；
方案一：Ca（OH）2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 方案二：白色沉淀（或浑浊）； 盐酸
40．（1）NaCl、Na2CO3 （2）CaO、Ca（OH）2、CaCO3 41．（1）滴瓶 红色 （2）碱性 酸性 （3） B， C 42．（1）Zn、Fe等活泼金属 （2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 43．O2（氧气） 二氧化碳是否能与水反应 ＜
⑴ 44．＜7
⑵ ACE
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⑶ （任答其中一点）
图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图7，滴管应放在洁净的烧杯内
图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品
45．（1）CaCO3 高温 CaO+CO2↑
分解反应
（2）物理
（3）过滤 漏斗
（4）用作化肥（其他合理答案均给分）
46．化学变化 玻璃棒
47．（1）偏大
（2）石蕊变红
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可） （4）复分解
（5）盐酸除铁锈（合理即可）
⑴ 48．①溶液由红色刚好变为无色
②一段时间内溶液的温度升高 ；溶液pH明显下降直至小于7 ⑵生成白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
49．（1）（紫色）石蕊试液 （2）CaCO3 （3）氯化钠溶液
50．（1） Cu（OH）2、CO2 （2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生 51．（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3 、BaCl2 和 KOH
52．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ （3）打开K2、K3，关闭K1 （4）50
53．[练习] Ag+
+ Cl- = AgCl↓ 2H+
+ CO32-
= CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水d
54．（1）B、D （2）NaCl（或氯化钠） （3）BaCl2（或氯化钡） 55．（1）锥形瓶
CO2
（2）①a ②浓硫酸 b
56．（1）CaO + H2O = Ca（OH）2；过滤（2）② ③ （3）CaCO3；Ca（OH）2 57．(1)CH3COOK (2)2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑
三、实验探究题
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应用]
[58．⑴胶头滴管
⑵使盐酸与氢氧化钠充分反应（或使反应物接触充分、反应迅速） ⑶指示反应的发生（或指示反应进行的程度） ⑷溶液由红色刚好（或恰好）变成无色
59．（1）红 （2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？ 60．（1）镁不能与冷水反应，能与热水发生反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
61．（1）2Mg+O2 点燃 2MgO；
（2）不同意 体参与了反应 （3） 任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气
实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 燃烧产物中含有Mg3N2 O2的化学性质比N2活泼 （4）对照实验
①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快。
②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出。 ③实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强
④实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快 ⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进逸出NH3；而NH3的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快
62．【作出猜想】（2）H2SO4（硫酸） 【实验验证】红
【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 【知识拓展】（1）不能 （2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
63．猜想Ⅰ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大） NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
【实验探究】(2) 水 ＜
64．能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
（1）将二氧化碳通人氢氧化钠的酒精溶液中 （2）CO2+2NaOH==Na2CO3↓+H2O
65．（1）2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O
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（2）不成立
（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液 （5）0.5
（6）因为酒精和水互溶，由于水的加入，影响酚酞在酒精中的溶解能力，使其析出。
66．（1）放热 （2）SO2 （3）①c→d ②反应前装置中有空气存在 67．（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu（OH）2↓； 复分解
（3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 反思与评价： 2； 氢氧化钙；氯化钙等
68．（1）气密 对照 （2）不正确 （3）种子呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳又被氢氧化钠溶液吸收 69．（1）
（2）吸收SO2 （进行尾气处理） （3）实验 1
（4）①不够环保，②不够安全 （不够节能）
70． 实验验证 交流反思 （1）不成立 （2）＜ （1） HCl+ NaOH =NaCl+ H2O （2）盐酸 浅绿色 二 71．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
72．（1）稀盐酸（稀硫酸或稀硝酸等） （2）无明显现象（或无气泡产生） A 73．探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的
石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。
（2）C E
探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案）
（4）0.067% （5）偏小
74．碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
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