A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
2－－
B．阳极的电极反应式为C＋2O－4e=CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 【答案】B
【解析】根据图中信息，电极反应为：
2－－
阳极：C＋2O－4e=CO2↑，
2＋－
阴极：2Ca＋4e=2Ca，TiO2＋2Ca=Ti＋2CaO
－
A项，制得1 mol Ti，外电路应转移4 mol e；C项，制备钛前后，CaO的总量保持不变；D项，“＋”接线柱应接外接电源的正极，即PbO2。答案选B。
38．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－2e=H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 【答案】C
＋－－－
【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na＋4e=4Na，阳极：4OH－4e=O2↑＋2H2O，A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH
－－
若制得4 mol Na，则转移4 mol e，盖·吕萨克法制得4 mol Na，则转移8 mol e。 39．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
－－
【答案】C
【解析】镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。答案选C。
40．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
A．a 为电源的正极
B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
-－
C．Fe电极的电极反应是4OH- 4e=2H2O＋O2↑ D．电解饱和食盐水的总反应是：
【答案】D
+-【解析】Fe极做阴极，a是负极，H发生还原反应，产生H2和NaOH；石墨做正极，Cl发生
氧化反应，产生Cl2；答案选D。
41．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
2＋2＋2＋
度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）
2＋－
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
2＋2＋
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D
【解析】阳极发生氧化还原反应，A错；电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加不等，因为阳极先是较活泼的铁先失去电子，随且阳极溶解的Fe与阴极析出的Ni质量不相等；电解后溶液还有镍离子；由于Cu和Pt比镍弱，因而形成阳极泥。答案选D。
42．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
2-2＋＋3＋3＋
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O C．阴极区附近溶液pH降低
2-D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O7被还原 【答案】C
【解析】根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为
－2＋
阳极：Fe－2e=Fe
＋－
阴极：2H＋2e=H2↑
2＋＋3＋3＋
然后，Cr2O＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O
＋2＋2-由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H2～6Fe～Cr2O7得，当有13.44 L（标准状况）
2-H2放出时，应有0.1 mol Cr2O7被还原。 43．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B
【解析】A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护；C项，接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
44．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
－2-＋
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O=CO3+8H
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 【答案】D
【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）
--2-作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e＋8OH=CO3＋6H2O；C项，应加入CuO；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。答案选D。
2-45．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO4从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
A．溶液中c(M)减小
2＋－
B．N的电极反应式：N=N＋2e
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 【答案】C
2-【解析】依题知，当K闭合时，根据SO4的移向，可判断M极为负极，N极为正极，Y为阳
－2＋2＋－－－
极，X为阴极，电极反应式分别为负极：M－2e=M，正极：N＋2e=N，阳极：2Cl－2e
＋－3＋－
=Cl2↑；阴极：2H＋2e=H2↑，在X极（阴极)）附近Al＋3OH=Al(OH)3↓，只有C项正确。
46．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为 A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3 【答案】BD 【解析】
试题分析：开始A2和B2两种气体的浓度相等，设均为x mol/L。在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c
2＋
（A2）=x mol/L-0.58mol/L，△c（B2）=x mol/L-0.16mol/L，△c（C）=0.84mol/L，A、如果C的分子式为AB，则x mol/L-0.58mol/L＝x mol/L-0.16mol/L，显然不符合题意，A不正确；B、如果C的分子式为AB2，则表达式为A2+2B22AB2，此时（x mol/L-0.58mol/L）×2＝x mol/L-0.16mol/L，解得x＝1，生成C是x mol/L-0.16mol/L＝0.84mol/L，符合题意，B正确；C、如果C的分子式为A2B，则表达式为2A2+B22A2B，此时（x mol/L-0.58mol/L）＝（x mol/L-0.16mol/L）×2，解得x＜0，不符合题意，C不正确；D、如果C的分子式为A2B3，则表达式为2A2+3B22A2B3，此时（x mol/L-0.58mol/L）:（x mol/L-0.16mol/L）＝2:3，解得x＝1.42mol/L，生成C的物质的量是x mol/L-0.58mol/L＝0.84mol/L，符合题意，D正确，答案选BD。
考点：考查分子式确定的有关计算
-1
47．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏
+
转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
-D．断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动 【答案】D 【解析】
+
试题分析：A、闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极为阴极，发生反应：Ag+e￣=Ag，所以A电极增重，正确；B、闭合K1，断开K2后，溶液中NO3￣向乙池移动，B电极发生反应：
++
Ag—e￣=Ag，所以AgNO3浓度上升，正确；C、断开K1，闭合K2后，形成原电池，乙池中Ag
+
浓度大，根据Ag浓度越大氧化性越强，B电极为正极，A电极为负极发生氧化反应，正确；D、电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以NO3￣向A电极移动，错误。 考点：本题考查电解和原电池原理。 48．针对下图装置的说法中，正确是
A．溶液中pH值明显下降
B．铁片为正极，镀锌铁片为负极