D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】
试题分析：A、黑色会褪去，说明Ag2S转化为Ag，所以处理过程中银器的质量逐渐增大，错
3+2
误；B、铝的活泼性大于银，所以银器为正极,Ag2S被还原生成单质银，正确；C、Al与S￣发生相互促进的水解反应，不能共存，溶液中Al2S3不能存在，所以不可能生成Al2S3，错误；D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为金属Ag，错误。 考点：本题考查原电池原理、化学方程式的书写。
63．图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极 C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极 【答案】B 【解析】
试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl2应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl2在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。 考点：考查电解饱和氯化钠溶液的应用的知识。
64．如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 【答案】A 【解析】
试题分析：以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构
-2+
成的是电解池，Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e=Fe．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③ 。选项为A。
考点：考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。 65．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电 放电 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
?B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e = PbSO4
–
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】
试题分析：由该铅蓄电池的反应原理可知：A．bO2放电时是电池的正极，充电时是电池的阳极。错误。B．Pb放电时是电池的负极，充电时是电池的阴极。负极的电极反应式为：Pb +
??SO22e = PbSO4．正确。C．放电时，PbO2得电子，发生反应：PbO2+ SO22e +4H= 4– 4–
–
–
+
PbSO4+2H2O．得到电子，被还原。错误。D．电池放电时，由于不断消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性减弱。错误。
考点：考查铅蓄电池在放电与充电时的电极的连接及电极反应、溶液的酸碱性的知识。 66．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，
2－
其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
2－
B．电极b是正极，O由电极a流向电极b
2－－
C．电极a的反应式为：CH4+4O－8e=CO2+2H2O
2－
D．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移4 mol 【答案】C 【解析】
试题分析：A项，电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；B项，氧
2－
气在正极(电极b)得电子发生还原反应，生成的O流向负极(电极a)与甲烷发生反应，故B
2－－
错误；C项，甲烷失去电子，在负极发生氧化反应，电极反应为：CH4+4O－8e=CO2+2H2O，
2－2－
故C正确；D项，1mol O2得4mol电子生成2molO，故当固体电解质中有1mol O通过时，转移2mol电子，故D错误。
考点：本题考查新型电池及原电池原理应用。 67．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所
＋
示，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( )
A．放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区
－＋
B．放电时，负极反应为xLi－xe===xLi C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化 【答案】D 【解析】
试题分析：因为电池充电是LiCoO2==Li1－xCoO2+xLi，故放电是Li1－xCoO2+xLi== LiCoO2，Li
－++
是电池负极，放电时Li－e===Li，生成的Li向正极区移动，AB正确；因为Li属于第IA
+
金属，较活泼，与水反应，Li电极不能在水溶液中浸泡，C正确；充电时，负极Li被还原为Li单质， D错误。
考点：可充电池的结构与电极反应原理。 68．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （ ）
＋
A．NiO电极发生还原反应 B．Pt电极是电池的负极
—2—
C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e+O=NO2
D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体 【答案】C 【解析】
试题分析：A、NiO 电极NO失去电子生成NO2，为负极，发生氧化反应，错误；B、Pt电极
2-氧气得到电子生成O，为正极，错误；C、正确；D、NiO电极电极产生4.48LNO2气体，错误。
考点：考查原电池原理有关问题。 69．有关下图装置的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
?+?
B．乙池中电极反应式为NO3+4H + e＝NO2↑ +2H2O C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水
【答案】D 【解析】
试题分析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂
?
与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO3得到电子，电极反应式为?+?
NO3+2H + e＝NO2↑ +H2O，B不正确；C、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，甲池溶液铜离子增加0．1mol，但由于盐桥中氯离子向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6．4g，C不正确；D、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，转移电子的物质的量是0．2mol，所以
?+?
根据电极反应式NO3+2H + e＝NO2↑ +H2O可知生成NO2的物质的量是0．2mol，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0．05mol，标准状况下的体积是1．12L，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的有关应用与计算 70．下列说法不正确的是 ．．．A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
+
D．室温下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3) 【答案】B 【解析】
试题分析：A、加锌块与铁形成原电池，铁为正极受到保护，正确；B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁，错误；C、先生成亚硫酸钙，后被氧气氧化物硫酸钙及石膏，正确；D、(NH4)2SO4
＋＋+-中含有2个NH4，所以c(NH4)相等时溶液浓度最低，NH4HCO3中NH4水解受到HCO3促进，水
解程度大于NH4Cl，故其溶液浓度大于NH4Cl溶液，错误。 考点：考查化学反应原理综合有关问题。
71．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
-2--C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e+9CO3 +3H2O=10HCO3
2---D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO3 )＞c(HCO3 )＞c(OH) 【答案】D 【解析】
试题分析：A项中，CH4失去电子，电子流出，故通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，正确；
B项中，0＜V≤22.4L，即2n(CH4)≤n(KOH)，产物为K2CO3，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C项中，22.4L＜V≤44.8L，即n(KOH)≤2n(CH4)≤2n(KOH)，产物由K2CO3转向KHCO3，故负
-2--极电极反应为：CH4-8e+9CO3 +3H2O=10HCO3，正确；
2--D项中，V=33.6L，1.5n(CH4)=2n(KOH)，溶液中溶质是K2CO3和KHCO3为1:1 CO3水解生成HCO3，
--2--且比HCO3水解程度大，故c(HCO3 )＞c(CO3 )＞c(OH)，错误。 考点：原电池的工作原理、溶液的离子浓度大小比较。 72．下列叙述中不正确的是：
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀
-n+
D．金属腐蚀的本质是M-ne=M而被损耗 【答案】C 【解析】
试题分析：A、钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，正确；B、干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，可能发生化学腐蚀，而化学腐蚀的速率较慢，所以钢铁在干燥空气里不易发生腐蚀，正确；C、铝比铁活泼，所以易被腐蚀的是铝，错误；D、金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，正确，答案选C。
考点：考查金属腐蚀的分类、实质
73．甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH
-
2CO3+6H2O，有关说法正确的是
2-
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
-- 2-B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O
C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移 D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小 【答案】B