2015-2016学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列表述正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子：B．Na2S的电子式：
O
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0 mol?L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D．c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣ 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓ B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣
D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NA D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA
7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（ ）
1
A．X为H2，Y为Cl2
B．A池为电解池，且m＜n C．B池为燃料电池，且a＞b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
8．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
SO3H2SO4 ①FeS2
NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②Al2O3
Na Na2O2 ③NaCl（aq）④Fe⑤海水
FeSO4（aq）
母液
粗溴
Fe（OH）2
Fe2O3
Br2．
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 11．下列说法正确的是（ ）
A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
2
C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的
是（ ）
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧 火焰显黄色 结论 该食盐中不含有KIO3 B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶未出现砖红色沉Y中不含有醛基 液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 淀 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静有白色沉淀生成，白色沉淀可能置 苯层呈紫色 为CuI （ ） A．A B．B C．C D．D 14．25°C时，用2a mol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一） B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol?L﹣1 D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
15．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
3
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
二、解答题（共5小题，满分68分）
16．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成： Ni Mn Co Fe Cu Zn 金属元素 ﹣1≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 浓度（g?L） 45 15 7.5 Ⅱ．处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ． 步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍 粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题： ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ． ②电解的最佳pH范围是： （填序号）． A．3.0～3.5 B．3.5～4.0 C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
17．化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
4
（1）反应①的类型为： ，反应④的类型为： ． （2）物质F中含氧官能团的名称为 ．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ． （4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ．
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
CH2=CHCOOH （6）已知：CH2=CHCH2OH以CH2=CHCH=CH2、用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH． ．
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任
18．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到
一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 ．
n（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ．实验证明，（MnO2）
/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ． （3）调节pH的作用是 ．
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