A、让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，利用三段式表示平衡时各组分的物质的量据此判断；
B、由于x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，用a表示参加反应的B的物质的量，表示出转化率，据此比较；
C、题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；
D、N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，据此确定．
【解答】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
A、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则： A（g）+3B（g）?2C（g） 起始：x y
反应：z 3z 2z 平衡：x﹣z y﹣3z 2z 故平衡时A的体积分数为
，A的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡
时A气体在两容器中体积分数相等，故A正确；
B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则： A（g）+3B（g）?2C（g） 初始（mol）：x 2x 0 变化（mol）：a 3a 2a 故A的转化率=，B的转化率=
，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；
C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为
×1mol=0.9mol，故A的转化率为
，故C错
误；
D、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α（M）＜α（N），故D正确． 故选AD．
二、解答题（共5小题，满分68分）
16．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：
Ni Mn Co Fe Cu Zn 金属元素 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 浓度（g?L﹣1） 45 15 7.5 Ⅱ．处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 产生大量的CO2不利于工业生产 ．
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步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： Mn2++ClO﹣+CO32﹣=MnO2↓+Cl﹣+CO2↑ ．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 2Co2++ClO﹣
+2CO32﹣+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl﹣+2CO2↑ ；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+ ． ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀 ． 步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍 粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题： ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： 产生大量氢气 ． ②电解的最佳pH范围是： C （填序号）． A．3.0～3.5 B．3.5～4.0 C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】步骤1：饱和Na2CO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体；
步骤2：①Mn2+被ClO﹣氧化成+4价的Mn，以MnO2的形式被除去，ClO﹣被还原成Cl﹣，同时放出CO2，根据化合价升降相等以及原子守恒配平；
②Co2+被ClO﹣氧化成+3价的Co，以Co（OH）3的形式被除去，ClO﹣被还原成Cl﹣，同时放出CO2，根据化合价升降相等以及原子守恒配平；根据题目信息即可完成；
③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很强的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不稳定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性强，因此只要ClO﹣适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被
未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+．因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO﹣的用量．
步骤3：从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显．因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因．由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低．当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低．因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5．
【解答】解：步骤1：饱和Na2CO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，产生大量的CO2不利于工业生产，故答案为：产生大量的CO2不利于工业生产；
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步骤2：①Mn2+被ClO﹣氧化成+4价的Mn，以MnO2的形式被除去，ClO﹣被还原成Cl﹣，同时放出CO2，离子方程式为：Mn2++ClO﹣+CO32﹣=MnO2↓+Cl﹣+CO2↑， 故答案为：Mn2++ClO﹣+CO32﹣=MnO2↓+Cl﹣+CO2↑；
②Co2+被ClO﹣氧化成+3价的Co，以Co（OH）3的形式被除去，ClO﹣被还原成Cl﹣，同时放出CO2，离子方程式为：2Co2++ClO﹣+2CO32﹣+3H2O=2 Co（OH）3↓+Cl﹣+2CO2↑， Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，离子方程式为：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+，
故答案为：2Co2++ClO﹣+2CO32﹣+3H2O=2 Co（OH）3↓+Cl﹣+2CO2↑；Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+；
③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很强的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不稳定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性强，因此只要ClO﹣适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+，因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO﹣的用量，故答案为：Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀；
步骤3：从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显．因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因．由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低．当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低．因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5． 故答案为：①产生大量氢气；②C．
17．化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为： 取代反应 ，反应④的类型为： 加成反应 ． （2）物质F中含氧官能团的名称为 羧基、醚键 ．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为
．
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为
．
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（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
或 ．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
CH2=CHCOOH （6）已知：CH2=CHCH2OH以CH2=CHCH=CH2、用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任
CH3CH2OH． ．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）对比A、B的结构可知，A中酚羟基中H原子被取代生成B；对比D、E的结构可知，D中碳碳双键与氢气发生加成反应； （2）根据F的结构简式判断含有的官能团；
（3）反应③是取代反应，取代的位置是碳碳双键两端的碳原子上，故生成的副产物为
，同时生成HBr；
（4）反应④是取代反应，是羧基中的羟基取代苯环上的氢原子，该条件下会取代G中两个Br原子的位置，形成五元环或六元环；
（5）I的同分异构体满足：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③分子的核磁共振氢谱有5个峰，结合I的结构可知，还含有2个﹣CH=CH2，且为对称结构；
（6）根据流程③把原料连接起来，可知
的合成原料
、
HOOCCH=CHCOOH，先把CH2=CHCH=CH2变为HOOCCH=CHCOOH，则CH2=CHCH=CH2
4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，与溴发生1，再发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，
结合信息可知，在PDC/DMF条件下得到HOOCCH=CHCOOH． 【解答】解：（1）对比A、B的结构可知，A中酚羟基中H原子被取代生成B，属于取代反应；对比D、E的结构可知，D中碳碳双键与氢气发生加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
（2）根据F的结构简式，可知含有的含氧官能团为：羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键；
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（3）反应③是取代反应，取代的位置是碳碳双键两端的碳原子上，故生成的副产物为
，同时生成HBr，反应方程式为：
，
故答案为：；
（4）反应④是取代反应，是羧基中的羟基取代苯环上的氢原子，该条件下会取代G中两个Br原子的位置，形成五元环或六元环，其结构简式为：
，故答案为：
；
（5）I的同分异构体满足：①能发生银镜反应；②能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③分子的核磁共振氢谱有5个峰，结合I的结构可知，还含有2个﹣CH=CH2，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：
或
，
故答案为：或；
（6）根据流程③把原料连接起来，可知的合成原料、
HOOCCH=CHCOOH，先把CH2=CHCH=CH2变为HOOCCH=CHCOOH，则CH2=CHCH=CH2
4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，与溴发生1，再发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，
结合信息可知，在PDC/DMF条件下得到HOOCCH=CHCOOH，合成路线流程图为：
，
故答案为：．
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