A．X为H2，Y为Cl2
B．A池为电解池，且m＜n C．B池为燃料电池，且a＞b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池； 燃料电池中氢气是燃料，在负极上反应，空气是氧化剂，在正极上反应，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解池中，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时得到氢氧化钠．
【解答】解：根据图片知，B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池； A．通过以上分析知，A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；
B．A是电解池，电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；
C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a＜b，故C错误；
D．B装置是把化学能转变为电能的装置，属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确； 故选D．
8．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；
C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；
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D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性．
【解答】解：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误； C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；
D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确； 故选B．
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
SO3H2SO4 ①FeS2
NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②Al2O3
Na Na2O2 ③NaCl（aq）④Fe⑤海水
FeSO4（aq）
母液
粗溴
Fe（OH）2
Fe2O3
Br2．
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化
物和氢氧化物．
【分析】①FeS2生成SO2；
②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3； ③应电解熔融的NaCl；
④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；
⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．
【解答】解：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；
②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确； ③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误； ④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确； ⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确． 故选C．
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
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D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．
【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B错误；
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．N元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H，NH4H与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确， 故选D．
11．下列说法正确的是（ ）
A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A、HS﹣电离出的S2﹣与Cu2+结合生成CuS沉淀； B、苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；
C、在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，说明Cl﹣和CrO42﹣
沉淀时，所需的c（Cl﹣）更小；
D、Ka（HA）越大，酸性越强；
【解答】解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS﹣电离出的S2﹣与Cu2+结合生成CuS沉淀，HS﹣电离程度增大，pH减小，故A正确；
B、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚＞碳酸氢根离子，故B错误；
C、在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，说明Cl﹣和CrO42﹣
沉淀时，所需的c（Cl﹣）更小，但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表达式不同，故不能说明Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4），故C错误；
D、Ka（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A﹣水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确． 故选AD．
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12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的
是（ ）
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基，结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题．
【解答】解：A．含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，故A正确；
B．有结构简式可知，分子中含有5个饱和碳原子，其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B错误；
C．含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，故C正确； D．酚羟基、羧基都可与氢氧化钠发生中和反应，且含有2个肽键，水解可生成羧基，则1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH，故D正确． 故选B．
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧 火焰显黄色 该食盐中不含有KIO3 B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶未出现砖红色沉Y中不含有醛基 液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 淀 C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 白色沉淀可能在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静有白色沉淀生成，置 苯层呈紫色 为CuI （ ） A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．
A． 【分析】钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；
B．新制氢氧化铜与醛基反应需要再碱性条件下、加热进行； C．久置的Na2O2粉末中可能混有碳酸钠； D．发生氧化还原反应生成CuI和碘．
【解答】解：A．钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，故A错误；
B．氢氧化钠的量不足，反应后所得的浊液不是碱性条件下，氢氧化铜不能氧化醛基，故B错误；
C．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，故C错误；
D．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故D正确．
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故选D． 14．25°C时，用2a mol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一） B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol?L﹣1 D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】A．pH=3时，c（H+）＞c（OH﹣），结合溶液的电荷守恒判断； B．当pH＞3.45时，c（F﹣）＞c（HF），结合图象分析； C．可根据pH=4时，溶液电荷守恒判断； D．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性． 【解答】解：A．pH=3时，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），则c（F﹣）＞c（Na+），故A正确； B．当pH＞3.45时，c（F﹣）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误； C．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F﹣）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），c（F﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol?L﹣1，故C正确； D．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故D错误． 故选AC．
15．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
【分析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，
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