蛋白质 淀粉 葡萄糖（醛） 浓硝酸 碘水 ①银氨溶液 ②新制的氢氧化铜悬浊液 加入少量浓硝酸微热 溶液变蓝 ①有银镜产生 ②加热煮沸，有红色Cu2O沉淀产生 蛋白黄色反应 △ C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2 → C5H6（OH）5COOH+Cu2O↓+2H2O 知识点5、物质检验的一般程序及答题要领 ⑴实验操作：
通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。 ⑵答题要领：
①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若??（现象），则证明有??”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂??”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
知识点6、气体检验方法和思路：
⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液
的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。
⑵方法：
①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）
科举颜色辨别。
②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水
后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。 ④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：利用各种试纸来检验。
⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条复燃；
知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：
①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。
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③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。
五、物质的分离与提纯
1、混合物的通常状态
固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。 液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。
气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。 2、 混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。
3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。 混合物分离、提纯常用的方法
（1） 化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物
质的分离或提纯的方法
（2） 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离
开来的方法。 按实验操作方法分类
将有关常用方法及其适应对象列表如下 方法名称 适用对象 装置图 过滤 固体与液体不相溶 的混合物 操作注意实例 事项 （1） 一除去NaCL溶贴、二低、液中的BaCO3 三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤 12
分液 互不相溶的液体与液体的混合物 （1）上层分离NaCL水液体从上溶液和Br2的口到处、CCL4溶液 下层液体从下端释放出 蒸馏（含沸点差较分馏） 大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 加热分解 杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。 蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 （1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热 从NaCL溶液中分离出NaCL 升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2 13
渗析 从胶体溶液中分离出小分子或离子 洗气瓶内气态混合洗气法 物中的某种组分易溶于某种液体 冷凝法 气态混合物中的某组分易液化 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 从石油裂化气分离出汽油 干燥管内气态混合转化气体物中的某法 些组分易与某种固体作用 加酸（某溶液中的 液体）转杂质遇酸化法 转化为溶液中的主要成分或气体 吸附法 混合物中 的某种组分易被某种吸附剂吸附 加氧化剂溶液中的 或还原剂杂质易被转化法 氧化或还原为所需 成分
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进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 . 通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2 中的FeCI3
常见物质除杂方法 序号 原物 1 N2 2 CO2 3 CO 4 CO2 5 CO2 6 H2S 7 SO2 8 CI2 9 CO2 10 炭粉 11 MnO2 12 炭粉 13 AI2O3 14 Fe2O3 15 AI2O3 16 SiO2 17 BaSO4 18 NaHCO3溶液 19 NaCI溶液 20 21 22 23 24 26 27 28 29 30 31 32 34 35
FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCI2 CuCI2 FeCI3 Fe 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 HCI CI2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 -------- -------- 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 加热升华 加热分解 重结晶. 加固体转化法 洗气 分液 分液 蒸馏 分液 Fe(OH)3胶FeCI3 体 I2晶体 NaCI NaCI晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 乙醇 苯酚 NH4CL NaCI 蒸馏水 SO2、H20 碱石灰 C2H4 溴的四氯化碳溶液 Br2 NaOH稀溶液 苯酚 苯 NaOH溶液 NaOH溶液、CO2 水（少量） 新制CaO
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