水分析填空题
1．吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT
2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 — 比耳 定律。
4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 λmax 作为分析时的工作波长。 5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。
6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作
波长范围有吸收。 7．分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部分组成。 8．水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。 9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才
能显色测定。 10． 11． 12．
采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离
3+
子，其差值即为Fe的含量。
如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 近期受到污染 。
如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 尚未到达最后阶段 。 13． 如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。 14． 15． 16． 17．
吸收光谱定量分析通常利用 标准曲线 法。
利用吸光度具有 加和性 性质可利用 解联立方程法 求得对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 标准系列浓度范围 内。
混合物中各组分含量。
18． 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 用量 、介质的
酸度 、及溶液中共存离子的 干扰。 19． 采用PH计测定水样PH值时，通常采用 甘汞电极 作参比电极， 玻璃电极 作指示电极。 20． 采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 正
比 。 21． 22． 23． 24． 25． 26． 27． 28．
采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度电位滴定法是根据 指示电极的电位突跃 指示终点。 为了证明高纯水的质量，应用 电导法 是最适宜的方法。 色谱法是一种物理化学 分离分析 方法。
气相色谱仪主要由 气路系统 、 进样系统 、 分离系气相色谱仪利用 保留时间 定性，利用 峰面积定量。 气相色谱仪主要用于 有机 化合物的分离分析。 原子吸收分光光度计主要用于 金属元素 化合物的定量分析。
1
的 对数值 成线性关系。 统 、 检测器 和 记录部分 等五个部分组成。
29． 原子吸收分光光度计主要由 光源 、 原子化器 、 单
色器 和 检测系统 四部分组成。 30． 原子吸收分光光度计中的光源通常采用 元素灯或空心阴极灯 ，提供被测元素的原子所吸收的 特征谱线 。 31． 原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 基态原子 ，并由其吸收空心灯发射出的 特征谱线 。 32．
实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 移液管 、 吸量管 。
33． 实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 滴定管、 移液瓶 、 吸量瓶、 容量瓶、 量筒。 34． 实验室中， 滴定管 、 移液瓶 、 吸量管 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润
洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。 35． 36． 37． 38． 39． 40． 41． 42． 43． 44． 45． 46． 47． 48． 49．
电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd| Cd2+ 0.1mol/l 的电极电势为 －如果吸光度为0.500，其透光度为 32% 。 气相色谱中保留时间指 流动相携带组分穿过柱长所需的时间 。
以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将 偏高 。 (24.00－8.00) ×0.1000= 1.600 。 (14.00－5.00) ×0.1000= 0.900。
在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是 色谱法 。 某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 1.0ppm。 。 在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。。
欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 克。 有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 不能 用标准碱溶液直接准PH=7.00，表示其有效数字为 2 位。 PH=7.0，表示其有效数字为 1 位。
数字0.0530表示其有效数字为3位。
实验中铬酸洗液用 重铬酸钾 和 浓硫酸 配制而成。 0．403 伏特。
确滴定。
50． 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该
同学测定的相对偏差为 0.2% 51． 52． 53． 54． 55． 56． 57． 58． 59．
用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 少量多次 。
容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 滴定管 ，容量瓶 ，移液管 等。 用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7 范围内以减少误差。 水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是 判断水污染程度 的具体衡量尺度。 水中 味可以用 文字描述 和 臭阈值 表示。
除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 真色 ，饮用水通常用 浊度表示水中 含有悬浮及胶体状态的杂质 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮残渣分为 总残渣 、总可滤残渣 、 总不可滤残渣 ，它们之间的关系为 总残渣=总含盐量又称 全盐量 ，也称为 矿化度 。
2
或 铂钴比色法 测定色度，且国家规定其应≤ 15 . 用水的一项重要的 水质指标 。 总可滤残渣+总不滤残渣 。
60． 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 最高容许浓度
或 限量阈值 的具体限制和要求。 61． 国家对生活饮用水的要求是感官性 无不良刺激或不愉快的感觉 、所含有害或有毒物质的浓度 对人体健康不产生毒害和不良影 ，且不应含有 响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。 62． 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 全面性 63． 64． 65． 66． 67． 68． 69． 70． 71． 72． 73． 74．
水样保存时常采用 加入保存试剂 、 调节PH值 和 冷藏或冷冻 的方法，抑制误差根据来源分为 系统误差 、 随机误差 。 系统误差具有 重复性 和 可测性 。
随机误差 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 误差可用 绝对 误差和 相对 误差表示。
偏差可用 绝对 偏差和 相对 偏差、 平均 偏差等表示。
准确度反映测定结果与 真实值接近 的程度，精密度反映测定结果 互相接近的程度 准确度由 系统误差 和 随机误差 决定，所以要获得很高的 准确度 ，则必须有很高校准仪器 、做 空白 试验，做 对照 试验，对分析结果加以 校正 能减少系统误差。 同一水样，多做几次取平均值，可减少 随机误差 ，一般要求平行测定 2-4 次。 电导率表示水溶液 传导电流的能力 ，可间接表示水中 离子成分总浓度 。 我国生活饮用水水质标准 GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过
-1
化学反应和生化作用。、
的 精密度 。
15 度，并不得有其它 异色 ；浑浊度不超 3 度，不得有 异味异臭 ，不得含有肉眼可见物。 75． 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬 以CaCO3计 不得高于450mg.L,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， 4.5 mmol. L-1，或 25.2 度。 76． 77． 78． 79． 80． 81．
我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 0.3 mg/L，管网末梢不应低 我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 1000 mg?L-1。 常用的标定盐酸溶液的基准物质有 无水碳酸钠 、 硼砂 。 常用的标定氢氧化钠的基准物质有 草酸 、 邻苯二甲酸氢钾 、。 常用的标定EDTA溶液的基准物质有 锌 、 氧化锌 。 常用的标定高锰酸钾的基准物质有 草酸 、 草酸钠 。 于 0.05 mg/L。
82． PPm为 百万分 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与
PPm相当的单位是 mg?L-1 。 83． 84． 85． 86． 87． 88． 89． 90． 91．
实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 0.1 ml，它的读数最多为 4 位有效数字。 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 处于或部分处于计量点附近的酸碱滴定时，酸和碱的强度越 强 ，浓度越 大 ，其PH突跃范围越大。、
酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 小 。 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 2 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 2.46-4.46 。
碱度 是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用 mg ?L 或 mol ?L 或
-1
-1
PH突跃范围内。
滴定 1 个终点。
度 为单位表示。
强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH ＞7 甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为 黄色。
3
92． 93． 94．
酚酞指标剂酸式为 无色，碱式为 红 色。
总碱度等于 氢氧化物碱度 、 碳酸盐碱度 、 重碳酸盐碱度 之和。 碱度组成有5类，它们是 OH－ 、 CO32 、 HCO3－ 、 OH－和CO32- 、 CO32
和 HCO3－ 。
95． 根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH≤8.3 ，只有HCO3- 碱度， PH>10 有
OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。 96．
组成水中酸度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性二
2
氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
97． 当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH>10.25 ，主要以 CO3 形式存在，当 PH<6 ，
主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于 6.38～10.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。 98． 99． 100． 101． 某水样只含HCO3碱度，用分别滴定法测定时，则 VP=0，VM ＞0 （先P后M） EDTA为 氨羟类配位剂 ，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。 EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以 Y4-型 体存在。 酸效应系数αY(H)-1
的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数 。 102． 103．
配效应系数是[H+]的函数，PH值越 高 ，lgα
Y(H)越小，最小为 0 。
lgKMY= lgK?MY-(lgα
Y(H)
+ lgα
Y (L)
),若C=0.01 mol? L-1时，lgKˊmy≥ 8
M
才能准确滴定。 104． 105．
金属指标剂In终点前是 MIn 色，终点后是 In 色。 若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol? L，且
-1
lgKMY> lgKNY，分别滴定的
条件是 ΔlgK≥3 ，先在 低 PH值条件下，滴定 M ，直在 高 PH值滴定 N 。 低 M 高 N 106．
已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol? L-1，lgKMY- lgKNY=4（＞3），且
查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= 0.7 滴定 M 离子，再调节PH= 3.3 ，滴定 N 离子。 107． 水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有 mmol? L-1、mg? L-1 （以CaCO3
计）。 108． 109． 110． 111． 112． 113． 114．
总硬度= 钙硬度 + 镁硬度 = 碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度 。 测定总硬度时，控制PH= 10.0 ， 以铬黑T 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 紫红色 测定钙硬度时，控制PH= 12.0 ，镁离子以 Mg(OH)2的形式析出 而不干扰滴定，以莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 6.5～10.5（中性或弱碱性） 。有铵离子存在时，莫尔法测定氯离子含量时，用 铬酸钾 做指示剂， 硝酸银 作滴定剂时，出现 砖红莫尔法只能用于测定水中 Cl- 和 Br- 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 Ag+ 。 佛尔哈德法返滴定可在 强酸性 条件下测定水样中Cl。先加入过量 AgNO3标准溶
-
变为 蓝色 为终点。 钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 红色 变为 蓝色 为终点。 须控制在 6.5～7.2（中性） 范围内。 色 沉淀即为终点。
液 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 血红色 即为终点。
4
含有0.01mol?L-1Cl-,0.01 mol?L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 溴化银 115． 116．
硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K已知KSPAgcl=1.8×10
-11
0
CaCO3 <
0
KCaSO4。
,KSPAgSCN=1.0×10
2-2-
-12
,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，
沉淀物中 硫氰酸银沉淀。 117．
2-莫尔法测定时，水样中若存在CO3或S，能与 Ag+生成沉淀 ，存在Ba或Pb,能与
2+2+
CrO4生成沉淀 ，干扰滴定。
118． 高锰酸钾标准应保存在暗处 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 标定 。 119． 120． 121．
高锰酸钾指数是 水体中还原性有机物污染程度 的综合指标。 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0l
15化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 ，
MnO4相当于 8 mgO2。
-
用 K2Cr2O7 作氧化剂氧化有机物，以 Fe2+ 返滴定， 试亚铁灵 作指示剂，出现 红色 即为终点。 122．
COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 Ag2SO4 作催化剂。
-2-+
2+
草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 2MnO4+5C2O4+16H→10CO2+2Mn+8H2O 。 123． 124． 125．
重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：
Cr2O7+ 6Fe+14 H→2 Cr+6 Fe+7H2O。
水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 升高 ，正常压力下，20℃时水中的溶解碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 水合氧化锰 沉2-2+
+
3+
3+
氧约为 9 mg?L-1。
淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 越高 。碘量法测定溶解氧时，先 固定溶解氧 ，再加入I- ，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定 。 126．
反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD，BOD ， 总有机碳 ，总需氧量 。
水分析化学试题问答题
1、什么叫水质指标？它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括
物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？
臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。 3、如何测定和表示水样的浑浊程度？
浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？
表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限
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