势值，并作V-lgC图得标准系列工作曲线；3.测待测溶液电池电动势值；4.由工作曲线查得待测溶液浓度。
87、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？
水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。
88、如何用pH计测定水样pH值？简答
测定步骤？1.安装仪器（连接参比电极，玻璃电极）；2.由标准缓冲溶液，通过定位旋钮使读数为该溶液的PH值。3.测定被测溶液，PH计显示值为该溶液的PH值。
89、为什么用pH计测量水样pH值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？
用PH计测量时，溶液PH值与电池电动势的关系为：Φ电池=K+0.059PH，因为不同PH计不同玻璃电极K值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际PH值一致，定位好的PH计可以准确测定被测溶液的PH值。
90、为什么间接称量法的准确度高于直接称量法？
天平由于天平梁不等臂，客观上有存在误差，直接称量法存在此误差，
减量法通过两次称量并相减，抵消了该误差，所以减量法的准确度较高。
91、简述测定水样硬度的原理及步骤？
水样的硬度用配位滴定法测定，PH=10.00，用铬黑T
做指示剂，用EDTA
进行滴定，溶液由紫红色转变为蓝色为终点。
步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽剂，加铬黑T指示剂溶液呈紫红色，用EDTA滴定至蓝色即为终点。
92、影响显色反应的因素有哪几方面？
影响显色反应的因素主要有：1.显色剂用量
2.H+浓度的影响3.显色温
度4.显色时间5.溶剂6.离子的干扰
93、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？ 1.反应必须定量地完成
2.反应必须具有确定的化学计量关系3.反应能
迅速地完成4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点
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94、“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？举例说明
“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。 在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。
95、简述721分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？
721分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为100%。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找到对应浓度。
96、COD、BOD的含义是什么？简述它们的测定原理？
COD是指一定条件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有机物质的总量；BOD5是指一定条件下，水中能被微生物氧化的有机物质的总量。
COD是在强酸条件下，用过量重铬酸钾加热回流进行氧化，过量的重铬酸钾在试亚铁灵存在条件下，用亚铁离子滴定至红色。
水样在足量的溶解氧存在时，培养三天，在微生物作用下，有机物被微生物氧化，溶解氧减少的量即为BOD5
97、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。
邻二氮菲与Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+，通过显色，在508nm进行比色测定，可以测定总铁。
步骤：1.标准系列，水样控制条件显色；2.测定标准系列，并绘制标准曲线；3.测定水样，在标准曲线上查寻对应浓度。
98、简述酸度计测定pH值的原理和步骤
PH计是利用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极构成原电池。PH计实际是精密mv计，φ
100、你认为从事从分析的工作人员，应具备什么样的素质？1.扎实的理论基础和动手能力；2.科学的态度和严谨的作风。
101.我国现行的生活饮用水水质标准的代号及含义是什么？
代号GB5849—85 GB国家标准 5749标准号 85制定本标准的时间（年）
102.如何测定水样的浊度？ 目视比浊或光电、分光比浊。
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电池
与PH值成线性变化，利用标准缓冲溶液定位后，可直接测试水样PH值。 步骤：1.安装电极；2.用标准缓冲溶液定位；3.测定。
103.什么叫负硬度，它反映什么？
负硬度是指水样中的总碱度>总硬度时，假设的钠钾的碳酸盐，重碳酸盐。在水
处理时应考虑这部分负硬度的去除。
105.物质的量浓度的含义是什么？
物质在溶液中，单位溶液体积所含物质的量。常用单位mol/L.mmol/L
106.什么叫标准溶液和基准物质？
已知准确浓度的溶液叫标准溶液。能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。
111.简述碱度测定的基本原理？
碱度测定常采用酸碱滴定法，可采用分别滴定法或连续滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示剂。通过消耗盐酸溶液的体积计算总碱度和碱度组成。
112.化学计量点的PH值与选择指示剂有什么关系？
选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于突跃范围中，即指示剂的变色点PH值与计量点PH值越接近越好。
113.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？
稳定常数是标准条件下的稳定常数，条件稳定常数是指一定条件下的实际稳定常数。
115.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？
有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物，与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物
116.条件电极电位与标准电极电位有什么不同？
条件电极电位是考虑了外界因素影响时的实际电极电位。条件电极电位的大小与标准电极电位有关，还与溶液的离子强度，PH值有关。
118.简要说明测定水中总硬度的原理及条件？
水中总硬度的测定常用配位滴定法。在PH=10的NH3—NH4+缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2+、Mg形成紫红色溶液，然后用EDTA标准溶液滴定至终点，使铬黑T游离出来并呈亮蓝色即为终点。最后可计算出总硬度。条件是严格控制PH=10。必要时加入掩蔽剂防止其它离子干扰。
119.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？
2+
当PH<6.5时，会促使CrO42-转变为Cr2O72-的型体；PH>10.0时Ag+将生成
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Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。
120.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？
酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。
122.如何测定水样的总铁？
加入盐酸羟胺，将Fe3+还原成Fe2+后用邻二氮菲比色法测定。
124.如何用无水碳酸钠标定盐酸？
标取一定量的无水碳酸钠，在烧杯中溶解转移到容量瓶中定容，吸取25.00ml至锥形瓶中，加甲基橙指示剂，用盐酸滴定至橙色即为终点，根据C
125.如何用标准盐酸溶液标定氢氧化钠溶液？
取25.00ml标准盐酸溶液，加入酚酞指示剂用氢氧化钠溶液滴定至红色，30秒钟不褪即为终点，根据C
酸
酸
V酸=C碱V碱计算出盐酸浓度.
V酸=C碱V碱计算碱的浓度。
128.如何使用减量法称取固体药品？
先用台天平粗称盛有药品的称量瓶重；在分析天平上标准盛有药品的称量瓶重W1；倒出所需重量的药品；再在分析天平上准确称量W2；计算倒出药品重量W=W2-W1
水分析化学试题计算题
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。——误差基本计算 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%
2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升
3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？——准确滴定条件 * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升
7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）——滴定度
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* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml
-1
9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度—酸碱滴定 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1
10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106）——误差＆酸碱滴定计算 *相对误差为0.16%在0.2%的范围内
碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L
盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L-1
-1
11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L)——碱度计算 * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1
-1
19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)——硬度＆钙指示剂等计算 * 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1
-1
21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，
总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。 * 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1 ，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。
22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1 ，试分析有何种硬度(以CaCO3计)
* 总硬度210.1mol·L-1，钙硬度106mol·L-1，镁硬度104mg·L-1 ，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1
23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100）——滴定计算 * CEDTA＝0.01083mol·L
-1
26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015
，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol·L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgαlgα
y(H)
3+
2+
-1
与PH的关系为:
PH 0 1 2 3 4 5 6 7
y(H)
21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
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