2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列有关化学反应类型的判断不正确的是 A．CO2+CB．CO+CuOC．CaCO3
2CO 化合反应 Cu+CO2 置换反应 CaO+CO2↑ 分解反应
D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】
试题分析：A、符合A+B→C的类型，此反应属于化合反应，故说法正确；B、不符合单质+化合物=单质+化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、符合AB→A+B，此反应属于分解反应，故说法正确；D、符合AB+CD→AD+BC，此反应属于复分解反应，故说法正确。 考点：考查四个基本反应类型等知识。 2．有机物X、Y、M的转化关系为：
A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 【答案】D 【解析】
试题解析：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确； 乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误． 考点：淀粉的性质和用途
3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）
能量 生成物 反应物 能量 反应物 生成物 反应物 生成物 能量 能量 反应物 生成物 ，下列说法错误的是（ ）
A． 反应过程 【答案】A
B． 反应过程 C． 反应过程 D． 反应过程
1
【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应就是放热反应，反之是吸热反应。所以正确的答案选A。
4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A．CO2 B．SO2 C．NaHCO3 D．Fe2O3 【答案】C 【解析】
试题分析：A、二氧化碳与盐酸不反应，A错误；B、二氧化硫与盐酸不反应，B错误；C、碳酸氢钠既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，C正确；D、氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选C。 考点：考查物质性质判断
5．在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10
－10
mol/L) ( )
22
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 【答案】A
【解析】本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。 6．3、已知常温常压下，P2、P4燃烧的热化学方程式分别为： 2P2(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2695.4 kJ·mol P4(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2925.091 kJ·mol
－1 －1
据此推断，下列说法正确的是： （ ） A、由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 B、由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 C、由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 D、由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 【答案】A
【解析】两个热化学方程式相减，得到：2P2(g)＝P4(g) △H＝ －229.691 kJ·mol, 从而判断出“由P2制备P4是吸热反应”，反应物总能量比产物总能量要低。
7．某溶液中含Fe、Cl、Na、SO4，其离子个数比为Fe∶Cl∶Na∶SO4=1∶2∶x∶2，则x的值是
2
3+
—
+
2—
3+
—
+
2—
－1
A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】
由电荷守恒：3×1+X=1×2+2×2，X=3，选C。 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(-CH3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A．1mol甲基（-CH3）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，A正确；B．标准状况下氯仿不是气体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量，B错误；C．标况下，2，24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，C错误；D、因为CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，4.4gCO2和N2O的混合物物质的量为0.1mol,且CO2和N2O都是三原子分子，所以原子总的物质的量为0.3mol，D正确。 考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
9．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为
A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:21 【答案】B 【解析】
试题分析：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液三种溶液中Cl的物质的量之比为1:2:3，要完全反应消耗AgNO3溶液体积之比为1:2:3。 考点：有关物质的量浓度的计算。
10．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其反应实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A
3
-141
141
【解析】
试题分析：SO2气体使①酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO2气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；②品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；③溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO2气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应是溶液碱性减弱，故溶液褪色；故本题其反应实质相同的是A．①③。 考点：SO2性质考查。
11．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是
①生活污水的任意排放； ②海上油轮的原油泄露； ③水力发电； ④农药化肥的不合理使用； ⑤使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤ 【答案】B 【解析】
试题分析： 水力发电是将势能变成电能，不会造成水污染，使用无磷洗衣粉正是为了保护环境，所以B正确。 考点：考查水污染。
12．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A.C.【答案】C 【解析】
试题分析：根据洪特规则可知，2p轨道的3个电子处于半充满状态时稳定性最强，答案选C。考点：考查洪特规则的应用
点评：该题难度不大，学生只要能够掌握并理解洪特规则即可，属于直接考查知识点的。 13．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、 B. D.
丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
甲 4
乙 丙 丁
n(SO2)/mol 起始物质的量 n(O2)/mol n(SO3)/mol 含硫反应物的平衡转化率% 下列判断中，正确的是
0.40 0.24 0 80 0 0 0.40 ?1 0.80 0.48 0 ?2 0.02 0.04 0.40 ?3 A．乙中SO3的平衡转化率为?1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C．平衡时，?3
试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生
c2(SO3)0.162K=2??400。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反2c(SO2)?c(O2)0.04?0.04应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)=0 mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率?1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4 mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0 mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，?3
考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。
14．将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL
5