【答案】B 【解析】
试题分析：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，
根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，5.6g÷56g/mol×(3-0)=x×(5-2)， 解得x=0.1mol，
即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL， 故选B。
【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量。
15．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）
2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是
C．0.5mol D．0
A．1.5mol B．1mol 【答案】B 【解析】
试题分析：A、如果B是1.5mol，则C需要全部分解转化为A和B，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，A不正确；B、如果一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中恰好达到平衡状态，则B的物质的量可能是1mol，B正确；C、如果B是0.5mol，则需要消耗A是1mol，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，C不正确；D、可逆反应中物质的转化率不可能是100%，则B的物质的量不可能是0，D不正确，答案选B。 考点：考查可逆反应的有关判断
16．(7分)在下列物质中选择相应的序号填空：
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①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸 Ⅰ．分子结构为正四面体的是 ； Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是 ； Ⅲ．能发生水解反应的是 ； Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是 ； Ⅴ．分子与分子之间存在氢键的是 ； Ⅵ．能发生消去反应的是 Ⅶ．与酸或碱都能反应生成盐的是 。 【答案】①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦ 【解析】
试题分析：①甲烷是正四面体形分子，②乙烯是平面形分子，能使溴水褪色，③乙炔是直线形分子，分子中中心原子采取sp杂化，能使溴水褪色， ④甲苯属于苯的同系物，性质稳定，⑤1-丁醇能发生消去反应，⑥乙酸乙酯能发生水解反应， ⑦甘氨酸中氨基和羧基两种官能团，与酸或碱都能反应生成盐，醇、羧酸中都有氢键，答案为①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦。
考点：考查有机物的结构、性质
17．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
【答案】（1）Na2CO3，Na2SO4 、CuSO4，NaCl，硝酸酸化的硝酸银；（2）BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O。 【解析】
试题分析：（1）①溶于水后，得到无色溶液，说明不含CuSO4，因为Cu显蓝色，②加入硝
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2＋
＋
2＋
酸钡溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，③加入硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是BaCO3，混合物中含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为BaSO4不溶于硝酸，总上所述混合物中一定含有混合物是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4，可能含有的物质是NaCl，AgCl不溶于硝酸，可以采用加入硝酸，然后再加硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明含有NaCl；（2）反应化学方程式为BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、水、气体不能拆，因此离子反应方程式为：BaCO3＋2H=Ba＋H2O＋CO2↑。
考点：考查离子的检验、离子反应方程式的书写等知识。
18．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
2+
＋
2＋
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 __________。 【答案】方法一：(1)铁屑 (2)煮沸(aq) (3)尽可能少的带入O2 方法二：(1)Fe、H2SO4 (2)NaOH(aq)
(3)发生反应生成的H2，充满整个装置，一段时间后，止水夹，Ⅰ中液体进入Ⅱ，在Ⅱ中生成白色Fe(OH)2沉淀
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(4)整个系统在无O2状态下
【解析】(1)Fe易水解，要加入稀H2SO4阻止其水解，易被空气中的O2氧化，要加Fe粉，将被氧化的Fe还原成Fe。
(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O2变少。
(3)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中 ，再排尽试管Ⅱ内空气，然后止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，产生的H2气压将试管Ⅰ内FeSO4等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。
19．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
3+
2+
2+
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35．7 35．8 36．0 36_3 36．6 37．0 37．3 39．8 11．9 15．8 21．0 27．0 —① — — — 6．9 8．1 9．6 11．1 12．7 14．5 16．4 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．3 77．3 （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是 （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
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（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是 。 （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。 【答案】（1）CADB（2分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 除去CO2中的HCl （1分）
（3）温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行（2分）
（4）NaCl、NH4C1、NH4HCO3（2分）
（5）NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3 （1分） 结晶（1分） 【解析】略
20．某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。
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