（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。
【答案】（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶） （2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）强浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能 （5）是装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 【解析】
试题分析：（1）根据B是一种紫红色金属为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B反应为铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。 需要采用措施空气气体放出的快慢，则需要控制加入浓硝酸的量，所以选分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）。（2）根据一氧化氮被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（4）根据流程图装置分析，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。（5）因为一氧化氮二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有，装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染。
考点：性质实验方案的设计，硝酸的化学性质
21． (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？ (2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度 (不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。 【答案】(1)1.4g(或1.42g也给分) （2）1mol﹒L【解析】略
22．（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10
11
-
(3)5.35g
个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： （3）写出反应③的离子方程式：
【答案】Ⅰ、（1）NaOH的电子式：；（2分）（2）置换反应（氧化还原反应）
（3）2Mg＋SO2分）
2MgO＋S（2分）（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2
Ⅱ、（1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）（2）（3）Cl2 + 2OH =Cl + ClO +H2O（2分）
12
---
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，
Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，
且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应；（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO2
2MgO＋S；（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比
Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO2;Y是NO2；Z是SO3；W是NO;该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或X是CO;Y是NO2；Z是CO2；W是NO，反应的方程式是CO＋NO2＝CO2＋NO）；
Ⅱ、（1）贝克CaCO3煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH；F是H2；C是Cl2；氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO；Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。（1）N的化学式是HCl；B的名称是石灰乳；
（2）反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是
；
(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH =Cl + ClO +H2O。 考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。
23．(12分)【化学——有机化学基础】
食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：
---
13
请回答下列问题：
(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是 。 (2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。 (3)E的结构简式为 。
写出反应②的化学反应方程式 。
(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式 。
I．含有苯环 II．能与NaHCO3溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】（1）银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者NaOH溶液、稀HNO3与AgNO3溶液） （2） ④⑥ （3）
（4）4 ，【解析】
试题分析：原料为甲苯，最终产物为肉桂酸，采用正向与逆向推理相结合的方法，结合题目所给信息进行推断。
—CH3在光照条件下与Cl2反应生成的A为
—CH2Cl，A加
热条件下在NaOH溶液中发生水解反应生成的B为
14
—CH2OH，B在催化剂作用下与O2
发生催化氧化，生成的C为消去反应，生成的D为
—CHO，根据题目所给信息，C与乙醛依次发生加成反应、—CH(OH)CH2CHO， E为
—CH=CH-CHO，E与Br2的四氯
化碳溶液发生加成反应，生成的F为G为
—CHBrCHBrCHO，F与O2发生氧化反应，生成的
—CHBrCHBrCOOH，G在Zn作用下发生消去反应可得肉桂酸。
（1）A为氯代烃、C为醛，所以可用银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者NaOH溶液、稀HNO3与AgNO3溶液）进行鉴别。
（2）根据上述分析与推断，④⑥属于消去反应。 （3）根据上述分析与推断，E为
—CH=CH-CHO；反应②为
—CH2Cl，加热条件
下在NaOH溶液中发生水解反应生成—CH2OH，所以化学方程式为：
（4）符合I．含有苯环 II．能与NaHCO3溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体含有：羧基和碳碳双键，所以可能结构有：
共4种。
考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写。 24．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。
15